实验步骤：

①检验装置的气密性；

②准确称量盛有碱石灰的干燥管Ⅰ的质量（设为m₁g）；

③准确称量一定量的纯碱的质量（设为m₂g），并将其放入广口瓶中；

④从分液漏斗中缓缓滴入稀H₂SO₄，至不再产生气体为止；

⑤缓缓鼓入空气数分钟，然后称量干燥管Ⅰ的总质量（设为m₃g）。

根据以上实验，回答下列问题：

（1）鼓入空气的目的是____________________________________________________。

（2）装置A中液体应用____________，其作用是______________________，如撤去装置A，直接向装置B中缓缓鼓入空气，测定结果将_____________（填“偏大”“偏小”或“不变”）。

（3）装置C的作用是__________________________________________________，如果撤去C，则会导致实验结果______________（填“偏大”“偏小”或“不变”）

（4）干燥管Ⅱ的作用是___________________________________________________。

（5）上述实验的操作④和⑤，都要求缓缓进行，其理由是______________，如果这两步操作太快，则会导致实验测定结果______________（填“偏大”“偏小”或“不变”）。

（6）根据实验，纯碱中Na₂CO₃的质量分数的计算式为______________________________。

阅读分析材料，据此完成下列要求。

工业纯碱中常含有少量的NaCl和NaOH。某校课外活动小组的同学为测定纯碱样品中

Na₂CO₃的质量分数，选择下列适当装置进行连接，并对设计方案不断完善，成功完成了

测定实验。

⑴活动小组的五位同学对实验装置的设计进行了讨论发言，内容如下：

  甲：将装置A和E连接即可。因为Na₂CO₃与稀硫酸反应生成的CO₂被E中的碱石灰吸收，分别测量反应前和反应后E的总质量，就可求出Na₂CO₃的质量分数。

  乙：还应在A和E之间连接装置       (填序号)，其目的是                       。

  丙：应该用B装置取代A装置。从B装置的导管口处缓慢鼓入空气，其目的是      。

  丁：若直接向B装置中鼓入空气会导致实验测定结果         (填“偏高”、“偏低”或

“无影响”)，因此，应将鼓入的空气先通过装置                  (填序号)。

  戊：E装置后还应连接装置F，其作用是                     。

⑵学生课外活动小组测定的数据如下，计算该工业纯碱中Na₂CO₃的质量分数为       。

⑶简述实验室测定上述样品中Na₂CO₃的质量分数的另一种方法(含实验仪器、实验步骤、实验现象)                               。

(10分)工业废水中常含有一定量的Cr₂O₇^2—和CrO₄^2—，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。常用的处理方法有两种。

方法1：还原沉淀法    该法的工艺流程为：

其中第①步存在平衡：2CrO₄^2—（黄色）+2H⁺Cr₂O₇^2—（橙色）+H₂O

（1）若平衡体系的pH=2，则溶液显           色。

（2）第②步中，还原1mol Cr₂O₇^2—离子，需要________mol的FeSO₄·7H₂O。

(3)第③步生成的Cr(OH)₃在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)₃(s)Cr³⁺ (aq)+3OH^—(aq)

常温下，Cr(OH)₃的溶度积Ksp＝c(Cr³⁺)·c³(OH^—)＝10^-32，要使c(Cr³⁺)降至10^-5mol/L，溶液的pH应调至         。

方法2：电解法    该法用Fe做电极电解含Cr₂O₇^2—的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr(OH)₃沉淀。

（4）用Fe做电极的原因为             。

（5）在阴极附近溶液pH升高的原因是（结合电极反应式解释）                        ；

溶液中同时生成的沉淀还有