摘要：24．25℃时.将0．01mol CH3COONa和0．002mol HCl溶于水.形成1L混合溶液. (1)该溶液中存在着三个平衡体系.用电离方程式或离子方程式表示: ① ② ③ (2)溶液中共有 种不同的粒子,在这些粒子中.浓度为0.002mol·L-1的是 , (3) 和 两种粒子的物质的量之和等于0.01mol, (4)在溶液中加入少量酸或碱.溶液pH 明显变化.原因是
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9.25℃时，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，混合前两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：（假设混合后溶液体积等于混合前两种溶液的体积之和，下同）
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9.25℃时，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，混合前两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：（假设混合后溶液体积等于混合前两种溶液的体积之和，下同）
则下列说法正确的是（ ）
A．第①组所得混合溶液中由水电离出的c（OH-）=1×10-9 mol?L-1
B．第②组中c＞0.2，所得混合溶液中离子浓度c（A-）＞c（Na+）
C．第③组所得混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序是：c（A-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
D．25℃时，将0.1mol/L的NaA溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合，所得混合液中A-离子浓度大于第③组所得混合溶液中A-离子浓度
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| 实验编号 | HA物质的量浓度 （mol/L） | NaOH物质的量浓度 （mol/L） | 混合溶液的pH |
| ① | 0.1 | 0.1 | pH=9 |
| ② | c | 0.2 | pH=7 |
| ③ | 0.2 | 0.1 | pH＜7 |
A．第①组所得混合溶液中由水电离出的c（OH-）=1×10-9 mol?L-1
B．第②组中c＞0.2，所得混合溶液中离子浓度c（A-）＞c（Na+）
C．第③组所得混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序是：c（A-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
D．25℃时，将0.1mol/L的NaA溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合，所得混合液中A-离子浓度大于第③组所得混合溶液中A-离子浓度
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（2013?淄博二模）（1）在固定容积为2L的密闭容器中通入NO和CO各2mol发生反应：2NO（g）+2CO（g）
| 催化剂 |
| △ |
①曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ对应反应从开始到平衡时用CO2表示的平均反应速率分别为υ（Ⅰ）、υ（Ⅱ）、υ（Ⅲ），则三者大小关系为
υ（Ⅰ）＞υ（Ⅲ）＞υ（Ⅱ）；
υ（Ⅰ）＞υ（Ⅲ）＞υ（Ⅱ）；
．②该反应△H
＜
＜
0（填“＞”、“=”或“＜”）；曲线II对应平衡常数K=160
160
；曲线Ⅱ对应的反应达平衡后，再通入2mol NO和2mol CO并保持温度不变，则再达平衡时NO的转化率将增大
增大
（填“增大”、“减小”或“不变”）．（2）①25℃时，将0.2mol/L的HCOOH溶液与0.2mol/L的NaOH溶液等体积混合，充分反应后测得溶液pH为a（a≠7），则c（HCOO-）
＜
＜
c（Na+）（填“＞”、“=”或“＜”），则HCOO-的水解平衡常数（Kh）可近似表示为1.0×102a-27
1.0×102a-27
（用含a的代数式表示）．②一定温度下，0.2mol/L HCOOH溶液加水稀释过程中，下列各项中随着加水量的增加而减小的是
d
d
（填写字母序号）．a．n（H+） b．c（H+）?c（OH-） c.
| c(H+) |
| c(OH-) |
| c(HCOOH) |
| c(H+) |
在25℃时，将0.1mol?L-1的HA溶液与0.1mol?L-1的NaOH溶液等体积混合后，测得混合溶液pH=8，则下列所表示的该混合溶液中有关微粒的浓度关系中，错误的是（ ）
| A、c（HA）+c（A-）=c（Na+）=0.1mol?L-1 | B、c（Na+）-c（A-）=c（OH-）-c（H+） | C、c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+） | D、c（OH-）=c（H+）+c（HA） |