摘要：12．长郡中学某化学研究性学习小组在贺老师的指导下做了一个如下图所示的实验.发现烧杯中酸性KMnO4溶液褪色,若将烧杯中的溶液换成含有少量KSCN的FeCl2溶液.最后溶液显红色.则下列说法中正确的是( ) A．该条件下生成的水分子化学性质比较活泼 B．该条件下H2被冷却为液态氢.液氢的水溶液具有还原性 C．该条件下H2燃烧的产物一定为水 D．该条件下H2燃烧生成了既具有氧化性又具有还原性的物质
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某化学研究性学习小组在实验室整理化学试剂时，发现一个盛有无色溶液的试剂瓶的标签污损，如右图所示。同学们根据中学化学知识，对该试剂的成分进行了一系列猜想和探究。
(1)同学们首先排除了试剂的成分是硫酸铜、硫酸铁、硫酸亚铁等的可能，理由是 _______ ___。
(2)取出少量溶液置于试管中，向其中滴入石蕊试液，石蕊试液呈现红色，同学们认为可以排除硫酸钠、硫酸钾等，理由是_______ _______________；但是不能排除是硫酸铵的可能性，其原因是(用离子方程式表示)____ ____。
(3)另取出少量溶液置于试管中，向其中加入锌粒，有大量无色气泡快速冒出。根据此现象，可推测溶质可能是下列物质中的__________________(填字母代号)，生成气体的有关反应的离子方程式为_________ _________________________ 。
A．NaHSO4 B．(NH4)2SO4 C．MgSO4 D．H2SO4 E．Al2 (SO4)3
归纳法是髙中化学学习常用的方法之一，某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下的归纳总结：（均在常温下）
①pH=1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中离子浓度都降低．
②pH=2的盐酸和pH=l的盐酸，c（H+）之比为2：1
③pH相等的三种溶液：a．CH3COONa b NaHCO3 c．NaOH，其溶质物质的量浓度由小到大顺序为：c、b、a
④反应2A（s）+B （g）=2C （g）+D （g）不能自发进行，则该反应△H一定大于0
⑤已知醋酸电离平衡常数为Ka：醋酸根水解常数为Kb；水的离子积为Kw：则三者关系为：Ka?Kb=Kw
⑥反应A（g）═2B（g）△H，若正反应的活化能为Ea kJ?mol-1，逆反应的活化能 为Eb kJ?mol-1，
则△H=（Ea-EB）kJ，mol-1上述归纳正确的是（ ）
①pH=1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中离子浓度都降低．
②pH=2的盐酸和pH=l的盐酸，c（H+）之比为2：1
③pH相等的三种溶液：a．CH3COONa b NaHCO3 c．NaOH，其溶质物质的量浓度由小到大顺序为：c、b、a
④反应2A（s）+B （g）=2C （g）+D （g）不能自发进行，则该反应△H一定大于0
⑤已知醋酸电离平衡常数为Ka：醋酸根水解常数为Kb；水的离子积为Kw：则三者关系为：Ka?Kb=Kw
⑥反应A（g）═2B（g）△H，若正反应的活化能为Ea kJ?mol-1，逆反应的活化能 为Eb kJ?mol-1，
则△H=（Ea-EB）kJ，mol-1上述归纳正确的是（ ）
| A、全部 | B、③④⑤⑥ | C、②④⑤⑥ | D、①②④⑤ |
某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下的归纳总结，其中正确的是（ ）
| A、pH=1和pH=2的盐酸，c（H+）之比为1：2 | B、物质A三态间的转化如下：A（g）→A（l）→A（s），则该转化过程中△S＜0 | C、pH=13的强碱溶液，加水稀释后，溶液中所有离子的浓度均变小 | D、pH=9的CH3COONa溶液和pH=9的NH3?H2O溶液，两溶液中水的电离程度相同 |
某化学研究性学习小组在实验室中模拟海水提取溴的过程，其实验流程如下：
海水
Br2（g）
Br2
（1）取24L除去悬浮杂质后的海水，浓缩至2L；
（2）向其中通入足量Cl2，反应的离子方程式：
（3）将吹出的Br2用纯碱溶液吸收，反应得到NaBr、NaBrO3和CO2，反应的化学方程式：
（4）将吸收Br2的溶液用足量硫酸处理得到Br2单质，反应的化学方程式：
（5）请计算海水中溴的浓度为
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海水
| 除去悬浮 |
| 杂质 |
| 浓缩 |
| 氯化剂 |
| 氯化 |
| 热空气 |
| Na2CO3溶液 |
| 吸收 |
| H2SO4 |
（1）取24L除去悬浮杂质后的海水，浓缩至2L；
（2）向其中通入足量Cl2，反应的离子方程式：
Cl2+2Br-═Br2+2Cl-
Cl2+2Br-═Br2+2Cl-
，通入热空气的目的：将Br2吹出
将Br2吹出
；（3）将吹出的Br2用纯碱溶液吸收，反应得到NaBr、NaBrO3和CO2，反应的化学方程式：
3Br2+3Na2CO3═5NaBr+NaBrO3+3CO2↑
3Br2+3Na2CO3═5NaBr+NaBrO3+3CO2↑
，产生的CO2通入足量澄清石灰水中，得到1g白色沉淀；（4）将吸收Br2的溶液用足量硫酸处理得到Br2单质，反应的化学方程式：
5NaBr+NaBrO3+3H2SO4═3Br2+3Na2SO4+3H2O
5NaBr+NaBrO3+3H2SO4═3Br2+3Na2SO4+3H2O
，理论上可以得到Br2的质量为1.6g
1.6g
；（5）请计算海水中溴的浓度为
0.067
0.067
g/L．归纳法是高中化学学习常用的方法之一，某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下的归纳总结：归纳正确的是（ ）
①常温下，pH=3的醋酸溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，则有c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-）
②对已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，生成物的百分含量一定增加
③常温下，AgCl在同物质的量浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同
④常温下，已知醋酸电离平衡常数为Ka；醋酸根水解平衡常数为Kh；水的离子积为Kw；则有：Ka?Kh=Kw
⑤电解精炼铜时，电解质溶液中铜离子浓度不变．
①常温下，pH=3的醋酸溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，则有c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-）
②对已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，生成物的百分含量一定增加
③常温下，AgCl在同物质的量浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同
④常温下，已知醋酸电离平衡常数为Ka；醋酸根水解平衡常数为Kh；水的离子积为Kw；则有：Ka?Kh=Kw
⑤电解精炼铜时，电解质溶液中铜离子浓度不变．
| A、①④ | B、①②④ | C、①②④⑤ | D、①②③④ |