摘要：(1)有下列操作.其中设计和推理均正确的是 . A.用托盘天平称取10.32g干燥的NaCl固体 B.用10mL的量筒量取6.5mL浓盐酸 C.测溶液pH的方法是:取一小片广泛pH试纸置于玻璃片或表面皿上.再用干燥.洁净的玻璃棒蘸取溶液.点在pH试纸中部.然后跟标准比色卡比较 D.测定结晶水时.将灼烧硫酸铜晶体的坩埚放在空气中冷却.然后称量其质量 (2)工业上可以用S2Cl2作为橡胶的硫化剂.它不仅改变了橡胶热变粘.冷变硬的不良性能.还增加了橡胶的弹性.已知:S2Cl2是一种金黄色易挥发的液体(熔点:-76℃.沸点:+138℃).具有强烈的窒息性.且易与水发生反应生成HCl.SO 2.H2SO4等物质.在熔融的硫中通以氯气即可生成S2Cl2.下图是实验室用S和Cl2制备S2Cl2的装置 (夹持装置.加热装置均已略去). (1)装置a中应放的干燥剂为 .装置c为何要水平放置? . (2)装置d的作用是 .其中水的流动方向为 . (3)装置f中应放的试剂为 .其作用是 . (4)已知S2Cl2的分子结构与H2O2相似.请写出其结构式 .

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