摘要：10．在一密闭容器中.进行mX,△H<0的反应.下列说法正确的是 ( ) A．加入催化剂可以提高X的转化率 B．缩小容器的体积.混合体系中X的含量增加.则m一定小于3 C．降低温度.正反应速率增大.逆反应速率减小.混合体系中Z的含量增大 D．加入一些Y.平衡向右移动.可以提高X的转化率
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在一密闭容器中，进行mX(g)+nY(s) 
3Z(g)；△H<0的反应，下列说法正确的是（ ）
A．加入催化剂可以提高X的转化率
B．缩小容器的体积，混合体系中X的含量增加，则m一定小于3
C．降低温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，混合体系中Z的含量增大
D．加入一些Y，平衡向右移动，可以提高X的转化率
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在一密闭容器中，反应mX(g)
nY(g)达到平衡之后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，X的浓度变为原来的60％，则下列说法不正确的是( )
nY(g)达到平衡之后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，X的浓度变为原来的60％，则下列说法不正确的是( ) A.平衡向正反应方向移动了 B.平衡向逆反应方向移动了
C.物质Y的质量分数减少了 D.m＞n
查看习题详情和答案>>在一密闭容器中，进行mX(s)+nY(g)
2Z(g)；ΔH=Q的反应中，下列结论正确的是( )
A.缩小容器的体积，发现混合气体的密度增大，则n一定大于2
B.加入一些X，平衡一定往右移动，可以提高Y的转化率
C.升高温度，正反应、逆反应速率同时增大，X和Y的质量增加，说明Q＞0
D.若增大压强，Z的百分含量不变，则m+n＞2
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（2013?德州模拟）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．
（1）在一密闭容器中，进行如下化学反应：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，其化学平衡常数K与温度T的关系如下表：
①比较K1、K2的大小：K1
②若保持容器的容积不变，则该反应达到化学平衡状态的依据是
a．υ（N2）正=3υ（H2）逆
b．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2
c．容器内压强保持不变
d．混合气体的平均相对分子质量保持不变
（2）298K时，1.00g N2H4（l）与足量的N2O4（l）完全反应生成氮气和液态水，放出19.15kJ的热量．写出该反应的热化学方程式
（3）合成氨工业中，原料气（N2、H2及少量CO、NH3的混合气）在进入合成塔前常用[Cu（NH3）2]Ac溶液来吸收原料气中的CO，其反应是：
[Cu（NH3）2]Ac+CO+NH3?[Cu(NH3)3]Ac?C
＜0
生产中必须除去原料气中CO的原因是
（4）对反应2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0在温度分别为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示．下列说法正确的是
a．A、C两点的反应速率：A＞C
b．A、C两点NO2的转化率：A＜C
c．B、C两点的气体的平均相对分子质量：B＜C
d．由状态B到状态A，可以用加热的方法．
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（1）在一密闭容器中，进行如下化学反应：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，其化学平衡常数K与温度T的关系如下表：
| T/K | 298 | 398 | 498 |
| K | 4.1×106 | K1 | K2 |
＞
＞
K2填“＞”、“=”或“＜”）；②若保持容器的容积不变，则该反应达到化学平衡状态的依据是
cd
cd
（填序号）．a．υ（N2）正=3υ（H2）逆
b．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2
c．容器内压强保持不变
d．混合气体的平均相对分子质量保持不变
（2）298K时，1.00g N2H4（l）与足量的N2O4（l）完全反应生成氮气和液态水，放出19.15kJ的热量．写出该反应的热化学方程式
2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（l）△H=-1225.6KJ/mol
2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（l）△H=-1225.6KJ/mol
；（3）合成氨工业中，原料气（N2、H2及少量CO、NH3的混合气）在进入合成塔前常用[Cu（NH3）2]Ac溶液来吸收原料气中的CO，其反应是：
[Cu（NH3）2]Ac+CO+NH3?[Cu(NH3)3]Ac?C
| O |
生产中必须除去原料气中CO的原因是
防止催化剂中毒
防止催化剂中毒
；[Cu（NH3）2]Ac溶液吸收原料气中CO的适宜条件应是低温高压
低温高压
．（4）对反应2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0在温度分别为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示．下列说法正确的是
bd
bd
（填字母序号）．a．A、C两点的反应速率：A＞C
b．A、C两点NO2的转化率：A＜C
c．B、C两点的气体的平均相对分子质量：B＜C
d．由状态B到状态A，可以用加热的方法．
氮元素有着多变价态和种类繁多的化合物，它们在工农业生产、生活中发挥着重要的作用．完成下列问题：
（1）在一密闭容器中，进行如下化学反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，其化学平衡常数K与温度T的关系如下表：
①比较K1、K2的大小：K1
②若保持容器的容积不变，则该反应达到化学平衡状态的依据是
a．2v正（H2）=3v逆（NH3） b．v正（N2）=3v逆（H2）
c．容器内压强保持不变 d．混合气体的平均摩尔质量保持不变
③若维持容器的体积不变，达到平衡状态后再向容器中通入一定量的N2，此时逆反应速率
④已知AgCl可溶于氨水中，而AgBr不溶于氨水中，则Ksp（AgCl）
（2）肼是氮元素的另一种氢化物，分子式为N2H4．
①写出肼的电子式
，它属于
②298K时，1.00g N2H4（l）与足量的N2O4（l）完全反应生成氮气和水，放出19.15kJ的热量．写该反应的热化学方程式
③肼也可以在纯氧中燃烧生成氮气和水，为了充分利用其能量有人设计了原电池装置，电极材料是多孔石墨电极，电解质为能够传导H+的固体电解质，请写出负极反应式
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（1）在一密闭容器中，进行如下化学反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，其化学平衡常数K与温度T的关系如下表：
| T | 298K | 398K | 498K | … |
| K | 4.1×106 | K1 | K2 | … |
＞
＞
K2（填“＞”、“=”或“＜”）．②若保持容器的容积不变，则该反应达到化学平衡状态的依据是
acd
acd
（填序号）．a．2v正（H2）=3v逆（NH3） b．v正（N2）=3v逆（H2）
c．容器内压强保持不变 d．混合气体的平均摩尔质量保持不变
③若维持容器的体积不变，达到平衡状态后再向容器中通入一定量的N2，此时逆反应速率
不变
不变
（填“增大”、“减小”或“不变”）；平衡向正反应
正反应
方向移动．④已知AgCl可溶于氨水中，而AgBr不溶于氨水中，则Ksp（AgCl）
＞
＞
Ksp（AgBr）．（2）肼是氮元素的另一种氢化物，分子式为N2H4．
①写出肼的电子式
极
极
性分子．②298K时，1.00g N2H4（l）与足量的N2O4（l）完全反应生成氮气和水，放出19.15kJ的热量．写该反应的热化学方程式
2N2H4（l）+N2O4（l）═3N2（g）+4H2O（l）△H=-1225.6 kJ/mol
2N2H4（l）+N2O4（l）═3N2（g）+4H2O（l）△H=-1225.6 kJ/mol
．③肼也可以在纯氧中燃烧生成氮气和水，为了充分利用其能量有人设计了原电池装置，电极材料是多孔石墨电极，电解质为能够传导H+的固体电解质，请写出负极反应式
N2H4-4e-═N2+4H+
N2H4-4e-═N2+4H+
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