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| 时间 | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
| c（N2O4） | 0.100 | c1 | 0.050 | c3 | a | b |
| c（NO2） | 0.000 | 0.060 | c2 | 0.120 | 0.120 | 0.120 |
（1）该反应的化学方程式为
（2）20s时四氧化二氮的浓度c1=
mol?L-1?s-1．
（3）若该反应为吸热反应，升高温度该平衡向
| 时间 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 | |
| c（N2O4） | 0.100 | c1 | 0.050 | c3 | a | b |
| c（NO2） | 0.000 | 0.060 | c2 | 0.120 | 0.120 | 0.120 |
（1）该反应的化学方程式为______，达到平衡时四氧化二氮的转化率为______%．
（2）20s时四氧化二氮的浓度c1=______mol?L-1，在0～20s时间段内，四氧化二氮的平均反应速率为______
mol?L-1?s-1．
（3）若该反应为吸热反应，升高温度该平衡向______（正 逆）方向移动．
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| 时间/s 浓度mol?L-1 |
0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
| c（N2O4）mol?L-1 | 0.100 | c1 | 0.050 | c3 | a | b |
| c（NO2）/mol?L-1 | 0.000 | 0.060 | c2 | 0.120 | 0.120 | 0.120 |
（1）达到平衡时N2O4的转化率为
（2）20s的四氧化二氮的浓度c1=
（3）若在相同情况下最初向该容器充入的是二氧化氮气体要达到上述同样的平衡状态，二氧化氮的起始浓度是
（1）该反应的化学方程式为______________________________，达到平衡时，四氧化二氮的转化率为
____________，表中C2___________C3，a____________b（填“＞” 、“＜” 或“＝” ）
（2）20s时四氧化二氮的浓度C1=____________mol·L-1，在0～20s时间段内，四氧化二氮的平均反应速率为_________
I.科学家一直致力于“人工固氮”的方法研究。目前合成氨的技术原理为氮气和氢气在高温高压催化剂条件下生成氨气，一定条件下，向一个2L的密闭容器中充入2molN2和6molH2，反应达平衡时生成NH3的浓度为0.5mol/L，并放出QkJ热量，该反应的热化学方程式可表示为______。
II.已知：N2O4(g)
2NO2(g)
△H＝＋57.20kJ/mol。
在1000C时，将0.100molN2O4气体充入lL恒容抽空的密闭容器中，每隔一定时间对该容器内的物质浓度进行分析得到下表数据：
|
时间（s） |
0 |
20 |
40 |
60 |
80 |
|
c(N2O4)/mol |
0.100 |
c1 |
0.050 |
c3 |
c4 |
|
c(NO2)/mol |
0.000 |
0.060 |
c2 |
0.120 |
0.120 |
(1)该反应的平衡常数表达式为______；从表中数据分析：c1 ______c2、c3______c4(选填“>”、“<”或“=”）。
(2)在右图中画出并标明此反应中N2O4和NO2的浓度随时间变化的曲线。
(3)在上述条件下，从反应开始至达到化学平衡时，四氧化二氮的平均反应速率为______。
(4)若起始时充入NO2气体0.200mol，则达到平衡时NO2 气体的转化率为______；其它条件不变时，下列措施能提高NO2转化率的是______ (填字母）。
A.减小NO2的浓度 B.降低温度 C.增加NO2的浓度
D.升高温度 E.再充入一定量的He
(5)向容积相同、温度分别为T1和T1的两个密闭容器中分别充入等量NO2，发生反应：2NO2
N2O4(g) (g) △H＝－57.20kJ/mol。恒温恒容下反应相同时间后，分别测得体系中NO2的百分含量分别为a1和a2。巳知T1<T2,则a1____a2
(选择A、B、C、D填空）。
A.大于 B.小于 C.等于 D.以上都有可能
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