摘要：18．在100mL NaOH溶液中加入NH4NO3和固体混合物.加热充分反应.加入的混合物质量和产生的气体的体积关系如图.当NaOH溶液的体积为140mL.固体混合物的质量是51.6g时.充分反应后.生成气体的体积 A．5.68L B．14.68L C．15.68L D． 14.68L 第Ⅱ卷
网址：http://m.1010jiajiao.com/timu_id_1719273[举报]
在100mL NaOH溶液中加入NH4NO3和（NH4）2SO4的固体混合物，加热充分反应，如图表示加入的混合物质量与产生的气体体积（标准状况）的关系，试计算：（1）NaOH的物质的量浓度
5mol/L
5mol/L
；（2）当NaOH溶液的体积为140mL，固体混合物的质量是51.6g时，充分反应后，生成气体的体积（标准状况）为
15.68
15.68
L．（3）当NaOH溶液的体积为180mL，固体混合物的质量仍为51.6g时，充分反应后，生成气体的体积（标准状况）为
16.8
16.8
L．（1）硫铁矿又称黄铁矿，是生产硫酸的原料，其主要成分为
FeS2．850℃～900℃时，
硫铁矿在在沸腾炉中煅烧，发生下列反应：
4FeS2+11O2→2Fe2O3+8SO2（杂质不与氧气反应）
设120kg纯净的FeS2与氧气完全反应，产生标准状况下SO2
（2）0.65mol铜与100ml、18mol/L的浓硫酸充分反应后，铜完全溶解，将所得溶液稀释到10L，在此溶液中滴加5mol/L的氢氧化钠溶液至沉淀质量最大时，需氢氧化钠溶液
（3）在100mL NaOH溶液中加入NH4NO3和（NH4）2SO4的固体混合物，加热使之充分反应．
如图是加入的混合物质的质量和产生的气体体积（标准状况）的关系．则NaOH的物质的量浓度为
（4）某Na2SO3固体已部分被氧化为Na2SO4，经测定该混合物中含硫的质量分数为25%，取51.2g该混合物加入某浓度过量的硫酸50mL，加热使气体全部逸出并收集，然后再向溶液中加入0.5mol/L氢氧化钠溶液50mL恰好中和余酸．求：硫酸溶液的物质的量浓度（要求解答过程）
查看习题详情和答案>>
FeS2．850℃～900℃时，
硫铁矿在在沸腾炉中煅烧，发生下列反应：
4FeS2+11O2→2Fe2O3+8SO2（杂质不与氧气反应）
设120kg纯净的FeS2与氧气完全反应，产生标准状况下SO2
44.8
44.8
m3．（2）0.65mol铜与100ml、18mol/L的浓硫酸充分反应后，铜完全溶解，将所得溶液稀释到10L，在此溶液中滴加5mol/L的氢氧化钠溶液至沉淀质量最大时，需氢氧化钠溶液
460
460
ml．（3）在100mL NaOH溶液中加入NH4NO3和（NH4）2SO4的固体混合物，加热使之充分反应．
如图是加入的混合物质的质量和产生的气体体积（标准状况）的关系．则NaOH的物质的量浓度为
5
5
mol/L（4）某Na2SO3固体已部分被氧化为Na2SO4，经测定该混合物中含硫的质量分数为25%，取51.2g该混合物加入某浓度过量的硫酸50mL，加热使气体全部逸出并收集，然后再向溶液中加入0.5mol/L氢氧化钠溶液50mL恰好中和余酸．求：硫酸溶液的物质的量浓度（要求解答过程）
在100mL NaOH溶液中加入NH4NO3和(NH4)2SO4的固体混合物，加热充分反应。下图表示加入的混合物的质量与产生的气体体积（标准状况）的关系。
(1) NaOH溶液的物质的量浓度为 。
(2)当NaOH溶液的体积为80mL，固体混合物的质量为34.4g，充分反应后，生成气体的体积在标准状况下为 升。
(3)当NaOH溶液的体积为120mL，固体混合物的质量仍为34.4g，充分反应后，生成气体的体积在标准状况下为 升。
(1) NaOH溶液的物质的量浓度。