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（2）25℃时，将pH=5的氯化铵溶液稀释100倍，稀释后溶液的pH为
A．5 B．7 C．3～5之间 D．5～7之间
（3）25℃时，向0.1mol?L-1的醋酸溶液中加入少量醋酸钠晶体，当晶体溶解后测得溶液的pH将
A．增大 B．减少C．不变 D．无法确定
（4）已知某温度下0.01mol/L HCl溶液中由水电离的c（H+）=10-11 mol/L，则KW=
（5）室温下NaHCO3溶液的PH
①将它稀释10倍后，溶液pH
②向其中加少量草酸钠固体，以下数据增大的是
A．c（H2C2O4） B．c（OH-） C．水的离子积D．溶液导电性
（2）现有下列四种溶液：①0.01mol/L的CH3COOH溶液、②pH=2的稀盐酸、③pH=12的石灰水、④0.01mol/L的KOH溶液．其中水的电离程度最大的是
已知常温下有浓度为0.1mol.L-1PH＝2的某一元弱酸HA溶液,；又知0.01mol·L－1
的一元碱BOH溶液中C(OH－)/C(H＋)＝1010,将上述两种溶液等体积混合,所得溶
液中离子深度大小关系正确的是 ( )
A．C(OH－)＞C(H＋)＞C(B＋)＞C(A－) B．C(A－)＞C(B＋)＞C(H＋)＞C(OH－)
C．C(B＋)＞C(A－)＞C(OH－)＞C(H＋) D．C(B＋)＝C(A－)＞C(H＋)＝C(OH－)
某酸的酸式盐NaHY在水溶液中，HY-的电离程度小于HY-的水解程度。有关叙述中正确的是( )
Ａ.H2Y在电离时为：H2Y+H2?O
HY-+H3O+
Ｂ.在该盐的溶液中，离子浓度为：C(Na+)>C(Y2-)>C(HY-)>C(OH-)>C(H+)
Ｃ.在该盐的溶液中，离子浓度为：C(Na+)>C(HY-)>C(Y2-)>C(OH-)>C(H+)
Ｄ.HY-水解方程式为：HY-+H2O
Y2-+H3O+
把0.2mol/L的
溶液和0.4mol/L的盐酸等体积混合后，溶液中离子浓度由大到小
的顺序排列正确的是 ( )
A.C(Cl-)>C(Al3+)>C(Na+)>C(H+ )>C(OH-) B. C(Cl-)>C(Na+)>C(Al3+)>C(H+)>C(OH-)
C.C(Na+)>C(Cl-)>C(Al3+)>C(OH-)>C(H+) D. C(Cl-)>C(Al3+)>C(Na+)>C(OH-)>C(H+
查看习题详情和答案>>A．先配制一定量的0.10mol/L CH3COOH溶液，然后测溶液的pH，若pH大于1，则可证明醋酸为弱电解质
B．先测0.10mol/L CH3COOH溶液的pH，然后将其加热至40℃，再测pH，如果pH变小，则可证明醋酸为弱电解质
C．先配制一定量0.01mol/L和0.10mol/L的CH3COOH溶液，分别测它们的pH，若两者的pH相差小于1个单位，则可证明醋酸为弱电解质
D．在常温下，配制一定量的CH3COONa溶液，测其pH，若pH大于7，则可证明醋酸为弱电解质．
你认为上述方案可行的是
（2）一定温度下，有a、盐酸；b、硫酸；c、醋酸三种酸的稀溶液．（用a、b、c、＜、=、＞号填写）
①当其物质的量浓度相同时，c（H+）由大到小的顺序是
②同体积同物质的量浓度的三种酸，中和同物质的量浓度的NaOH消耗的体积由大到小的顺序是
③当c（H+）相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状况产生的气体体积由大到小的顺序
④将c（H+）相同的三种酸均稀释10倍，pH由大到小的顺序为
（3）某温度（t℃）时，KW=10-13，将此温度下pH=1的硫酸溶液aL与pH=12的氢氧化钡溶液bL混合．
①若所得混合液为中性，则a：b=
②若所得混合液的pH=2，则a：b=