摘要:(4)已知0.5mol被氧化成气态.放出49.15KJ热量.其热化学方程式为 .

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一.选择题(48分)

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

答案

A

D

A

C

B

C

B

B

题号

9

10

11

12

13

14

15

16

答案

A

D

C

C

B

B

D

A

二.非选择题(52分)

17.(1)            (2)          (3)           

   (4)(每空2分,答错或少答1个扣1分,扣到0分为止)

18.(1)验证锂.钠.钾的活泼性(或同一主族,从上到下元素的金属性逐渐增强)(2分);c(1分)

   (2)①(各1分)

    ②(或(2分)

19.(1)第三周期       ⅦA(1分)

   (2)          氯碱(2分)

  

   (3)

   (4)KJ/mol(2分)

              或KJ/mol

   (5)离子晶体(1分)

20.(1)硫       离子键.非极性键(4分)

   (2)(2分)

   (3)①(2分)

              ②(2分)

21.(1)

   (2)分液漏斗(1分)

   (3)饱和食盐水(或饱和氯水)(1分)浓硫酸(1分)

   (4)(1分)酒精(汽油.苯等有机溶剂或其他合理答案)(1分)

   (5)使生成的升华,与其他固体分离(2分)

   (6)吸收多余的,防止污染空气(1分)

   (7)连接的导管易被固体堵塞(2分)

22.(1)0.16               (2)0.03      0.05        (3)5.72

 

某校活动小组用图示的装置及所给药品(图中夹持仪器已略去)探究工业制硫酸接触室中的反应,并测定此条件下二氧化硫的转化率.已知C中的浓硫酸含溶质m mol,假设气体进入C和D时分别被完全吸收,且忽略装置内空气中的CO2

请回答下列问题:
(1)已知0.5mol SO2被O2氧化成气态SO3,放出49.15kJ热量,反应的热化学方程式为
SO2(g)+
1
2
O2(g)?SO3(g)△H=-98.3kJ?mol-1
SO2(g)+
1
2
O2(g)?SO3(g)△H=-98.3kJ?mol-1

(2)实验时装置A的作用是
②③
②③
,(填序号)
①充分混合SO2和O2,②干燥作用,③通过流速控制两种气体的比例;
装置C中浓硫酸的作用为
吸收SO3
吸收SO3

装置D中盛放的溶液是足量的
b
b
(填序号)
a.BaCl2溶液      b.NaOH溶液       c.NaHSO3饱和溶液
(3)停止通入SO2,熄灭酒精灯后,为使残留在装置中的SO2、SO3被充分吸收,操作方法是
继续通入氧气一段时间
继续通入氧气一段时间

(4)实验结束,稀释装置C中的溶液,并向其中加入足量的BaCl2溶液,得到的沉淀质量为w g.若装置D增加的质量为a g,则此条件下二氧化硫的转化率是
w
233
-m
w
233
-m+
a
64
×100%
w
233
-m
w
233
-m+
a
64
×100%
(用含字母的代数式表示,结果可不化简).
(5)以上实验方法存在一个严重的漏洞,导致转化率比实际值偏小,你认为是哪一个装置中的漏洞
C
C

A.A       B.B      C.C      D.D
是什么漏洞?
C装置中三氧化硫不一定被完全吸收
C装置中三氧化硫不一定被完全吸收
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