摘要： 入Na2CO3溶液.有白色沉淀生成.证明 离子存在.排除 离子存在. ⑸根据以上实验事实确定: ①该溶液中肯定存在的离子是 , ②肯定不存在的离子是 . ③还不能肯定是否存在的离子是 .
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证明碳酸比硅酸酸性强的实验是（ ）
A．CO2溶于水可生成碳酸，而SiO2不溶于水
B．高温下可发生Na2CO3+SiO2
NaSiO3+CO2↑
C．将CO2通入硅酸钠溶液有白色胶状沉淀析出
D．碳酸比硅酸受热易分解
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证明碳酸比硅酸酸性强的实验是（ ）
A．CO2溶于水可生成碳酸，而SiO2不溶于水
B．高温下可发生Na2CO3+SiO2
NaSiO3+CO2↑
C．将CO2通入硅酸钠溶液有白色胶状沉淀析出
D．碳酸比硅酸受热易分解
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能证明碳酸比硅酸酸性强的实验事实是( )
A．H2CO3不稳定，H2SiO3稳定
B．高温下：Na2CO3+SiO2
Na2SiO3+CO2↑
C．SiO2与水不反应，而CO2与水反应
D．CO2通入Na2SiO3溶液中有白色胶状沉淀生成
查看习题详情和答案>>能证明碳酸比硅酸酸性强的实验是
A.CO2溶于水生成碳酸，而SiO2却不溶于水
B.高温时发生反应：Na2CO3+SiO2
Na2SiO3+CO2↑
C.碳酸比硅酸受热易分解
D.将CO2通入Na2SiO3的水溶液中有白色胶状沉淀生成
查看习题详情和答案>>（5分）某溶液中只含有Na2SO4、Na2CO3和NaCl三种溶质。欲证明其中SO42-、CO32-、Cl- 三种阴离子确实存在，我们设计了如下实验，请你认真填写下面的实验报告。
| 实验步骤 | 实验现象 | 结论 |
| 1、向盛放溶液的试管中加入足量 。 | 有气泡产生 | 证明有CO32- |
| 2、继续向试管中加入足量 溶液 | 有白色沉淀生成 | 证明有 。 |
| 3、过滤，向滤液中加适量的 溶液 | 有白色沉淀生成 | 证明有 。 |