摘要：31．[化学-化学与技术] 海水中镁的总储量约为2.1×15t.目前世界上的60%的镁来自海水.工业规模海水提镁的流程如图所示: 试回答下列问题: (1)请写出海水提镁的过程中①②反应的化学方程式:① , ② . (2)工业上采用电解MgCl2的方法制得金属镁.电解槽中阴极的电极反应式为: . (3)工业上制取金属铝时不用电解AlCl3的方法而是用电解熔融Al2O3的方法.试解释铝电解槽中的阳极碳块为何要定期更换? .
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[化学--化学与技术]
海水中镁的总储量约为2.1×1015t，目前世界上的60%的镁来自海水．工业规模海水提镁的流程（如图所示），其步骤为：①将海水中大量存在的贝壳煅烧成石灰；②将石灰制成石灰乳；③将石灰乳加入到海水沉淀池中经过滤得到Mg（OH）2沉淀；④在Mg（OH）2沉淀中加入盐酸得到MgCl2溶液，再经蒸发结晶得到MgCl2?6H2O；⑤将MgCl2?6H2O在一定条件下加热得到无水MgCl2；⑥电解熔融的MgCl2可得到镁．
试回答下列问题：
（1）请写出海水提镁的过程中①⑥反应的化学方程式：
① ； ⑥ ．
（2）工业上采用电解MgCl2的方法制得金属镁，电解槽中阴极的电极反应式为： ；
（3）步骤④中的蒸发是利用风吹日晒来完成的，而在实验室中进行蒸发操作需要的主要仪器有 、 、 、 、铁架台等；
（4）步骤⑤中的“一定条件”指的是 目的是
（5）上述制镁的流程中，可以在降低成本，减少污染方面做出一些工作，请写出其中一点 ；
（6）有同学认为上述过程中，可加热Mg（OH）2得到MgO，再电解熔融MgO制金属镁，这样可简化实验步骤，体现实验的简约性原则．你同意该同学的想法吗？为什么？ ．
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海水中镁的总储量约为2.1×1015t，目前世界上的60%的镁来自海水．工业规模海水提镁的流程（如图所示），其步骤为：①将海水中大量存在的贝壳煅烧成石灰；②将石灰制成石灰乳；③将石灰乳加入到海水沉淀池中经过滤得到Mg（OH）2沉淀；④在Mg（OH）2沉淀中加入盐酸得到MgCl2溶液，再经蒸发结晶得到MgCl2?6H2O；⑤将MgCl2?6H2O在一定条件下加热得到无水MgCl2；⑥电解熔融的MgCl2可得到镁．
试回答下列问题：
（1）请写出海水提镁的过程中①⑥反应的化学方程式：
①
（2）工业上采用电解MgCl2的方法制得金属镁，电解槽中阴极的电极反应式为：
（3）步骤④中的蒸发是利用风吹日晒来完成的，而在实验室中进行蒸发操作需要的主要仪器有
（4）步骤⑤中的“一定条件”指的是
（5）上述制镁的流程中，可以在降低成本，减少污染方面做出一些工作，请写出其中一点
（6）有同学认为上述过程中，可加热Mg（OH）2得到MgO，再电解熔融MgO制金属镁，这样可简化实验步骤，体现实验的简约性原则．你同意该同学的想法吗？为什么？
（三选一）[选修2：化学与技术]
海水是巨大的资源宝库，溴的提取就是以海水为原料，其提取工艺流程如下图：
海水是巨大的资源宝库，溴的提取就是以海水为原料，其提取工艺流程如下图：
(1)请列举两种海水淡化的方法__________
(2)步骤③反应的化学方程式是______________________________
(3)步骤⑤蒸馏的过程中，温度应控制在80～90℃，温度过高或过低都不利于生产，请解释原因_________________________________
(4)为什么不直接用“溴水混合物Ⅰ”而要用“溴水混合物Ⅱ”进行蒸馏，得到液溴？_________________。
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(2)步骤③反应的化学方程式是______________________________
(3)步骤⑤蒸馏的过程中，温度应控制在80～90℃，温度过高或过低都不利于生产，请解释原因_________________________________
(4)为什么不直接用“溴水混合物Ⅰ”而要用“溴水混合物Ⅱ”进行蒸馏，得到液溴？_________________。
[化学与技术]海洋是巨大的资源宝库，从海洋中我们可以获得各种各样的化学物质，下图是综合利用海洋资源的一个例子（假设海水中存在的离子主要有Na+、Mg2+、Cl-）．（1）反应①是著名的侯氏制碱法生产原理中的重要反应，其化学反应方程式是
NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl
NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl
．实际生产中，在固体B的溶液中是先通入D气体还是先通入NH3？
先通入NH3
先通入NH3
．（2）对固体B精制后，用惰性电极电解其水溶液，阴极的电极反应式为
2H++2e-=H2↑
2H++2e-=H2↑
．（3）在上述转化关系中，电解熔融态的K可制得一种常见的金属N．写出该反应的化学方程式
MgCl2
Mg+Cl2↑
| ||
MgCl2
Mg+Cl2↑
．
| ||
（4）由K溶液经如何处理才能制得N？
MgCl2溶液要在HCl气体氛围中进行蒸发结晶制得MgCl2晶体，熔融后电解才能制取金属镁
MgCl2溶液要在HCl气体氛围中进行蒸发结晶制得MgCl2晶体，熔融后电解才能制取金属镁
．（2011?怀化一模）化学一化学与技术
我国有丰富的天然气资源．以天然气为原料合成尿素的主要流程如图所示（图中某些转化步骤及生成物未列出）
请填写下列空白：
（1）合成尿素的反应分二步，请写出该反应的化学方程式
①
②
（2）依据流程圈，判断下列说法正确的是
A．在转化CO的过程中使用催化剂，可以提高CO的转化率
B．进入分离二氧化碳装置的气体有2种
C．N2、H2的循环使用，提高了原子的利用率
D．二氧化碳与氨合成尿素属于人工固氮
E．流程中的原料有3种取之不尽，用之不完
（3）合成氨选择的外界条件是：催化剂，20～50MPa的压强，500℃的温度．选择该温度的主要原因是
（4）已知制造合成气的反应为CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g），该反应的平衡常数表达式为K=
．降低温度K减小，则正反应是一个
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我国有丰富的天然气资源．以天然气为原料合成尿素的主要流程如图所示（图中某些转化步骤及生成物未列出）
请填写下列空白：
（1）合成尿素的反应分二步，请写出该反应的化学方程式
①
2NH3+CO2
NH2COONH4
| ||
2NH3+CO2
NH2COONH4
；
| ||
②
NH2COONH4
CO（NH2）2+H2O
| ||
NH2COONH4
CO（NH2）2+H2O
．
| ||
（2）依据流程圈，判断下列说法正确的是
C
C
．A．在转化CO的过程中使用催化剂，可以提高CO的转化率
B．进入分离二氧化碳装置的气体有2种
C．N2、H2的循环使用，提高了原子的利用率
D．二氧化碳与氨合成尿素属于人工固氮
E．流程中的原料有3种取之不尽，用之不完
（3）合成氨选择的外界条件是：催化剂，20～50MPa的压强，500℃的温度．选择该温度的主要原因是
500℃的温度反应速率较快，催化剂活性最高
500℃的温度反应速率较快，催化剂活性最高
．（4）已知制造合成气的反应为CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g），该反应的平衡常数表达式为K=
| c(CO)?c3(H2) |
| c(CH4)?c(H2O) |
| c(CO)?c3(H2) |
| c(CH4)?c(H2O) |
吸
吸
热反应．当造合成气的反应中甲烷的转化率为75%．合成氨中氢气的转化率为40%（其他过程的损失不计）以5.60xlO7L甲烷为原料能够合成4.48xlO7L
4.48xlO7L
L氨气．（假设体积均在标准状况下测定）【化学-选修化学与技术】
海水中镁的总储量约为2.1×1015 t，目前世界生产的镁60%来自海水．海水的综合利用可以制备金属镁，其流程如下图所示：
其步骤为：
①将海边大量存在的贝壳煅烧成生石灰，并将生石灰制成石灰乳；
②将石灰乳加入到经过蒸发浓缩并滤去粗盐后的海水中，过滤得到Mg（OH）2沉淀；
③向Mg（OH）2沉淀中加入盐酸得到MgCl2溶液，再经蒸发结晶得到MgCl2?6H2O；
④将MgCl2?6H2O在一定条件下加热得到无水MgCl2；
⑤电解熔融的MgCl2可得到Mg．
请回答下列问题：
（1）步骤①中煅烧贝壳时所发生反应的化学方程式为 ．
（2）工业上采用电解MgCl2的方法制得金属镁，电解槽中阴极的电极反应式为 ．
（3）步骤③中的蒸发是利用风吹日晒来完成的，而在实验室中进行蒸发操作需要的主要仪器有 、 、酒精灯、铁架台等．
（4）海水中的镁以Mg2+的形式存在，设计步骤②③将Mg2+转化为Mg（OH）2，然后又重新转化为Mg2+的目的是 ．
（5）步骤④中的“一定条件”指的是 ，目的是 ．
（6）在上述制取镁的流程中，所涉及到的基本反应类型有 ．
a．化和反应b．分解反应c．置换反应d．复分解反应
（7）由海水得到的粗盐中常含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，为除去这些杂质可加入Na2CO3、NaOH和BaCl2，然后过滤，则所加入试剂的合理顺序为 ．
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海水中镁的总储量约为2.1×1015 t，目前世界生产的镁60%来自海水．海水的综合利用可以制备金属镁，其流程如下图所示：
其步骤为：
①将海边大量存在的贝壳煅烧成生石灰，并将生石灰制成石灰乳；
②将石灰乳加入到经过蒸发浓缩并滤去粗盐后的海水中，过滤得到Mg（OH）2沉淀；
③向Mg（OH）2沉淀中加入盐酸得到MgCl2溶液，再经蒸发结晶得到MgCl2?6H2O；
④将MgCl2?6H2O在一定条件下加热得到无水MgCl2；
⑤电解熔融的MgCl2可得到Mg．
请回答下列问题：
（1）步骤①中煅烧贝壳时所发生反应的化学方程式为
（2）工业上采用电解MgCl2的方法制得金属镁，电解槽中阴极的电极反应式为
（3）步骤③中的蒸发是利用风吹日晒来完成的，而在实验室中进行蒸发操作需要的主要仪器有
（4）海水中的镁以Mg2+的形式存在，设计步骤②③将Mg2+转化为Mg（OH）2，然后又重新转化为Mg2+的目的是
（5）步骤④中的“一定条件”指的是
（6）在上述制取镁的流程中，所涉及到的基本反应类型有
a．化和反应b．分解反应c．置换反应d．复分解反应
（7）由海水得到的粗盐中常含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，为除去这些杂质可加入Na2CO3、NaOH和BaCl2，然后过滤，则所加入试剂的合理顺序为