摘要：25．取3.O0g硬铝合金(主要含铝.其次是镁.硅.铜)向其中加入足量盐酸.待反应完毕后.收集到标准状况下气体3472mL.则实际参加反应的盐酸的物质的量为: .将反应混合物过滤.向滤液中加入过量的NaOH溶液.充分反应后再过滤,向滤液中通入足量的C02.滤出沉淀.将沉淀加热蒸千.灼烧.得白色固体5.10g.请计算这种硬铝合金中含镁的质量分数.4]溶液与CO2 反应生成Al(OH)3.)
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某研究性学习小组选用一种硬铝合金(主要含铝，其次是镁、硅、铜)进行实验探究。向1.500 g 样品中加入足量盐酸，待反应完毕后，收集到气体1 736 mL(标准状况下)。将反应混合物过滤，向滤液中加入过量NaOH溶液，充分反应后再过滤；向滤液中通入足量CO2，滤出沉淀。将沉淀加热蒸干、灼烧，得白色固体2.550 g 。请计算这种硬铝合金中含镁的质量分数。??????????
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某研究性学习小组选用一种硬铝合金(主要含铝，其次是镁、硅、铜)进行实验探究。向1.500 g样品中加入足量盐酸，待反应完毕后，收集到气体1 736 mL(标准状况下)。将反应混合物过滤，向滤液中加入过量NaOH溶液，充分反应后再过滤；向滤液中通入足量CO2，滤出沉淀。将沉淀加热蒸干、灼烧，得白色固体2.550 g。请计算这种硬铝合金中含镁的质量分数。
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某研究性学习小组选用一种硬铝合金(主要含铝，其次是镁、硅、铜)进行实验探究。向1.500 g 样品中加入足量盐酸，待反应完毕后，收集到气体1 736 mL(标准状况下)。将反应混合物过滤，向滤液中加入过量NaOH溶液，充分反应后再过滤；向滤液中通入足量CO2，滤出沉淀。将沉淀加热蒸干、灼烧，得白色固体2.550 g 。请计算这种硬铝合金中含镁的质量分数。
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