摘要：27．在密闭容器中进行的如下反应:2S02(g)+02(g) 2S03(g).SO2的起始浓度是4mol·L-1.02的起始浓度是1mol·L-1.当SO2的转化率为80%时.反应达到平衡状态. (1)求反应的平衡常数. (2)若将平衡时反应混合物的压强增大一倍.平衡将如何移动?说明理由.
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在一定温度下，把2 mol S02和1 mol 02通入一个一定容积的密闭容器里，发生如下反应：2S02+02
2S03反应进行到一定程度时，达平衡状态。现在该容器中维持温度不变，令a，b, c代表初始加入的S02、02和SO3的物质的量(mol)，如果a，b，c取不同的数值。它们必须满足一定的关系，才能保证达平衡时，反应混合物中三种气体的物质的量分数仍跟上述平衡时完全相同，填写空白：
(1)若a=0，b=O．则c=________.
(2)若a=O．5，b=_________.
(3)a，b，c取值必须满足的一般条件是(请用两个方程式表示，其中一个只含a和c，另一个只含b和c)_________________________,____________.
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