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一、选择题（16×3分=48 分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
D
A
C
D
B
B
A
B
D
D
C
A
D
B
C
B
二、第II卷（非选择题 共52分）
17．（共7分,方程式2分，其余每空1分）
（1）①将石蕊试纸湿润 ②检验容量瓶是否漏水
（2）过量的CO2 CO2＋Na
CO
＋H2O＝2NaHCO3
（3）氨水 Ag（NH3）2Cl
18．(10分，方程式3分，其余每空2分)
（1）H2O2的电子式 （2离子晶体
（3）HSO3― + H+ = SO2 ↑ + H2O
（4）2NaClO = 2NaCl + O2↑
19．(14分) （1）FeS2 (1分) O3和O2 (1分)
（2） 离子键 非极性共价键 (2分) O=C=O (1分)
(3)①②③ (3分)
(4)2Fe3＋+SO2十2H2O＝SO42－十2Fe2＋＋4H+ (2分)
Na2CO3+SiO2
Na2SiO3+CO2↑ (2分)
(5) 0.2mol (2分)
20．（12分）实验一 在常温下H2O2分解少或不分解 （2分）
实验二 ①在实验一中加少量的Al2O3 （2分）
② 将带火星的木条置于试管口（2分）
（4） 过滤 （1分） 称量Al2O3的质量 （1分）
（5） 化学性质是否改变 （1分）
（6） 产生气泡速率快慢 （1分） 控制阴离子相同，排除干扰 （1分）
将FeCl3改为Fe2(SO4)3 （1分）
21．(9分) （1）
(3)盐酸的物质的量浓度 (2分)
(4)
<
V（CO2）<
(3分)
（1）欲除去硝酸钾固体中混有的少量氯化钠固体，所进行的实验操作依次是
（2）欲除去氯化钠溶液中混有的硫酸钠，依次加入的溶液为（填溶质的化学式）
（3）除去混入NaCl溶液中少量CuSO4杂质选用的一种试剂是
请按要求填空：
（1）如何检查B装置的气密性
（2）A、C、E相连后的装置可用于制取Cl2并进行相关的性质实验．
①若在丙中加入适量水，即可制得氯水．将所得氯水分成两份，进行I、II两个实验，实验操作、现象结论如下：
| 实验 序号 |
实验操作 | 现象 | 结论 |
| I | 将氯水滴入品红溶液 | 溶液褪色 | Cl2与水反应的产物有漂白性 |
| II | 氯水中加入NaHCO3粉末 | 有无色气泡产生 | Cl2与水反应的产物具有较强的酸性 |
②请利用上述装置设计一个简单的实验，验证C厂和B广的还原性强弱（分别指出甲、乙、丙中盛装的试剂、实验现象及结论）
（3）B、D、E装置相连后，在B中盛装浓硝酸和铜片（放在有孔塑料板上），可制得NO2并进行有关实验．
①B中发生反应的化学方程式为
②欲用D装置验证NO2与水的反应（此时c处于关闭状态），其操作步骤为：先关闭止水夹
③试管丁中的NO2与水充分反应后，若向试管内缓缓通入一定量的O2，直至试管全部充满水，则所得溶液中溶质的物质的量浓度是
A、B、C、D是中学化学常见的物质，它们之间存在如图所示的转化关系．请按要求填空：（1）若A是贝壳的主要成分之一，B是厨房常见某调味品的一种成分，C常用于制作饮料，写出A与B反应的离子方程式：
（2）若A为黑色固体单质，C、D均能使澄清石灰水变浑浊，则A与B反应的化学方程式为
（3）若A为黑色粉末，C是能使石蕊试液褪色的气体，则A与B反应时还原剂与氧化剂的物质的量之比为
（4）若A为紫红色金属单质，C为无色气体，遇空气迅速变成红棕色，则产生1mol C时被氧化的A的物质的量为
（5）若A为无色晶体，易分解，分解产物之一遇C产生大量白烟，则检验A中阳离子的方法是
请按要求填空：
（1）E用系统命名法命名为：
（2）反应②的化学方程式是
| 水 |
| 水 |
（3）反应③、④中有一反应是与HCl加成，该反应是
（1）所需浓H2SO4的体积为
（2）如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用
（3）将量取的浓H2SO4沿烧杯内壁慢慢注入盛有约100mL水的
（4）将