摘要:4 本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分.满分300分. 考试时间150分钟. 第Ⅱ卷各小题用钢笔或圆珠笔将答案直接写在试题卷上. 第Ⅰ卷 本卷共20小题.每小题6分.共120分.在每小题的四个选项中.选出符合题目要求的一项. 可能用到的相对原子质量是:H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Ag 108 Ba 137

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我校环保兴趣小组在处理污水样品时,需用质量分数为37%的浓盐酸(密度为1.19g/cm3)配制成250mL 0.1mol?L-1的盐酸溶液.
(1)在如图所示仪器中,配制上述溶液不需要的是
C
C
(填如图相应仪器的序号);除图中已有仪器外,配制上述溶液还需要的玻璃仪器是
玻璃棒
玻璃棒
,其作用按使用的先后顺序分别是
搅拌
搅拌
引流
引流

(2)根据计算,下列量程或规格中,本实验量筒应使用的是
A
A
;容量瓶应使用
C
C
.(在横线上填写相应的序号,否则无分,下同)
A、10mL     B、100mL    C、250mL     D、500mL
(3)在容量瓶的使用方法中,下列操作正确的是
AE
AE

A、使用容量瓶前检查它是否漏水
B、容量瓶用水洗净后,再用配好的稀HCl溶液润洗
C、配制溶液时,如果试样是固体,把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中,缓慢加水至接近刻度线1~2cm处,用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
D、配制溶液时,若试样是液体,用量筒取试样后直接倒入容量瓶中,缓慢加水至接近刻度线1~2cm处,用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
E、盖好瓶塞,用食指顶住瓶塞,另一只手托住瓶底,把容量瓶反复倒转多次,摇匀
(4)若定容后摇匀静置,发现凹液面低于刻度线,此时应该
A
A

A.直接转移到细口试剂瓶中           B.再用胶头滴管加水,重新定容
C.将此溶液倒掉,重新配制           D.直接贮存于容量瓶中
(5)假设配制时其他操作均正确,只出现以下某一情况,试判断所配制的溶液浓度相比于要求的值(即0.1mol/L)如何.(a、偏高;b、偏低;c、无影响,在下列横线上填相应序号)
①容量瓶中有少量蒸馏水
c
c

②稀释浓HCl时,没有冷却就立即转移到容量瓶中
a
a

③配制的溶液装入洁净的但有少量蒸馏水的试剂瓶中
b
b

④若定容时俯视,所配溶液的物质的量浓度
a
a
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实验室里可用如图一所示的装置制取氯酸钾、次氯酸钠,并验证氯水的性质.
图一中①为氯气发生装置;②的试管中盛有15mL 30%的KOH溶液,并置于水浴中;③的试管中盛有15mL 8%的NaOH溶液,并置于冰水浴中;④的试管中加有紫色石蕊试液;⑤为尾气吸收装置.
(1)制取氯气时,在烧瓶中先加入一定量的二氧化锰固体,再通过
分液漏斗
分液漏斗
(填写仪器名称)向烧瓶中加入适量的
浓盐酸
浓盐酸
(填写试剂名称).
(2)为除去氯气中混有的氯化氢气体,可在①和②之间安装盛有
b
b
(选填字母编号)的净化装置.
a.碱石灰        b.饱和食盐水        c.浓硫酸        d.饱和碳酸氢钠溶液
(3)本实验制取次氯酸钠的离子方程式是
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

(4)比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件,两者的差异是
反应的温度不同、反应物浓度不同
反应的温度不同、反应物浓度不同

(5)反应完毕经冷却后,②的试管中有大量晶体析出,图二中符合该晶体溶解度随温度变化规律的曲线是
M
M
(选填字母);从②的试管中分离该晶体的操作是
过滤
过滤
(填写实验操作名称).
(6)实验中可观察到④的试管中溶液颜色会发生变化:最初溶液由紫色变为红色,原因是
氯气与水反应生成酸使石蕊显红色
氯气与水反应生成酸使石蕊显红色
;接着溶液逐渐变为无色,是因为
氯气与水反应生成次氯酸将石蕊氧化为无色
氯气与水反应生成次氯酸将石蕊氧化为无色
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