摘要：30．298K时.有两只容积相等的密闭容器A和B.A容器保持恒容.B容器保持恒压.起始时.向A容器充入3molH2和1molN2.向B容器充入3molH2和2molN2.发生如下反应: N2(g)+3H2(g)2NH3(g).已知298K时.H=-92．4kJ·mol-1.S=-198．2J·mol-1·K-1 请回答下列问题: (1)根据反应的焓变和熵变计算分析298K下合成氨反应能自发进行 (2)达平衡后.若向两容器中通入与起始时等量的原反应气体.达到新的平衡时.A容器中NH3的体积分数 (填“增大 .“减小 或“不变 .下同).B容器中的NH3的体积分数 (3)298K时.将NH3通入水中得到0．1mol·L-1的氨水.测定其pH约为11.向其中加入少量的NH4Cl晶体.晶体溶解后发现溶液的pH减小.对于上述现象有两种不同的解释: 甲观点:NH4Cl水解呈酸性.增大c(H+).因此溶液的pH减小. 乙观点:NH4Cl溶于水电离出大量的NH4+.抑制NH3·H2O的电离.使c(OH-)减小.因此溶液的pH减小. 请你设计一个简单实验进行验证上述观点哪个正确.试剂自选. (提示:298K时.0.1mol·L-1的NH3·H2O和CH3COOH的电离常数均为1.75×10-5) [选做部分] 共8个小题.考生从中选择2个物理题.1个化学题和1个生物题作答.
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298K时，有两只容积相等的密闭容器A和B，A容器保持恒容，B容器保持恒压。起始时，向A容器充入3molH2和1molN2，向B容器充入3molH2和2molN2，发生如下反应：
N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)。已知298K时，
H=-92．4kJ?mol-1，S=-198．2J?mol-1?K-1
请回答下列问题：
(1)根据反应的焓变和熵变计算分析298K下合成氨反应能自发进行(列出计算式即可)
(2)达平衡后，若向两容器中通入与起始时等量的原反应气体，达到新的平衡时，A容器中NH3的体积分数 (填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，B容器中的NH3的体积分数
(3)298K时，将NH3通入水中得到0．1mol?L-1的氨水，测定其pH约为11，向其中加入少量的NH4Cl晶体，晶体溶解后发现溶液的pH减小。对于上述现象有两种不同的解释：
甲观点：NH4Cl水解呈酸性，增大c(H+)，因此溶液的pH减小。
乙观点：NH4Cl溶于水电离出大量的NH4＋，抑制NH3?H2O的电离，使c(OH-)减小，因此溶液的pH减小。
请你设计一个简单实验进行验证上述观点哪个正确，试剂自选。
(提示：298K时，0.1mol?L-1的NH3?H2O和CH3COOH的电离常数均为1.75×10-5)
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