摘要：9．增大压强.对已达平衡状态的下列反应 3P 2R产生的影响是 ( ) A．正反应速率增大.逆反应速率减小.平衡向正反应方向移动 B．正反应速率减小.逆反应速率增大.平衡向逆反应方向移动 C．正.逆反应速率都增大.平衡向正反应方向移动 D．正.逆反应速率都增大.平衡不发生移动
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对已达平衡状态的反应：2X(g)＋Y(g)
2Z(g)，减小压强时，下列说法正确的是（ ）
A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动
B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动
C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动
D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动
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对已达平衡状态的反应：2X(g)＋Y(g)
2Z(g)，减小压强时，下列说法正确的是（ ）
| A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动 |
| B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动 |
| C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动 |
| D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动 |
减少NO2、SO2、CO等有害气体对大气环境的危害，是人类的共同追求．（1）在原子经济学原则引导下，化学家用CO与H2在加热加压条件合成了液体燃料甲醇，其化学反应方程式为
CO+2H2
CH3OH
| ||
| 加压 |
CO+2H2
CH3OH
．
| ||
| 加压 |
（2）以甲醇做燃料的电池，如图所示，其负极是
b
b
（填a或b），负极的反应式为
CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+
CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+
，正极的反应式为_O2+4H++4e-=2H2O
O2+4H++4e-=2H2O
．该燃料电池在理想状态下，将有96.5%的化学能转化成电能，即消耗1mol液体甲醇所能产生的最大电能达702.1kJ，则通常甲醇燃烧的热化学反应方程式为
CH3OH（l）+
O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-727.6kJ/mol
| 3 |
| 2 |
CH3OH（l）+
O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-727.6kJ/mol
．| 3 |
| 2 |
（3）已知：NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）△H=+41.8kJ?mol-1 一定条件下，将NO2与SO2以体积比1：2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是
b
b
．a．体系压强保持不变 b．混合气体颜色保持不变
c．SO3和NO的体积比保持不变 d．每消耗1mol SO3的同时生成1molNO2
当上述反应平衡时，测得NO2与SO2体积比为1：6，则平衡常数K=
| 8 |
| 3 |
| 8 |
| 3 |
当给已达平衡状态的上述反应升温时，平衡常数K′
变大
变大
．（变大、变小或不变）
2Rg＋2Sg