摘要：21．回答下列问题: (1)下列仪器中:①普通漏斗 ②天平 ③蒸馏烧瓶 ④容量瓶 ⑤燃烧匙 ⑥滴定管 ⑦分液漏斗.常用于物质分离的是 .其中根据物质沸点不同分离物质的仪器是 . (2)实验室有贮存以下物质的方法:A．少量白磷贮存在水中,B．碳酸钠溶液贮存在带玻璃塞的玻璃瓶中,C．少量金属钠贮存在酒精中,D．浓硝酸贮存在棕色的细口玻璃瓶中.其中正确的 . (3)下列实验操作错误的是 A．检测溶液pH的操作是:将湿润的pH试纸置于表面皿上.用玻璃棒蘸取溶液.点在pH试纸的中部.与对应的标准比色卡进行比较. B．容量瓶检漏的操作是:在容量瓶中注入适量的水.塞上玻璃瓶塞.左手五指托住瓶底.右手食指顶住瓶塞.反复倒置.观察是否漏水. C．用酸滴定碱的操作是:左手摇动锥形瓶.右手控制活塞.两眼注视滴定管中溶液液面的变化. D．观察钾元素焰色反应的操作是:将铂丝放在稀盐酸中洗涤.然后蘸取固体氯化钾.置于煤气灯的火焰上进行灼烧.透过蓝色钴玻璃进行观察. 22． 电镀厂曾采用有氰电镀工艺.由于排放的废水中含有的剧毒CN-离子.而逐渐被无氰电镀工艺替代.处理有氰电镀的废水时.可在催化剂TiO2作用下.先用NaClO将CN-离子氧化成CNO-.再在酸性条件下继续被NaClO氧化成N2和CO2.环保工作人员在密闭系统中用下图装置进行实验.以证明处理方法的有效性.并测定CN-被处理的百分率. 将浓缩后含CN-离子的污水与过量NaClO溶液的混合液200 mL(其中CN-的浓度为0.05 mol·L-1)倒入甲中.塞上橡皮塞.一段时间后.打开橡皮塞和活塞.使溶液全部放入乙中.关闭活塞. (1) 甲中反应的离子方程式为 ,乙中反应的离子方程式为 (2) 乙中生成的气体除N2和CO2外.还有HCl及副产物Cl2等.上述实验是通过测定二氧化碳的量来确定对CN-的处理效果.丙中加入的除杂试剂是 a．饱和食盐水 b．饱和NaHCO3溶液 c．浓NaOH溶液 d．浓硫酸 (3)丁在实验中的作用是 (4)戊中盛有足量的石灰水.若实验中戊中共生成0.82 g沉淀.则该实验中测得CN-被处理的百分率等于 .请说明该测得值与实际处理的百分率相比偏高还是偏低?简要说明理由 . 23． 某课外活动小组加热炭粉和氧化铜的混合物.再用右图装置.对获得的铜粉样品进行实验.图中铁架台等装置已略去.请你帮助他们完成下列实验报告.

网址：http://m.1010jiajiao.com/timu_id_1717475[举报]