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常温下有浓度均为0.1mol·L-1的四种溶液：①碳酸钠溶液；②碳酸氢钠溶液；③盐酸；④氨水。请根据题目要求回答下列问题。
(1) 上述溶液中，既能与氢氧化钠溶液反应，又能与硫酸溶液反应的是__________。
(2) 取适量溶液④，加入少量氯化铵固体，此时溶液中 
的值_____(填“增大” 或“减小”或“不变”)。
(3) 将等体积的③和④的溶液混合后，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是：__________。 所得溶液的pH＜7，用离子方程式表示其原因________________；混合后的溶液中由水电 离
出的c(OH-)____0.1 mol/L NaOH溶液中由水电离出的c(OH-) （填“>”、“<”或“=”）。
(4) 取10mL溶液③，加水稀释到500mL，则该溶液中由水电离出c(H+)＝________________。
(5) 若向氨水中加入pH=1的硫酸，且氨水与硫酸的体积比为1:1，则所得溶液中各离子物质的量浓度由大到小的关系是__________。
(6) 有相同温度下相同浓度的四种盐溶液：A．NH4HCO3；B．CH3COONH4；C．(NH4)2SO4； D．NH4Cl， 按pH由大到小的顺序排列_______ _(填序号)
查看习题详情和答案>>（1）上述溶液中，既能与氢氧化钠溶液反应，又能与硫酸溶液反应的是______．
（2）取适量溶液④，加入少量氯化铵固体，此时溶液中
的值______（填“增大”或“减小”或“不变”）．（3）将等体积的③和④的溶液混合后，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是：______． 所得溶液的pH＜7，用离子方程式表示其原因______；混合后的溶液中由水电 离
出的c（OH-）______0.1mol/L NaOH溶液中由水电离出的c（OH-） （填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）取10mL溶液③，加水稀释到500mL，则该溶液中由水电离出c（H+）=______．
（5）若向氨水中加入pH=1的硫酸，且氨水与硫酸的体积比为1：1，则所得溶液中各离子物质的量浓度由大到小的关系是______．
（6）有相同温度下相同浓度的四种盐溶液：A．NH4HCO3；B．CH3COONH4；C．（NH4）2SO4； D．NH4Cl，按pH由大到小的顺序排列______（填序号）
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请回答下列问题：
（1）操作Ⅰ主要包括除油、除杂、过滤、烘干、称量等过程，其中除油污需要的最佳试剂
a．H2O b.3mol?L-1 H2SO4 c．热的10%的Na2CO3溶液
（2）若A物质为CuSO4，其加入的目的是
（3）操作Ⅱ的名称是
（4）加入少量硫酸可以调节pH为1～2，其作用是
（5）选用下列提供的试剂，设计实验验证硫酸亚铁铵晶体中含有Fe2+离子，而不含Fe3+．
提供的试剂：稀硫酸，KSCN溶液，新配制的氯水，NaOH溶液．
检验方法：
（6）在此流程中，理论上得到硫酸亚铁铵晶体
相关物质的摩尔质量如下，单位g/mol，（NH4）2SO4：132； FeSO4：152； H2O：18
（7）该流程图中的CuSO4可以发生多种化学反应，如果在CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加热，生成CuCl沉淀．则生成CuCl的离子方程式是
| ||
| ||
甲、乙、丙、丁是由前20号元素组成的物质，以下4种情况下的反应均符合转化关系：甲＋乙→丙＋丁．请按要求回答下列问题：
(1)若甲和丁是同主族元素组成的单质，且甲的组成元素位于第三周期；乙为水．
①则丙的电子式为________；
②该反应的离子方程式为________．
(2)若甲为固态离子化合物，组成它的两种元素的核电荷数之和为26；乙为水；丙为分于内既含有非极性键又含有极性键的可燃性气体．
①则丙的结构式为________；
②丁的稀溶液与盐酸反应生成1 mol水时放热为X kJ，请写出此反应的热化学方程式________．
(3)若常温下气体甲的水溶液pH大于7；乙为黄绿色气体；丙为无色气体单质，丁为固体铵盐．假设充满甲、乙两种混合气体在集气瓶中恰好完全反应，冷却后再将该集气瓶倒置于水中打开塞子，观察水倒吸入集气瓶中，剩余气体占反应前气体总体积的1/11．
①在甲与乙的反应中，甲具有(填“氧化”或“还原”)________性；
②还可以观察到集气瓶中的现象有________，其中反应的化学方程式为________．
(4)若甲为黄绿色气体单质；乙为固体氧化物，常用作肥料，其水溶液pH＜7；丙为氮的氯化物；丁为HCl．当消耗6.72 L Cl2(标准状况下)时得到0.10 mol丙．
①用离子方程式表示乙的水溶液pH＜7的原因：________．
②请写出该反应的化学方程式________．
常温下有浓度均为0.1mol?L-1的四种溶液：①碳酸钠溶液；②碳酸氢钠溶液；③盐酸；④氨水．请根据题目要求回答下列问题．（1）上述溶液中，既能与氢氧化钠溶液反应，又能与硫酸溶液反应的是
（2）取适量溶液④，加入少量氯化铵固体，此时溶液中
| c(OH-) | c(NH3?H2O) |
（3）将等体积的③和④的溶液混合后，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是：
出的c（OH-）
（4）取10mL溶液③，加水稀释到500mL，则该溶液中由水电离出c（H+）=
（5）若向氨水中加入pH=1的硫酸，且氨水与硫酸的体积比为1：1，则所得溶液中各离子物质的量浓度由大到小的关系是
（6）有相同温度下相同浓度的四种盐溶液：A．NH4HCO3；B．CH3COONH4；C．（NH4）2SO4； D．NH4Cl，按pH由大到小的顺序排列