摘要:C.中一定不含或 D.中一定不含 第Ⅱ卷
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一.选择题(48分)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
A
D
A
C
B
C
B
B
题号
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
A
D
C
C
B
B
D
A
二.非选择题(52分)
17.(1)
.
(2)
.
(3)
(4)
(每空2分,答错或少答1个扣1分,扣到0分为止)
18.(1)验证锂.钠.钾的活泼性(或同一主族,从上到下元素的金属性逐渐增强)(2分);c(1分)
(2)①
(各1分)
②
(或
(2分)
19.(1)第三周期 ⅦA(1分)
(2)
氯碱(2分)
(3)
(4)
;
KJ/mol(2分)
或
;
KJ/mol
(5)离子晶体(1分)
20.(1)硫
离子键.非极性键(4分)
(2)
(2分)
(3)①
(2分)
②
(2分)
21.(1)
(2)分液漏斗(1分)
(3)饱和食盐水(或饱和氯水)(1分)浓硫酸(1分)
(4)
(1分)酒精(汽油.苯等有机溶剂或其他合理答案)(1分)
(5)使生成的
升华,与其他固体分离(2分)
(6)吸收多余的
,防止污染空气(1分)
(7)连接
的导管易被
固体堵塞(2分)
22.(1)0.16 (2)0.03 0.05 (3)5.72
根据题意完成下列各题:
(1)在某温度下,反应物的起始浓度分别为:
c(CO)=1mol,L-1,c(H2)=2mol?L-1; 达到平衡后,H2的转化率为60%,平衡常数K=
2.34
2.34
,升高温度,K值减小
减小
(填“增大”、“减小”或“不变”).(2)在其他条件不变的情况下,对处于E点的体系体积压缩到原来的1/2,下列有关该体系的说法正确的是
bc
bc
a.氢气的浓度减少 b.正反应速率加快,逆反应速率也加快
c.甲醇的物质的量增加 d.重新平衡时n(H2)/n(CH3OH)增大
(3)据研究,反应过程中起催化作用的为Cu2O,反应体系中含少量CO2有利于维持催化剂Cu2O的量不变,原因是:
Cu2O+CO
2Cu+CO2
Cu2O+CO
2Cu+CO2
(用化学方程式表示).AD
AD
.A.10~15min可能是加入了正催化剂
B.10~15min可能是降低了温度
C.20min时可能是缩小了容器体积
D.20min时可能是增加了B的量.
(1)反应达到平衡时,平衡常数表达式K=
| c(CH3OH) |
| c(CO)c2(H2) |
| c(CH3OH) |
| c(CO)c2(H2) |
减小
减小
(填“增大”“减小”或“不变”).(2)500℃时,从反应开始到平衡,氢气的平均反应速率v(H2)=
| 2nB |
| 3tB |
| 2nB |
| 3tB |
(3)在其他条件不变的情况下,将处于E点的体系的体积压缩到原来的
| 1 |
| 2 |
BC
BC
(填写字母).A.氢气的浓度减少
B.正反应速率加快,逆反应速率也加快
C.甲醇的物质的量增加
D.重新平衡时n(H2)/n(CH3OH)增大
(4)据研究,反应过程中起催化作用的为Cu2O,反应体系中含少量CO2有利于维持催化剂Cu2O的量不变,原因是:
Cu2O+CO?2Cu+CO2
Cu2O+CO?2Cu+CO2
(用化学方程式表示).(1)反应达到平衡时,平衡常数表达式K=
| c(CH3OH) |
| c(CO)?C 2(H2) |
| c(CH3OH) |
| c(CO)?C 2(H2) |
减小
减小
(填“增大”、“减小”或“不变”),平衡向逆反应
逆反应
方向移动.(2)在500℃,从反应开始到平衡,氢气的平均反应速率v(H2)=
| 2nB |
| 3tB |
| 2nB |
| 3tB |
(3)在其他条件不变的情况下,将处于E点的体系体积压缩到原来的
| 1 |
| 2 |
BC
BC
(选填选项字母).A.氢气的浓度减少
B.正反应速率加快,逆反应速率也加快
C.甲醇的物质的量增加
D.重新平衡时
| n(H2) |
| n(CH3OH) |
(4)据研究,反应过程中起催化作用的为Cu2O,反应体系中含少量CO2有利于维持催化剂Cu2O的量不变,原因是
Cu2O+CO
2Cu+CO2
Cu2O+CO
2Cu+CO2
(用化学方程式表示).一定温度下向某容积固定的密闭容器中加入2mol A和1mol B,发生如下反应:2A(g)+B(g)?3C(g)+D(s)△H=-Q kJ?mol.1(Q>0)当反应达到平衡后,反应放出的热量为Q1kJ,物质A的转化率为α.请回答下列问题:(1)Q1
(2)A的转化率=
×100%
×100%(用含Q、Q1的代数式表示);平衡后,若加入少量物质D,A的转化率
(3)反应达到平衡后,若升高温度,K
(4)维持温度不变,若起始时向容器中加入的物质如下列四个选项,则反应达到平衡后放出的热量仍为Q1 kJ的是
A.2mol A、1 mol B、1mol Ar
B.3mol C、1mol D
C.1mol A、0.5mol B、1.5mol C、0.5mol D
D.2mol A、1mol B、1mol D.
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<
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Q(填“<”、“>”或“=”),理由是反应是可逆反应不能进行彻底
反应是可逆反应不能进行彻底
.(2)A的转化率=
| Q1 |
| Q |
| Q1 |
| Q |
不变
不变
(填“增大”、“减小”或“不变”).(3)反应达到平衡后,若升高温度,K
减小
减小
(填“增大”、“减小”或“不变”),混合气体的平均相对分子质量增大
增大
(填“增大”、“减小”或“不变”).(4)维持温度不变,若起始时向容器中加入的物质如下列四个选项,则反应达到平衡后放出的热量仍为Q1 kJ的是
AD
AD
(稀有气体不参与反应)(填序号).A.2mol A、1 mol B、1mol Ar
B.3mol C、1mol D
C.1mol A、0.5mol B、1.5mol C、0.5mol D
D.2mol A、1mol B、1mol D.
(1)达到平衡时该反应放出的能量为
19.66
19.66
kJ,若将题给条件改为恒温恒压,则达到平衡时放出的能量将增多
增多
(填“增多”、“减少”或“不变”).(2)该条件下,反应的化学平衡常数K=
20
20
.(3)下列有关说法正确的是
bce
bce
.a.容器中SO3的百分含量保持不变和混合气体的密度保持不变都可以说明反应达到平衡
b.使用催化剂不能提高SO2的转化率,但可以提高SO3的产量
c.若恒温恒压,向容器中充入Ar,SO2的转化率减小
d.向原平衡体系中再充入一定量的O2,平衡正向移动,则SO3的体积分数一定增大
e.向容器再充入0.4mol SO2和0.2molO2,则达到平衡时c(SO3)>0.2mol/L
(4)反应达到平衡后,第5分钟末,保持其它条件不变,若改变反应温度,则SO3的物质的量浓度不可能为
ac
ac
.a.0.20mol/L b.0.12mol/L c.0.10mol/L d.0.08mol/L
(5)在第5分钟末将容器的体积缩小一半后,若在第8分钟末达到新的平衡(此时SO3的浓度约为0.25mol/L),请在图中画出第5分钟末达到此平衡时SO3浓度的变化曲线.