摘要:A.中一定含有 B.中一定不含有
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一.选择题(48分)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
A
D
A
C
B
C
B
B
题号
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
A
D
C
C
B
B
D
A
二.非选择题(52分)
17.(1)
.
(2)
.
(3)
(4)
(每空2分,答错或少答1个扣1分,扣到0分为止)
18.(1)验证锂.钠.钾的活泼性(或同一主族,从上到下元素的金属性逐渐增强)(2分);c(1分)
(2)①
(各1分)
②
(或
(2分)
19.(1)第三周期 ⅦA(1分)
(2)
氯碱(2分)
(3)
(4)
;
KJ/mol(2分)
或
;
KJ/mol
(5)离子晶体(1分)
20.(1)硫
离子键.非极性键(4分)
(2)
(2分)
(3)①
(2分)
②
(2分)
21.(1)
(2)分液漏斗(1分)
(3)饱和食盐水(或饱和氯水)(1分)浓硫酸(1分)
(4)
(1分)酒精(汽油.苯等有机溶剂或其他合理答案)(1分)
(5)使生成的
升华,与其他固体分离(2分)
(6)吸收多余的
,防止污染空气(1分)
(7)连接
的导管易被
固体堵塞(2分)
22.(1)0.16 (2)0.03 0.05 (3)5.72
一定条件下,物质A~E转化关系如右图,其中A为单质,常温下E为无色液体.
(1)若A、C、D均含氯元素,C为氯碱工业的原料,D溶液具有漂白性,则A与B反应的化学方程式是
(2)若A为红色金属,B为某酸的浓溶液,D可形成酸雨的无色气体.A与B反应的化学
是
(3)上述(1)、(2)中的D都能使品红溶液褪色,利用褪色后的溶液,探究使品红溶液褪色的物质的实验方法是
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(1)若A、C、D均含氯元素,C为氯碱工业的原料,D溶液具有漂白性,则A与B反应的化学方程式是
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
;D溶液可使KI淀粉溶液显蓝色,则D与KI在溶液中反应的离子方程式是2I-+ClO-+H2O=I2+Cl-+2OH-
2I-+ClO-+H2O=I2+Cl-+2OH-
;过量B溶液与NH4HCO3溶液共热,生成气体G的离子方程式是NH4++HCO3-+2OH-
CO32-+NH3↑+2 H2O
| ||
NH4++HCO3-+2OH-
CO32-+NH3↑+2 H2O
,G遇硝酸蒸气的现象是
| ||
产生白烟
产生白烟
.(2)若A为红色金属,B为某酸的浓溶液,D可形成酸雨的无色气体.A与B反应的化学
是
Cu+2H2SO4(浓)
CuSO4+SO2↑+2H2O
| ||
Cu+2H2SO4(浓)
CuSO4+SO2↑+2H2O
;a molA与足量的B充分反应后,将产生的D通入NaOH溶液中,恰好完全反应,则所需NaOH的物质的量的范围是
| ||
a mol≤n(NaOH)≤2a mol
a mol≤n(NaOH)≤2a mol
.(3)上述(1)、(2)中的D都能使品红溶液褪色,利用褪色后的溶液,探究使品红溶液褪色的物质的实验方法是
取少量褪色后的溶液加热,若溶液恢复红色,则是SO2使品红褪色,若溶液不变红,则是NaClO使品红褪色.
取少量褪色后的溶液加热,若溶液恢复红色,则是SO2使品红褪色,若溶液不变红,则是NaClO使品红褪色.
.一定量的铁粉在氯气中充分燃烧后,将所得固体完全溶于稀盐酸,制得溶液A.
(1)铁在氯气中燃烧的化学方程式是
(2)推测A中可能含有的金属阳离子:①Fe3+; ②只有Fe2+; ③
(3)乙同学继续探究溶液A的组成.查阅资料:16HCl+2KMnO4═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
实验过程:另取少量溶液A于试管中,逐滴加入酸性KMnO4,充分振荡,KMnO4紫色褪去.
实验结论:
根据你选择的实验结论,简述理由:
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(1)铁在氯气中燃烧的化学方程式是
2Fe+3Cl2
2FeCl3
| ||
2Fe+3Cl2
2FeCl3
.
| ||
(2)推测A中可能含有的金属阳离子:①Fe3+; ②只有Fe2+; ③
含有Fe3+和Fe2+
含有Fe3+和Fe2+
.甲同学为探究溶液的组成,实验如下:| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论及反应离子方程式 |
| 取少量溶液A于试管中, 加入KSCN溶液. |
溶液呈红色 溶液呈红色 |
假设②不成立,假设①或③成立;反应的离子方程式是 Fe3++3SCN-═Fe(SCN)3 Fe3++3SCN-═Fe(SCN)3 . |
实验过程:另取少量溶液A于试管中,逐滴加入酸性KMnO4,充分振荡,KMnO4紫色褪去.
实验结论:
a或b
a或b
(填写字母序号).a.可能有Fe2+ b.可能无Fe2+ c.一定有Fe2+根据你选择的实验结论,简述理由:
因为还原性Fe2+>Cl-,逐滴加入的酸性KMnO4溶液,先将Fe2+氧化,而使KMnO4紫色褪去,故可能含有Fe2+;
或溶液中可能无Fe2+,加入的酸性KMnO4溶液,将Cl-氧化,而使KMnO4紫色褪去.
或溶液中可能无Fe2+,加入的酸性KMnO4溶液,将Cl-氧化,而使KMnO4紫色褪去.
因为还原性Fe2+>Cl-,逐滴加入的酸性KMnO4溶液,先将Fe2+氧化,而使KMnO4紫色褪去,故可能含有Fe2+;
或溶液中可能无Fe2+,加入的酸性KMnO4溶液,将Cl-氧化,而使KMnO4紫色褪去.
.或溶液中可能无Fe2+,加入的酸性KMnO4溶液,将Cl-氧化,而使KMnO4紫色褪去.
根据题意完成下列各题:
(1)在某温度下,反应物的起始浓度分别为:
c(CO)=1mol,L-1,c(H2)=2mol?L-1; 达到平衡后,H2的转化率为60%,平衡常数K=
2.34
2.34
,升高温度,K值减小
减小
(填“增大”、“减小”或“不变”).(2)在其他条件不变的情况下,对处于E点的体系体积压缩到原来的1/2,下列有关该体系的说法正确的是
bc
bc
a.氢气的浓度减少 b.正反应速率加快,逆反应速率也加快
c.甲醇的物质的量增加 d.重新平衡时n(H2)/n(CH3OH)增大
(3)据研究,反应过程中起催化作用的为Cu2O,反应体系中含少量CO2有利于维持催化剂Cu2O的量不变,原因是:
Cu2O+CO
2Cu+CO2
Cu2O+CO
2Cu+CO2
(用化学方程式表示).AD
AD
.A.10~15min可能是加入了正催化剂
B.10~15min可能是降低了温度
C.20min时可能是缩小了容器体积
D.20min时可能是增加了B的量.
(1)反应达到平衡时,平衡常数表达式K=
| c(CH3OH) |
| c(CO)c2(H2) |
| c(CH3OH) |
| c(CO)c2(H2) |
减小
减小
(填“增大”“减小”或“不变”).(2)500℃时,从反应开始到平衡,氢气的平均反应速率v(H2)=
| 2nB |
| 3tB |
| 2nB |
| 3tB |
(3)在其他条件不变的情况下,将处于E点的体系的体积压缩到原来的
| 1 |
| 2 |
BC
BC
(填写字母).A.氢气的浓度减少
B.正反应速率加快,逆反应速率也加快
C.甲醇的物质的量增加
D.重新平衡时n(H2)/n(CH3OH)增大
(4)据研究,反应过程中起催化作用的为Cu2O,反应体系中含少量CO2有利于维持催化剂Cu2O的量不变,原因是:
Cu2O+CO?2Cu+CO2
Cu2O+CO?2Cu+CO2
(用化学方程式表示).根据题意完成下列各题:
(1)反应达到平衡时,平衡常数表达式K=
| c(CH3OH) |
| c(CO)?C2(H2) |
| c(CH3OH) |
| c(CO)?C2(H2) |
减小
减小
(填“增大”、“减小”、“不变”).(2)在500℃,从反应开始到平衡,氢气的平均反应速率v(H2)=
| 2nB |
| 3tB |
| 2nB |
| 3tB |
(3)在其他条件不变的情况下,对处于E点的体系体积压缩到原来的
| 1 |
| 2 |
b、c
b、c
.a.氢气的浓度减小 b.正反应速率加快,逆反应速率也加快
c.甲醇的物质的量增加 d.重新平衡时n(H2)/n(CH3OH)增大
(4)据研究,反应过程中起催化作用的为Cu2O,反应体系中含少量CO2有利于维持催化剂Cu2O的量不变,原因是:
Cu2O+CO?2Cu+CO2
Cu2O+CO?2Cu+CO2
(用化学方程式表示).(5)能源问题是人类社会面临的重大课题,甲醇是未来的重要的能源物质.常温下,1g甲醇完全燃烧生成液态水时放出22.7kJ的能量,写出甲醇燃烧热的热化学方程式
CH3OH(l)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-726.4kJ/mol
CH3OH(l)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-726.4kJ/mol
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