摘要：15．下列说法正确的是 ( ) A．常温下.碱性溶液中Na+.I-.ClO-.NO能大量共存 B．铝片和铜片用导线连接后插入浓HNO3中组成原电池.铝片为原电池的负极 C．常温下.能与水反应的金属不能用H2还原其氧化物的方法来制备 D．化合物 与HBr发生加成反应.所得产物最多有三种 第II卷(必做126分+选做26分.共152分) [必做部分] △ 28．I. 实验室里用二氧化锰和浓盐酸加热制取氯气.该反应的离子方程式为 MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O.也可以利用反应 2KMnO4+16HCl(浓) 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O制取并收集纯净.干燥的氯气.部分装置如图所示: (1)若以KMnO4和浓盐酸为原料制取氯气.请根据反应原理从下图中选择合适的制气装置 . (2)装置B的作用是 . (3)E中的试剂可选用 . A．NaOH溶液 B．Na2CO3溶液 C．NaCl溶液 D．水 (4)某学生通过下列两种方式制取氯气: ①用8.7gMnO2与足量浓盐酸反应制取Cl2 ②用含14.6gHCl的浓盐酸与足量MnO2反应制取Cl2 这两种方式产生Cl2的量的关系是 . A．①多 B．②多 C．①②一样多 II．现欲用碳酸钙固体和稀盐酸反应制取CO2气体.请回答下列问题: (1)写出发生反应的离子方程式 , (2)实验过程中绘制出生成CO2的体积 [V(CO2)]与时间(t)的关系如图 所示.试分析判断OE段.EF段. FG段反应速率[分别用(OE). (EF).(FG)表示]的大小关系 ,比较OE段和EF段.说明EF段速率变化的主要原因 应该是 .
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下列说法正确的是
| A．常温下醋酸分子不可能存在于pH>7的碱性溶液中 |
| B．常温下向氯化铵溶液中加入少量氨水使溶液的pH＝7，则混合溶液中c(Cl－)>c(NH4＋) |
| C．0.1 mol·L－1的氯化铵溶液与0.05 mol·L－1的氢氧化钠溶液等体积混合，溶液中离子浓度c(Cl－)>c(NH4＋)>c(Na＋)>c(OH－) |
| D．0.1 mol·L－1硫化钠溶液中离子浓度关系c(OH－)＝c(H+)＋c(HS－)＋2c(H2S) |
下列说法正确的是
A．常温下醋酸分子不可能存在于pH>7的碱性溶液中
B．常温下向氯化铵溶液中加入少量氨水使溶液的pH＝7，则混合溶液中c(Cl－)>c(NH4＋)
C．0.1 mol·L－1的氯化铵溶液与0.05 mol·L－1的氢氧化钠溶液等体积混合，溶液中离子浓度c(Cl－)>c(NH4＋)>c(Na＋)>c(OH－)
D．0.1 mol·L－1硫化钠溶液中离子浓度关系c(OH－)＝c(H+)＋c(HS－)＋2c(H2S)
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下列说法正确的是
| A．常温下醋酸分子不可能存在于pH＞7的碱性溶液中 |
| B．常温下向氯化铵溶液中加入少量氨水使溶液的pH＝7，则混合溶液中c（NH+4）＞c（Cl－） |
| C．0.lmol ·L-1的氯化铵溶液与0.05mol·L-1的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液中离子浓度的大小关系是：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+） |
| D．0.lmol ·L-1硫化钠溶液中离子浓度的关系：c（Na+）=c（S2-）+ c（HS-）+ c（H2S） |
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下列说法正确的是 | |
A． |
常温下醋酸分子不可能存在于pH＞7的碱性溶液中 |
B． |
常温下向氯化铵溶液中加入水，NH4+、Cl－、H+、OH－浓度都减少 |
C． |
0.1 mol·L－1的氯化铵溶液与0.05 mol·L－1的氢氧化钠溶液等体积混合溶液中离子浓度c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(Na+)＞c(NH3·H2O)＞c(OH－)＞c(H+) |
D． |
0.1 mol·L－1硫化钠溶液中离子浓度关系c(Na+)＝2c(S2－)＋2c(HS－)＋2c(H2S) |
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下列说法正确的是 | |
A． |
某溶液中所有离子的浓度大小排序是：c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－)，则该溶液的溶质一定是CH3COONa和CH3COOH |
B． |
CH3COOH与NaOH的混合溶液显碱性，则溶液中各离子浓度大小排序一定为 c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+) |
C． |
常温下，a mol/L的CH3COOH溶液 与b mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液的pH＝7，则一定有a＝b |
D． |
常温下，pH＝3 的CH3COOH溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH一定等于7 |