摘要:A.原子可能为ⅤA族元素
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一.选择题(48分)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
A
D
A
C
B
C
B
B
题号
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
A
D
C
C
B
B
D
A
二.非选择题(52分)
17.(1)
.
(2)
.
(3)
(4)
(每空2分,答错或少答1个扣1分,扣到0分为止)
18.(1)验证锂.钠.钾的活泼性(或同一主族,从上到下元素的金属性逐渐增强)(2分);c(1分)
(2)①
(各1分)
②
(或
(2分)
19.(1)第三周期 ⅦA(1分)
(2)
氯碱(2分)
(3)
(4)
;
KJ/mol(2分)
或
;
KJ/mol
(5)离子晶体(1分)
20.(1)硫
离子键.非极性键(4分)
(2)
(2分)
(3)①
(2分)
②
(2分)
21.(1)
(2)分液漏斗(1分)
(3)饱和食盐水(或饱和氯水)(1分)浓硫酸(1分)
(4)
(1分)酒精(汽油.苯等有机溶剂或其他合理答案)(1分)
(5)使生成的
升华,与其他固体分离(2分)
(6)吸收多余的
,防止污染空气(1分)
(7)连接
的导管易被
固体堵塞(2分)
22.(1)0.16 (2)0.03 0.05 (3)5.72
原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W,四种元素的原子序数之和为32,在周期表中X是原子半径最小的元素,Y、Z左右相邻,Z、W位于同主族.
(1)W元素在周期表中的位置为
(2)由X、Z两元素可以组成A、B两种化合物,A在一定条件下可以分解成B,A的分子属于
(3)一定条件下,Y的单质气体与X的单质气体充分反应生成6.8g C气体(已知n(X):n(Y)=3:1)可放出18.44kJ热量,则该反应的热化学方程式为
(4)由X、Y、Z、W四种元素组成的一种离子化合物D
①已知1mol D能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体.写出加热条件下D与NaOH溶液反应的离子方程式
②又知D既能与盐酸反应,又能与氯水反应,写出D与氯水反应的离子方程式
(5 )X的单质与Z的单质在KOH的浓溶液中可以形成原电池,如果以金属M和金属N为惰性电极,在电池的M极通入X的单质气体,N极通入Z的单质气体,则M极的电极反应式为
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(1)W元素在周期表中的位置为
第三周期第VⅠA族
第三周期第VⅠA族
;写出Y元素原子的价电子排布式:2S22P3
2S22P3
;(2)由X、Z两元素可以组成A、B两种化合物,A在一定条件下可以分解成B,A的分子属于
极性
极性
(填“极性”、“非极性”)分子.(3)一定条件下,Y的单质气体与X的单质气体充分反应生成6.8g C气体(已知n(X):n(Y)=3:1)可放出18.44kJ热量,则该反应的热化学方程式为
N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)△H=-92.2kJ/mol
N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)△H=-92.2kJ/mol
.(4)由X、Y、Z、W四种元素组成的一种离子化合物D
①已知1mol D能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体.写出加热条件下D与NaOH溶液反应的离子方程式
NH4++OH-
H2O+NH3↑
| ||
NH4++OH-
H2O+NH3↑
.
| ||
②又知D既能与盐酸反应,又能与氯水反应,写出D与氯水反应的离子方程式
SO32-+Cl2+H2O═SO42-+2Cl-+2H+
SO32-+Cl2+H2O═SO42-+2Cl-+2H+
.(5 )X的单质与Z的单质在KOH的浓溶液中可以形成原电池,如果以金属M和金属N为惰性电极,在电池的M极通入X的单质气体,N极通入Z的单质气体,则M极的电极反应式为
H2+2OH--2e-═2H2O
H2+2OH--2e-═2H2O
.元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素,且原子序数依次增大.已知Y元素原子最外层电子数与核外电子总数之比为3:4,M元素原子的最外层电子数与次外层电子数之比为3:4,且M原子的质子数是Y原子的2倍;N-、Z+、X+的半径逐渐减小;化合物XN在常温下为气体,据此回答下列问题:
(1)写出Z与N形成的化合物的化学式
(2)X与Y可分别形成10电子和18电子的分子,写出该18电子分子转化成10电子分子的化学方程式
(3)下图表示由上述元素组成的两种气体分子在一定条件下的密闭容器中充分反应前后的转化关系,请写出该转化过程的化学方程式:

(4)A、B均为由上述五种元素中的三种元素组成的强电解质,且组成元素的原子个数之比为1:1:1.若在各自的水溶液中,A能抑制水的电离,B能促进水的电离,则A的化学式为
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(1)写出Z与N形成的化合物的化学式
NaCl
NaCl
.(2)X与Y可分别形成10电子和18电子的分子,写出该18电子分子转化成10电子分子的化学方程式
2H2O2
2H2O+O2↑
| ||
2H2O2
2H2O+O2↑
(分解反应).
| ||
(3)下图表示由上述元素组成的两种气体分子在一定条件下的密闭容器中充分反应前后的转化关系,请写出该转化过程的化学方程式:
2SO2+O2
2SO3
| ||
| △ |
2SO2+O2
2SO3
.
| ||
| △ |
(4)A、B均为由上述五种元素中的三种元素组成的强电解质,且组成元素的原子个数之比为1:1:1.若在各自的水溶液中,A能抑制水的电离,B能促进水的电离,则A的化学式为
NaOH
NaOH
,B的化学式为NaClO或NaHS
NaClO或NaHS
.