人体血液里Ca²⁺的浓度一般采用g/cm³来表示(即1 cm³血样中含有的Ca²⁺的质量)。抽取  一定体积的血样，加适量的草酸铵［(NH₄)₂C₂O₄］溶液，可析出草酸钙(CaC₂O₄)沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得弱酸草酸(H₂C₂O₄)，再用KMnO₄溶液滴定即可测定血液样品中Ca²⁺的浓度。某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中Ca²⁺的浓度。

(1)请你观察图示判断，其中不正确的两项操作有            (填序号)；

(2)其中确定100 mL溶液体积的仪器是__________________

(3)如果用图示的操作所配制的溶液进行实验，在其他操作正确的情况下，所配制的溶液浓度将

______(填“偏大”或“偏小”)。

  【步骤2：测定血液样品中Ca²⁺的浓度】抽取血样20.00 mL，经过上述处理后得到草酸，再用0.020 mol/L 酸性KMnO₄溶液滴定，使草酸转化成CO₂逸出，这时共消耗12.00 mL KMnO₄溶液。

   (4)写出草酸与酸性KMnO₄溶液反应的离子方程式                                     。

   (5)滴定的终点为                                                                。

   (6)经过计算，血液样品中Ca²⁺的浓度为__________g/cm³。

人的血液里Ca²⁺的浓度一般采用g·cm^-3表示，今抽一血样20.00 mL加入适量的草酸铵[(NH₄)₂C₂O₄]溶液，可析出CaC₂O₄沉淀，将沉淀冼净后溶于强酸可得草酸，再用浓度为0.02 mol·L^-1的KMnO₄溶液滴定。当观察到溶液紫色褪尽时，共消耗12.00 mL KMnO₄溶液。则该血液样品中Ca²⁺的浓度为(　　)

1. A.
   0.0015 g·cm^-3
2. B.
   0.0012 g·cm^-3
3. C.
   0.0024 g·cm^-3
4. D.
   0.002 g·cm^-3

钙元素是人体必需的常量元素，所有的细胞都需要钙元素。正常人体血液中含Ca²⁺为2.2×10^-3～2.7×10^-3 mol·L^-1。现抽取某人血样10 mL，稀释后用草酸铵〔(NH₄)₂C₂O₄〕溶液处理，使Ca²⁺完全转变为草酸钙（CaC₂O₄）沉淀；过滤，洗涤，将得到的沉淀用稀硫酸溶解，并用2.0 mL 5.0×10^-3 mol·L^-1 KMnO₄溶液与其恰好完全反应。求此人血液中Ca²⁺的浓度，并判断其血液中钙含量是否正常。

（提示：2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄2MnSO₄+K₂SO₄+10CO₂↑+8H₂O）

（提示：2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄==2MnSO₄+K₂SO₄+10CO₂↑+8H₂O）