摘要：21．我国许多煤矿的硫含量比较高.将其直接燃烧产物排人大气既会造成“大气污染 .还会形成“酸雨 造成“水污染 .SO2在雨水中的存在形式为 . 某校课外活动小组的同学收集几瓶雨水.进行以下实验: (1)甲同学用试管取少量雨水滴入几滴品红溶液.振荡后品红不褪色.由此他的结论是该雨水不含SO2.他的结论 ,因为 . (2)乙同学也用试管取少量雨水.滴入足量BaCl2溶液.发现有少量白色浑浊.写出该实验的化学反应方程式: .乙同学应该得出的结论是 . (3)丙同学将乙同学所作实验浑浊溶液过滤.先滴入几滴稀HNO3.再加入BaCl2溶液.又发现白色浑浊.滴人稀HNO3的化学反应方程式为: ,丙同学应该得出的结论是 .
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下列实验操作或结论表述正确的是
- A.纸层析实验中若选择水做固定相，有机溶剂做流动相，则亲水性强的成分在流动相中分配的少一些，在毛细现象作用下，随流动相移动的速度快一些
- B.判断CuO和MnO2对H2O2分解的催化效率，可通过比较H2O2溶液析出气泡的快慢程度，或测定单位时间内产生氧气的体积
- C.食醋总酸含量测定实验中，实验结束时碱式滴定管尖嘴部位有气泡，则测定的醋酸含量偏高
- D.将硫酸亚铁和硫酸铵的混合溶液加热浓缩，冷却结晶后可析出摩尔盐粗产品，再用酒精洗去晶体表面的水分，加热烘干后称重，计算产率
(12分)．市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明：
产品标准 | GB5461 |
产品等级 | 一级 |
配料 | 食盐、碘酸钾、抗结剂 |
碘含量（以I计） | 20～50mg/kg |
分装日期 |
|
分装企业 |
|
(1)碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式(将化学计量数填于空
白处)：____
(2)上述反应生成的
可用四氯化碳检验：确认有生成的现象是___________________
利用
。稀溶液，将还原，可从碘的四氯化碳溶液中回收四氧化碳。 稀溶液与反应的离子方程式为____________________________
(3)已知：
某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：
a．准确称取w g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解：
b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO
与KI反应完全；
c．以淀粉溶液为指示剂。逐滴加入物质的量浓度为2．0×10
mol／L的
溶液10.OmL，恰好反应完全。
①判断c中恰好完全反应依据的现象是_____________________________________。
②b中反应所产生的的物质的量是____________mol。
③根据以上实验和包装袋说明测得精制盐的碘(I)含量是(以含w的代数式表示)
___mg／kg。
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我省从2013年12月1日零时起，车用汽油升级为“国Ⅳ”标准，汽油中的硫含量下降三分之二，对二氧化硫的排放有了大大的改善，SO2可以用Fe（ NO3）3溶液吸收，某化学兴趣小组对SO2和 Fe（ NO3）3 溶液的反应[0.1mol/L的Fe（NO3）3 溶液的 pH=2]做了相应探究．探究Ⅰ：
（1）某同学进行了下列实验：取12.8g铜片和20mL 18mol?L-1的浓硫酸放在三颈瓶中共热，直至反应完毕，最后发现烧瓶中还有铜片剩余，同时根据所学的知识同学们认为还有较多的硫酸剩余．
①配制1mol/L的Fe（NO3）3溶液，需准确称量一定质量的Fe（NO3）3固体，在烧杯中溶解恢复到室温后，将溶液转移到容量瓶中，再经过洗涤、定容、摇匀可配得溶液，请回答将溶液转移至容量瓶中的操作方法
②装置A中反应的化学方程式是
③该同学设计求余酸的物质的量实验方案是测定产生气体的量．其方法有多种，请问下列方案中不可行的是
A．将产生的气体缓缓通过预先称量的盛有碱石灰的干燥管，结束反应后再次称重
B．将产生的气体缓缓通入足量Na2S溶液后，测量所得沉淀的质量
C．用排饱和NaHSO3溶液的方法测定其产生气体的体积（折算成标准状况）
探究Ⅱ：
（2）为排除空气对实验的干扰，滴加浓硫酸之前应进行的操作是
（3）装置B中产生了白色沉淀，分析B中产生白色沉淀的原因，提出下列三种猜想：
猜想1：SO2与Fe3+反应；
猜想2：在酸性条件下SO2与NO3-反应；
猜想3：
①按猜想1，装置B中反应的离子方程式是
②按猜想2，只需将装置B中的Fe（NO3）3溶液替换为等体积的下列某种溶液，在相同条件下进行实验．应选择的替换溶液是
a．1mol/L稀硝酸 b．pH=1的FeCl3溶液 c．6.0mol/L NaNO3和0.2mol/L盐酸等体积混合的溶液． 查看习题详情和答案>>
【必考题】
过氧化尿素[CO（NH2）2?H2O2]是一种无毒、无味的白色结晶粉末，具有尿素和过氧化氢双重性质，是一种新型的氧化剂和消毒剂，广泛应用于漂白、纺织、医药、农业、养殖业等领域．其合成如下：
试回答下列问题：
（1）实际生产中需控制n（H2O2）：n（CO（NH2）2）]=1.2：1，并控制合成温度在25-30℃，其主要原因是
（2）从母液中分离出H2O2和尿素，采用的操作是
（a）盐析 过滤 （b）分液 过滤 （c）减压蒸馏 结晶 （d）常压蒸馏 萃取
（3）为测定产品中活性氧的含量（活性氧16%，相当于H2O234%），称取干燥样品12.000g，溶解，在250mL容量瓶中定容．准确量取25.00mL于锥形瓶中，加入1mL 6mol/L的硫酸，然后用0.2000mol/L KMnO4 标准溶液滴定，至滴入最后一滴时，溶液显浅红色且半分钟内不褪色，三次滴定平均消耗KMnO4溶液20.00mL（KMnO4溶液与尿素不反应）．
①KMnO4溶液应盛放在
②完成并配平方程式：
③根据滴定结果，可确定产品中活性氧的质量分数为：
④若滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后消失，会使测得的活性氧含量
⑤根据本次实验测得的活性氧含量，可判断该实验产品所含的一种主要杂质为
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过氧化尿素[CO（NH2）2?H2O2]是一种无毒、无味的白色结晶粉末，具有尿素和过氧化氢双重性质，是一种新型的氧化剂和消毒剂，广泛应用于漂白、纺织、医药、农业、养殖业等领域．其合成如下：
试回答下列问题：
（1）实际生产中需控制n（H2O2）：n（CO（NH2）2）]=1.2：1，并控制合成温度在25-30℃，其主要原因是
H2O2在实验过程中会有部分分解，增大过氧化氢的量可提高过氧化尿素的纯度
H2O2在实验过程中会有部分分解，增大过氧化氢的量可提高过氧化尿素的纯度
．（2）从母液中分离出H2O2和尿素，采用的操作是
c
c
．（a）盐析 过滤 （b）分液 过滤 （c）减压蒸馏 结晶 （d）常压蒸馏 萃取
（3）为测定产品中活性氧的含量（活性氧16%，相当于H2O234%），称取干燥样品12.000g，溶解，在250mL容量瓶中定容．准确量取25.00mL于锥形瓶中，加入1mL 6mol/L的硫酸，然后用0.2000mol/L KMnO4 标准溶液滴定，至滴入最后一滴时，溶液显浅红色且半分钟内不褪色，三次滴定平均消耗KMnO4溶液20.00mL（KMnO4溶液与尿素不反应）．
①KMnO4溶液应盛放在
酸
酸
式（选填：“酸”、“碱”）滴定管中．②完成并配平方程式：
2
2
MnO4-+5
5
H2O2+6
6
H+=2
2
Mn2++8
8
H2O+5O2
5O2
③根据滴定结果，可确定产品中活性氧的质量分数为：
13.3%
13.3%
．④若滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后消失，会使测得的活性氧含量
偏高
偏高
（选填：“偏高”、“偏低”或“不变”）．⑤根据本次实验测得的活性氧含量，可判断该实验产品所含的一种主要杂质为
尿素
尿素
．以电化学方法合成有机物称为有机电合成．有机电合成是一门有机化学、电化学和化学工程多学科相互交叉的科学，是电化学在有机物化工生产中的重要应用．因而，有机电合成被称为“古老的方法，崭新的技术”．有机电合成的研究已经历了170多年漫长的历史．早在1834年，英国化学家Faraday用电解醋酸钠溶液制得乙烷，可以说是在实验室中最早实现的有机电合成．
2CH3COO--2e-=C2H6↑+2CO2↑ （a）
（1）上述反应（a）发生于 （填“电解池”或“原电池”）的 极．
（2）许多有机物在特定的装置内进行氧化的同时还可产生电能，这种装置即为燃料电池．例如，乙烯被氧化生成乙醛的化学反应：2CH2=CH2+O2→2CH3CHO可设计成燃料电池：
负极：CH2=CH2+H2O-2e-=CH3CHO+2H+正极：
电池工作时，负极附近溶液的pH （填“升高”、“降低”或“不变”）．
（3）燃料电池由于具有能量转化效率高、对环境污染小等优点而受到世界各国的普遍重视．
燃料电池与火力发电的大气污染比较（单位：kW?h）
①根据表所给数据可以看出， 造成的污染最为严重，引起的环境问题主要有 及酸雨．
A．水华 B．臭氧层被破坏 C．光化学烟雾 D．潮汐 E．白色污染②在我国导致酸雨的主要气体为SO2，将SO2回收处理的方法很多，其中一种是将SO2通入石灰乳[Ca（OH）2]中，可制得石膏[CaSO4?2H2O]．请写出相应的化学方程： 及
CaSO4+2H2O=CaSO4?2H2O．
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2CH3COO--2e-=C2H6↑+2CO2↑ （a）
（1）上述反应（a）发生于
（2）许多有机物在特定的装置内进行氧化的同时还可产生电能，这种装置即为燃料电池．例如，乙烯被氧化生成乙醛的化学反应：2CH2=CH2+O2→2CH3CHO可设计成燃料电池：
负极：CH2=CH2+H2O-2e-=CH3CHO+2H+正极：
电池工作时，负极附近溶液的pH
（3）燃料电池由于具有能量转化效率高、对环境污染小等优点而受到世界各国的普遍重视．
燃料电池与火力发电的大气污染比较（单位：kW?h）
| 污染成分 | 天然气火力发电 | 重油火力发电 | 煤火力发电 | 燃料电池 |
| SO2 | 2.5～230 | 4550 | 8200 | 0～0.12 |
| NOx | 1800 | 3200 | 3200 | 63～107 |
| 烃类 | 20～1270 | 135～5000 | 30～10000 | 14～102 |
| 尘末 | 0～90 | 45～320 | 365～680 | 0～0.14 |
A．水华 B．臭氧层被破坏 C．光化学烟雾 D．潮汐 E．白色污染②在我国导致酸雨的主要气体为SO2，将SO2回收处理的方法很多，其中一种是将SO2通入石灰乳[Ca（OH）2]中，可制得石膏[CaSO4?2H2O]．请写出相应的化学方程：
CaSO4+2H2O=CaSO4?2H2O．