摘要：20．课本上讲对于一定条件下的可逆反应.无论从正反应开始.还是从逆反应开始.都可以达到相同的平衡状态.一定温度下.碳与水蒸气在密闭容器中发生反应并建立化学平衡C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g),△H>0 ⑴平衡混合气体的平均相对分子质量M1的取值范围为 > M1> . ⑵若使用CO和H2从逆反应方向在相同条件下建立平衡.则平衡混合气体的平均相对分子质量M2的取值范围为 > M2> .此时若加压.平衡向 移动.设原平衡混合气中气体的物质的量共a mol.加压重新达到平衡时混合气比原平衡减少b mol.则新平衡时.混合气平均相对分子质量M3与M2的关系为M3= (用M2.a.b的数学式表示). ⑶在⑵建立的平衡中.当①M3=M2时.M2= .此时反应开始时所用CO和H2的物质的量之比为 ,②当M2< 时.M3<M2,当M2> 时.M3>M2. ⑷由⑶得到结论:从逆反应方向建立平衡时.M3与M2的相对大小主要取决于 .

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