摘要：24． (1)25 ℃时.取0.2 mol·L-1盐酸与0.2 mol·L-1 MOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化).测得混合溶液的pH=6.试回答以下问题: ①混合液中水电离出的c(H+) 原盐酸中水电离出的c(H+), ②求出混合溶液中下列算式的精确计算结果 c(Cl-)-c(M+)＝ mol·L-1 c(H+)-c(MOH)＝ mol·L-1 (2)25 ℃时.如果取0.2 mol·L-1 MOH溶液与0.1 mol·L-1 HCl溶液等体积混合.测得混合溶液的pH＜7.则溶液中各离子浓度由大到小的顺序为
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（1）25℃时，在酸性、碱性、中性溶液中，C（H+）?C（OH-）=
某温度下纯水中的C（H+）=2×10-7mol/L，则此时溶液中的C（OH-）=
（2）室温下取0.2mol?L-1HCl溶液与0.2mol?L-1 MOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=6，试回答以下问题：
①混合溶液中水电离出的c（H+）
②求出混合溶液中下列算式的精确计算结果（填具体数字）：
c（Cl-）-c（M+）=
（3）室温下如果取0.2mol?L-1 MOH溶液与0.1mol?L-1 HCl溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＜7，则说明MOH的电离程度
（4）室温下，pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，所得溶液的pH=7，则强碱与强酸的体积比是
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10-14
10-14
．某温度下纯水中的C（H+）=2×10-7mol/L，则此时溶液中的C（OH-）=
2×10-7mol/L
2×10-7mol/L
mol/L；若温度不变，滴入稀盐酸，使c（H+）=5×10-4mol/L，则溶液中C（OH-）=8×10-11mol/L
8×10-11mol/L
mol/L，pH=8×10-11mol/L
8×10-11mol/L
．（2）室温下取0.2mol?L-1HCl溶液与0.2mol?L-1 MOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=6，试回答以下问题：
①混合溶液中水电离出的c（H+）
＞
＞
0.2mol?L-1 HCl溶液中水电离出的c（H+）；（填“＞”、“＜”、或“=”）②求出混合溶液中下列算式的精确计算结果（填具体数字）：
c（Cl-）-c（M+）=
9.9×10-7
9.9×10-7
mol?L-1 c（H+）-c（MOH）=1.0×10-8
1.0×10-8
mol?L-1（3）室温下如果取0.2mol?L-1 MOH溶液与0.1mol?L-1 HCl溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＜7，则说明MOH的电离程度
＜
＜
MCl的水解程度．（填“＞”、“＜”、或“=”），溶液中各离子浓度由大到小的顺序为c（Cl-）＞c（M+）＞c（H+）＞c（OH-）
c（Cl-）＞c（M+）＞c（H+）＞c（OH-）
．（4）室温下，pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，所得溶液的pH=7，则强碱与强酸的体积比是
1：10
1：10
．（20分）(1) 25℃时，在酸性、碱性、中性溶液中，C(H+)·C(OH-)＝ 。
某温度下纯水中的C（H+）= 2×10-7mol/L，则此时溶液中的C（OH-）= mol/L；若温度不变，滴入稀盐酸，使c（H+）= 5×10-4mol/L，则溶液中C（OH-）= mol/
L，pH= .
(2) 室温下取0.2 mol·L－1HCl溶液与0.2 mol·L－1 MOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液
体积的变化)，测得混合溶液的pH＝6，试回答以下问题：
① 混合溶液中水电离出的c(H+)________0.2mol·L－1 HCl溶液中水电离出的c(H+)；(填“＞”、“＜”、或“＝”)
② 求出混合溶液中下列算式的精确计算结果(填具体数字)：
c(Cl－)－c(M+)＝__________ mol·L－1 c(H+)－c(MOH) ＝__________ mol·L－1
(3) 室温下如果取0.2 mol·L－1 MOH溶液与0.1 mol·L－1 HCl溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＜7，则说明MOH的电离程度________MCl的水解程度。(填“＞”、“＜”、或“＝”)，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_______________________。
(4)室温下，pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，所得溶液的pH=7，则强碱与强酸的体积比是
（20分）(1) 25℃时，在酸性、碱性、中性溶液中，C(H+)·C(OH-)＝ 。
某温度下纯水中的C（H+）= 2×10-7mol/L，则此时溶液中的C（OH-）= mol/L；若温度不变，滴入稀盐酸，使c（H+）= 5×10-4mol/L，则溶液中C（OH-）= mol/
L，pH= .
(2) 室温下取0.2 mol·L－1HCl溶液与0.2 mol·L－1 MOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液
体积的变化)，测得混合溶液的pH＝6，试回答以下问题：
① 混合溶液中水电离出的c(H+)________0.2mol·L－1 HCl溶液中水电离出的c(H+)；(填“＞”、“＜”、或“＝”)
② 求出混合溶液中下列算式的精确计算结果(填具体数字)：
c(Cl－)－c(M+)＝__________ mol·L－1 c(H+)－c(MOH) ＝__________ mol·L－1
(3) 室温下如果取0.2 mol·L－1 MOH溶液与0.1 mol·L－1 HCl溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＜7，则说明MOH的电离程度________MCl的水解程度。(填“＞”、“＜”、或“＝”)，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_______________________。
(4)室温下，pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，所得溶液的pH=7，则强碱与强酸的体积比是
某温度下纯水中的C（H+）= 2×10-7mol/L，则此时溶液中的C（OH-）= mol/L；若温度不变，滴入稀盐酸，使c（H+）= 5×10-4mol/L，则溶液中C（OH-）= mol/
L，pH= .(2) 室温下取0.2 mol·L－1HCl溶液与0.2 mol·L－1 MOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液
体积的变化)，测得混合溶液的pH＝6，试回答以下问题：① 混合溶液中水电离出的c(H+)________0.2mol·L－1 HCl溶液中水电离出的c(H+)；(填“＞”、“＜”、或“＝”)
② 求出混合溶液中下列算式的精确计算结果(填具体数字)：
c(Cl－)－c(M+)＝__________ mol·L－1 c(H+)－c(MOH) ＝__________ mol·L－1
(3) 室温下如果取0.2 mol·L－1 MOH溶液与0.1 mol·L－1 HCl溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＜7，则说明MOH的电离程度________MCl的水解程度。(填“＞”、“＜”、或“＝”)，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_______________________。
(4)室温下，pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，所得溶液的pH=7，则强碱与强酸的体积比是