摘要：16．已知NO2和N2O4可以相互转化:2NO2(g) N2O4(g),△H＜0.现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一体积为1L的恒温密闭容器中.反应物浓度随时间变化关系如右图所示.根据右图.回答下列问题: (1)图中共有两条曲线X和Y.其中曲 线 表示N2O4浓度随时间 的变化,a.b.c.d四个点中.表示化 学反应处于平衡状态的是 .并计算该点时反应的平衡常 数为 . (2)反应进行到25min时.曲线发生变化的原因是 . 若要达到最后相同的化学平衡关态.在25min时还可以采取的措施是 . A．升高温度 B．缩小容器体积 C．加入催化剂 D．加入一定量的N2O4
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已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2（g）?N2O4（g），△H＜0．在恒温条件下将一定量NO2和N2O4的混合气体通入 一容积为2L的密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如图．下列说法正确的是（ ）| A、前10 min内用v（NO2）表示的化学反应速率为0.06 mol/（L?min） | B、图中的两条曲线，X是表示NO2浓度随时间的变化曲线 | C、a、b、c、d四个点中，只有b、d点的化学反应处于平衡状态 | D、25 min时，导致平衡移动的原因是将密闭容器的体积缩小为1L |
已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0．在恒温条件下将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一容积为2L的密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如图．下列说法正确的是（ ）| A、图中的两条曲线，X是表示NO2浓度随时间的变化曲线 | B、a、b、c、d四个点中，只有b、d点的化学反应处于平衡状态 | C、25 min时，导致平衡移动的原因是将密闭容器的体积缩小为1L | D、前10 min内用v（NO2）表示的化学反应速率为0.06 mol/（L?min） |
已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0．在恒温条件下将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一容积为2L的密闭容器中，NO2和N2O4浓度随时间变化关系如图．下列说法不正确的是（ ）
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已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0．在恒温条件下将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一容积为2L的密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如图所示．下列说法正确的是（ ）
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（11分）已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2(g) N2O4(g) △H<0。现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入体积为2 L的恒温密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如下图所示。
（1）图中共有两条曲线X和Y，其中表示NO2浓度随时间变化的曲线是 ；a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是 。
（2）①前10 min内用NO2表示的化学反应速率v(NO2)= mol·L-1·min-1。
②反应2NO2(g) N2O4(g)在b点的平衡常数K(b)= 。
③反应2NO2(g) N2O4(g)在d点的平衡常数K(d)与b点的平衡常数K(b)的关系：
K(d) K(b)（填“>”、“=”或“<”）。
（3）①据图分析，在25 min时采取的措施是 （填序号）。
A．加入催化剂 B．缩小容器体积
C．加入一定量的NO2 D．加入一定量的N2O4
②若在35 min时，保持温度不变，快速缩小容器的体积至1 L，气体的颜色变化过程是
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