“化学是以实验为基础的科学”。在实验中感知化学知识是学好化学的关键。请针对以下实验回答问题：
（1）【实验一】室温下，将a g Ba(OH)₂·8H₂O粉末和a/2 g NH₄Cl粉末置于锥形瓶中，并将锥形瓶置于滴有几滴水的玻璃片上，迅速搅拌，然后用带有玻璃导管的单孔橡胶塞塞紧瓶口，如下图所示。

高纯硅是当今科技的核心材料．工业上，用氢气还原四氯化硅制得高纯硅的反应为SiCl₄（g）+2H₂（g）

高温

Si（s）+4HCl（g）．已知SiCl₄可完全水解生成硅酸和盐酸．向容积为1L的密闭容器中充入一定量的SiCl₄（g）和H₂（g），分别在T₁和T₂温度时进行反应．SiCl₄的物质的量随时间变化情况如下表所示：

时间/min	0	2	4	t1	t2
n（SiCl4）/mol
温度/℃
T1	5.0	4.5	4.2	n1	n1
T2	5.0	4.2	3.6	n2	n2

（1）T₁时，反应开始的2min内，用HCl表示的反应速率为．
（2）该反应的平衡常数表达式为：K=．
（3）保持其他条件不变，下列措施可提高SiCl₄转化率的是．
a．充入更多的SiCl₄（g）    b．充入更多的H₂（g）         c．及时分离出Si（s）
d．使用催化剂           e．将容器的体积扩大一倍
（4）据上表中的数据分析：T₁  T₂（填“＞”或“＜”，下同），理由是．
已知n₁＞n₂，△H0．
（5）有同学认为，采用水淋法来吸收生成的HCl，可以提高SiCl₄的转化率．该认识（填“合理”或“不合理”），理由是．
（6）将平衡后的混合气体溶于水，取少量上层清液，向其中滴加足量的AgNO₃溶液，反应后过滤，取沉淀向其中加入Na₂S溶液，可观察到．

850℃条件下，存在如下平衡：CO₂（g）+H₂（g）=CO（g）+H₂O（g）开始只加入二氧化碳和氢气，达到最大反应限度时有90%的氢气转化为水，且知在平衡状态下，存在如下关系：c（CO₂）?c（H₂）=c（CO）?c（H₂O）则原混合气体中二氧化碳和氢气的体积之比为（　　）

（2012?丰台区一模）下表是部分短周期元素的原子半径和主要化合价．

元素代号	W	R	X	Y	Z	Q	M
原子半径/nm	0.037	0.186	0.074	0.075	0.077	0.110	0.143
主要化合价	+1	+1	-2	+5、-3	+4、-4	+5、-3	+3

用化学用语回答：
（1）七种元素中原子半径最大的元素在周期表中的位置，M的单质与R的最高价氧化物对应的水化物发生反应的化学方程式为．
（2）X可与R按1：1的原子个数比形成化合物甲，甲中存在的化学键类型有，X可与W组成含18电子的化合物乙，则乙的电子式为．
（3）Y的氢化物比Q的氢化物稳定的根本原因．
（4）在容积不变的密闭容器中进行如下反应：3W₂（g）+Y₂（g）?2YW₃（g），若将平衡体系中各物质的浓度都增加到原来的2倍，则产生的结果是（填序号）．
A．平衡不发生移动
B．平衡向逆反应方向移动
C．NH₃的质量分数增加
D．正逆反应速率都增大．

Ⅰ、在10℃和4×10⁵Pa的条件下，当反应aA（g）?dD（g）+eE（g）建立平衡后，维持温度不变，逐步增大体系的压强，在不同压强下该反应建立平衡后，物质D的浓度见下表（在增大压强的过程中无其它副反应发生）：

压强（Pa）	4×105	6×105	1×106	2×106
D的浓度（mol/L）	0.085	0.126	0.200	0.440

①压强从4×10⁵Pa增加到6×10⁵ Pa时平衡应向反应方向移动（填“正”或“逆”，下同），理由是．
②压强从1×10⁶ Pa 增加到2×10⁶ Pa时，平衡向反应方向移动．此时平衡向该方向移动的两个必要条件是；．
Ⅱ、在10℃和1.01×10⁵Pa的条件下，往容积可变的密闭容器中充入a molA和b molB，当反应2A（g）+B（g）?D（g）+E（s）建立平衡后，气体密度不变，已知各物质的摩尔质量（单位：g?mol^-1）分别为A18、B46、D42、E40，则a：b为．
Ⅲ、已知T℃、P kPa时，往容积可变的密闭容器中充入2mol X和1mol Y，此时容积为V L．保持恒温恒压，使反应：2X（g）+Y（g）?2Z（g）达到平衡时，Z的体积分数为0.4．若控制温度仍为T℃，另选一容积为V L的固定不变的密闭容器，往其中充入一定量的X和Y，使反应达到平衡，这时Z的体积分数仍为0.4．则充入的X和Y的物质的量应满足的关系是：a n（Y）＜n（X）＜b n（Y），则a为．