摘要：27． 由短周期元素构成的A.B.C.D.E.F六种微粒.其中只有C.D是分子.其余四种是离子.且每个微粒中都含有10个电子.已知A.E是由非金属元素组成的阳离子.六种微粒间有下列关系: ①A.B两种离子在加热条件下作用可生成C.D两种分子, ②通常状况下C的聚集状态为气态.且可使湿润的红色石蕊试纸变蓝, ③1molB离子与1molE离子作用可生成2molD分子, ④向含F离子的溶液中加入C的溶液.可生成白色沉淀W.C溶液过量沉淀也不消失.但再加入含大量B离子或大量E离子的溶液.沉淀W都会溶解. 请回答下列问题: (1)微粒A的化学式是 ,微粒E的名称是 .构成微粒F的元素周期表中的位置是 . (2)写出下列反应的离子方程式: F+过量C溶液: . W+含大量B离子的溶液: . (3)六种微粒中的两种可与硫酸根形成一种复盐.向该复盐的浓溶液中逐滴加入苛性钠溶液.产生的现象有:a．溶液中出现白色沉淀.b．沉淀逐渐增多.c．有刺激性气味气体放出.d．沉淀逐渐减少.e．沉淀完全消失. 则该复盐在溶液中的电离方程式是 .
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(每空2分 共8分) 研究物质的微观结构，有助于人们理解物质变化的本质。请回答下列问题。
(1) C、Si、N元素的电负性由大到小的顺序是__________________。
(2) A、B均为短周期金属元素。依据下表数据，写出B原子的电子排布式_______________。
|
电离能/kJ·mol－1 |
I1 |
I2 |
I3 |
I4 |
|
A |
932 |
1 821 |
15 390 |
21 771 |
|
B |
738 |
1 451 |
7 733 |
10 540 |
(3) 过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其d轨道电子排布有关。一般地，d0或d10排布时，无颜色，d1～d9排布时，有颜色，如[Co(H2O)6]2＋显粉红色。据此判断，[Mn(H2O)6]2＋________颜色(填“无”或“有”)。
(4) 利用CO可以合成化工原料COCl2、配合物Fe(CO)5等。COCl2分子的结构式为 Cl—eq \o(\s\up 10(O║—Cl， 则COCl2分子内含有________。
A．4个σ键 B．2个σ键、2个π键
C．2个σ键、1个π键 D．3个σ键、1个π键
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