图1-5

(1)Ti的原子序数为22，Ti位于元素周期表中第_________周期，第________族。

(2)步骤①加Fe的目的是：__________________________________________________；

步骤②冷却的目的是：_____________________________________________________。

(3)上述制备TiO₂的过程中，可以利用的副产物是______________________；考虑成本和废物综合利用因素，废液中应加入_________处理。

(4)由金红石(TiO₂)制取单质Ti，涉及的步骤为：

已知：①C(S)+O₂(g)CO₂(g);ΔH=-393.5 kJ·mol^-1

②2CO(g)+O₂(g)2CO₂(g);ΔH=-566 kJ·mol^-1

③TiO₂(S)+2Cl₂(g)TiCl₄(s)+O₂(g);ΔH=+141 kJ·mol^-1

则TiO₂(s)+2Cl₂(g)+2C(s)TiCl₄(s)+2CO(g)的ΔH=______________。

反应TiCl₄+2Mg2MgCl₂+Ti在Ar气氛中进行的理由是_______________________。

图2-3-3

(1)Ti的原子序数为22，Ti位于元素周期表中第_________周期，第_________族。

(2)步骤①加Fe的目的是：_____________________________________________；

步骤②冷却的目的是：________________________________________________。

(3)上述制备TiO₂的过程中，可以利用的副产物是_________；考虑成本和废物综合利用因素，废液中应加入_________处理。

(4)由金红石(TiO₂)制取单质Ti，涉及的步骤为：

已知：①C(s)+O₂(g)====CO₂(g);  ΔH=-393.5 kJ·mol^-1

②2CO(g)+O₂(g)====2CO₂(g);  ΔH=-566 kJ·mol^-1

③TiO₂(s)+2Cl₂(g)====TiCl₄(s)+O₂(g);  ΔH=+141 kJ·mol^-1

则TiO₂(s)+2Cl₂(g)+2C(s)====TiCl₄(s)+2CO(g)的ΔH=_________。

反应TiCl₄+2Mg====2MgCl₂+Ti在Ar气氛中进行的理由是____________________________。

(1)Ti的原子序数为22,Ti位于元素周期表中第_________周期，第_________族。

(2)步骤①加Fe的目的是___________________________；

步骤②冷却的目的________________________________。

(3)上述制备TiO₂的过程中，可以利用的副产物是_________，考虑成本和废物综合利用因素，废液中应加入_________处理。

(4)由金红石(TiO₂)制取单质Ti，涉及到的步骤为：

TiO₂TiCl₄Ti

已知：①C(s)+O₂(g)====CO₂(g)；ΔH=-393.5 kJ·mol^-1

②2CO(g)+O₂(g)====2CO₂(g)；ΔH=-566 kJ·mol^-1

③TiO₂(s)+2Cl₂(g)====TiCl₄(s)+O₂(g)；ΔH=+141 kJ·mol^-1

则TiO₂(s)+2Cl₂(g)+2C(s)====TiCl₄(s)+2CO(g)的ΔH=__________。

反应TiCl₄+2Mg====2MgCl₂+Ti在Ar气氛中进行的理由是____________________。

钛(Ti)被称为继铁、铝之后的第三金属，钛白(TiO₂)是目前最好的白色颜料。制备TiO₂、TiCl₄和Ti的原料是钛铁矿，我国的钛铁矿储量居世界首位。用含有Fe₂O₃的钛铁矿(主要成分为FeTiO₃)制取TiO₂、TiCl₄和Ti的流程如下：

    (1) Fe的原子序数为26，Fe位于元素周期表中第           周期，第         族

(2) 步骤①加铁粉的目的是                                           

     步骤②冷却的目的是                                              

  (3) 上述过程中，可以利用的副产物是                                     

  (4) 写出TiO₂、Cl₂、C在高温下发生反应的化学方程式                       

  (5) 反应TiCl₄+2Mg2MgCl₂+Ti  ,  在Ar气体中进行的目的是              

钛(Ti)被称为继铁、铝之后的第三金属。如下图所示，将钛厂、氯碱厂和甲醇厂组成产业链可以大大提高资源利用率，减少环境污染。请填写下列空白：

（1）电解饱和食盐水时，阳极的电极反应为                                     。

（2）写出钛铁矿与焦炭、Cl₂共热制得四氯化钛的化学方程式________________________。

（3）已知：①Mg(s) + Cl₂(g)＝MgCl₂(s)；△H = – 641 kJ/mol

     ②Ti(s) + 2Cl₂(g)＝TiCl₄(s)；△H = –770 kJ/mol  

则2Mg(s) + TiCl₄(s)＝2MgCl₂(s) + Ti(s)；△H＝                    。

       反应2Mg(s) + TiCl₄(s)2MgCl₂(s) + Ti(s)，在Ar气氛中进行的理由是           。

（4）在上述产业链中，合成96 t 甲醇理论上消耗H₂            t (不考虑生产过程中物质的任何损失)。

（5）以甲醇、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池。已知该燃料电池的总反应式为：2CH₃OH + 3O₂ + 4OH^－＝2CO₃^2－ + 6H₂O。该燃料电池发生反应时正极区溶液的pH     (填“增大”、“减小”或“不变”)，该电池中负极上的电极反应是________________________________________________。