摘要： 下列实验操作中.所使用的仪器或试纸要求干燥的是( ) A. 配制一定物质的量浓度溶液时所用的容量瓶 B. 用氯化铵和熟石灰混合加热制氨气时收集气体所用的试管 C. 中和滴定所用的锥形瓶 D. 检验氨气所用的红色石蕊试纸
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Ⅰ．下列实验操作或对实验事实的描述不正确的是①③④
①③④
（填序号）．①配制一定浓度的溶液时，俯视容量瓶的刻线，会使配制的浓度偏高
②向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl3饱和溶液，以制备Fe（OH）3胶体
③仅用蒸馏水可鉴别出蔗糖、硫酸铜、碳酸钙三种粉末
④实验室配制氯化亚铁溶液时，将氯化亚铁先溶解在盐酸中，然后用蒸馏水稀释并加入少量铁粉
⑤测溶液大致的pH：用玻璃棒蘸取溶液滴在湿润的pH试纸上，与标准比色卡对照
Ⅱ．实验室有一份混有少量碳酸钙杂质的碳酸钡样品．分离并提纯碳酸钡的实验步骤如下，请根据要求填空[右图为Ba（OH）2和Ca（OH）2的溶解度曲线]：
（1）高温灼烧碳酸钡和碳酸钙的混合物，直至完全分解．所需仪器除三脚架、泥三角、酒精灯外，还需要的仪器有
坩埚钳
坩埚钳
、酒精喷灯
酒精喷灯
、玻璃棒
玻璃棒
；（2）将灼烧后的固体混合物置于80℃的热水中，制成氢氧化钡的热饱和溶液．为减少Ba（OH）2的损失并除去不溶物得到Ba（OH）2固体，写出所进行的主要操作步骤的名称
趁热过滤
趁热过滤
、冷却结晶
冷却结晶
、过滤；（3）将（2）中得到的Ba（OH）2固体溶于水制成溶液再往其中滴入2滴酚酞，通入CO2，请简述Ba（OH）2恰好全部生成碳酸钡沉淀的判断方法
当观察到溶液红色刚好消失，Ba（OH）2恰好全部生成碳酸钡沉淀
当观察到溶液红色刚好消失，Ba（OH）2恰好全部生成碳酸钡沉淀
； （4）滤出碳酸钡沉淀，经
洗涤、干燥
洗涤、干燥
后即得到纯净的碳酸钡．
(1)指出在使用下列仪器(已经洗涤干净)或用品时的第一步操作：?
①石蕊试纸(检验气)： 。②容量瓶： 。③酸式滴定管： 。④集气瓶(收集氯化氢)： 。?
(2)请按要求填空：?
①用已准确称量的1.06 g Na2CO3固体配制0.100 mol·L-1Na2CO3溶液100 mL，所需要的仪器为 。②除去NaNO3固体中混有的少量KNO3，所进行的实验操作依次为 、蒸发、结晶、 。?
③除去KCl溶液中的
，依次加入的溶液为(填溶质的化学式)： 。测定硫酸铜晶体(CuSO4·5H2O)里结晶水的含量，实验步骤为：①研磨 ②称量空坩埚和装有试样的坩埚的质量 ③加热 ④冷却 ⑤称量 ⑥重复③至⑤的操作，直到连续两次称量的质量差不超过0.1 g为止 ⑦根据实验数据计算硫酸铜晶体里结晶水的含量。
(3)请回答下列问题：?
①现有坩埚、坩埚钳、三脚架、泥三角、玻璃棒、干燥器、药匙、硫酸铜晶体样品等实验用品，进行该实验时，缺少的实验用品是 。?
②该实验中哪一步骤需要使用干燥器？使用干燥器的目的是什么？?
答： 。?
③实验步骤⑥的目的是 。?
④若操作正确而实验测得的硫酸铜晶体中结晶水的含量偏低，其原因可能有 (填入选项的编号)。
A.被测样品中含有加热不挥发的杂质? B.被测样品中含有加热易挥发的杂质?
C.实验前被测样品已有部分失水? D.加热前所用的坩埚未完全干燥?
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