将x mol CO和y mol H₂的混合气体充入盛有足量Na₂O₂的密闭容器中，再通入z mol O₂，并用电火花点燃使其充分反应，有关容器内反应的叙述不正确的是（    ）

A.参加反应的Na₂O₂为：（x+y）mol

B.反应后容器中有O₂：（x+y）×mol

C.反应前后容器内压强比值为（温度不变）：

D.反应后生成了x mol Na₂CO₃和2y mol NaOH

A.参加反应的Na₂O₂为：（x+y）mol

B.反应后容器中有O₂：（x+y）×mol

C.反应前后容器内压强比值为（温度不变）：

D.反应后生成了x mol Na₂CO₃和2y mol NaOH

甲醇可作为燃料电池的原料。以CH₄和H₂O为原料，通过下列反应来制备甲醇。

I：CH₄(g)+H₂O(g)CO(g)+3H₂(g)    △H=+206.0kJ•molˉ¹

II：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)    △H=－129.0kJ•molˉ¹

（1）CH₄(g)与H₂O(g)反应生成CH₃OH(g)和H₂(g)的热化学方程式为              。

（2）将1.0mol CH₄和1.0mol H₂O(g)通入容积为100 L的反应室，在一定条件下发生反应I，测得在一定的压强下CH₄的转化率与温度的关系如图。

①假设100℃时达到平衡所需构时间为5min，则用H₂表示该反应的平均反应速率为                。

②100⁰C时反应I的平衡常数为                  。

（3）在压强为0.1 MPa、温度为300℃条件下，将a molCO与2a mol H₂的混合气体在催化剂作用下发生反应II生成甲醇，平衡后将容器舶容积压缩到原来的1/2，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是              （填字母序号）。

A．平衡常数K增大             B．正反应速率加快，逆反应速率减慢

C．CH₃OH的物质的量增加        D．重新平衡c(H₂)/c(CH₃OH)减小

（4）甲醇对水质会造成一定的污染，有一种电化学法可消除这种污染，其原理是：通电后，将CO²⁺氧化成CO³⁺，然后以CO³⁺做氧化剂再把水中的甲醇氧化成CO₂而净化。若下图装置中的电源为甲醇－空气－KOH溶液的燃料电池，则电池正极的电极反应式：                        ，该电池工作时，溶液中的OHˉ向         极移动。净化含1mol甲醇的水，燃料电池转移电子         mol。

2007年徐州市区空气质量良好以上天数达到了312天，成为近年来“蓝天”最多的一年。作为产煤较多和机动车数量快速增长的地区，徐州市区空气中二氧化硫和氮氧化物含量控制的任务依然艰巨。请回答下列问题：

(1)燃烧化石燃料排放的烟气中含有NO_X和S0₂。含有碱的黄磷乳浊液  能够同时去除NO_X和S0₂，这是由美国科学家研发的，命名为

  PhoSNO_x法。在该方法最后阶段NO₂^--与HSO₃^--反应生成(NH₄)₂SO₄

其离子方程式为                           。

(2)工业上将S0₂转化为SO₃是在接触室(如右图)里进行的，中部是一  个热交换器，它是用导热性能好的管状材料制成。温度低的气体A  从管外流过；经上层催化反应后的热气体从管内流过，通过导热材料进行气体与气体的热交换。  中学化学实验中也有许多需要进行热交换，下列实验中需要进行热交换的(直接加热除外)是    (填字母)。

  A．粗盐的提纯    B．实验室制取少量蒸馏水

  C．测定中和反应过程中溶液pH的变化

  D．制取乙酸乙酯    E．酚醛树脂的制取

(3)一定条件下，N0₂和S0₂很容易发生反应生成NO和SO₃(g)。现将

  NO和S0₂的混合气体通入容积为50 ml的容器中，充满后用带有导

  管的塞子密封，则再向该容器中通入O₂的体积V在        mL范

  围内才能保持容器内的压强不变(设气体体积均在相同条件下测定，

  且不考虑NO₂转化为N₂0₄)。

(4)将盛有x molNO和y mol NO₂的混合气(标准状况)的试管倒扣在足量

  的水中，通入O₂可以使水充满试管。请在右面的坐标图中大致画出不

  断通人氧气的过程中溶液的pH与V（O₂）的关系曲线(设生成的硝酸均在试管内)。