摘要： 已知1mol白磷转化为红磷时放出18.39kJ热量.白磷和红磷燃烧均为放热反应.其热化学方程式分别为:P4+ 5O2 (g) = 2P2O5 (s),△H = akJ·mol-1 4P+ 5O2 (g) = 2P2O5 (s),△H = bkJ·mol-1 则a与b的关系为 ( ) A. a < b B. a = b C. a > b D. 无法确定
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已知1mol白磷转化为红磷时放出 18.39kJ的热量。在下列两个反应中：
4P（白、s）+ 5O2（g）=2P2O5（s）；ΔH == - akJ/mol（a > 0）
4P（红、s）+ 5O2（g）=2P2O5（s）；ΔH == - bkJ/mol（b> 0），
则a 和 b 的关系为
- A.a < b
- B.a = b
- C.a > b
- D.无法确定
已知1mol白磷转化为红磷时放出18.39kJ的热量.在下列两个反应中：
4P（白、s）＋
：ΔH＝－a kJ/mol（a＞0）
4P（红、s）
；ΔH＝－b kJ/mol（b＞0）
a和b的关系为（ ）
A.a＜b
B.a＝b
C.a＞b
D.无法确定
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已知1mol白磷转化为红磷时放出18.39kJ的热量.在下列两个反应中：
4P（白、s）＋
：ΔH＝－a kJ/mol（a＞0）
4P（红、s）
；ΔH＝－b kJ/mol（b＞0）
a和b的关系为（ ）
A.a＜b
B.a＝b
C.a＞b
D.无法确定
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