（1）X原子在第二电子层上只有一个空轨道，则X是；其轨道表示式为；R原子的3p轨道上只有一个未成对电子，则R原子可能是、；Y原子的核电荷数为29，其电子排布式是，其在元素周期表中的位置是，是属于区的元素．
（2）指出配合物K₃[Co（CN）₆]中的中心离子、配位体及其配位数：、、．
（3）下列分子中若有手性原子，请用“*”标出其手性碳原子．
（4）在下列物质①CO₂、②NH₃、③CCl₄、④BF₃、⑤H₂O、⑥SO₂、⑦SO₃、⑧PCl₃中，属于非极性分子的是（填序号）．
（5）试比较下列含氧酸的酸性强弱（填“＞”、“＜”或“=”）：H₂SO₄H₂SO₃；   H₃PO₄H₃PO₃．
（6）根据价层电子对互斥理论判断下列问题：
H₂O中心原子的杂化方式为杂化，分子的立体构型为．
BF₃分子中，中心原子的杂化方式为杂化，分子的立体构型为．
（7）H₂O的沸点（100℃）比H₂S的沸点（-61℃）高，这是由于．

【化学一物质结构与性质】元素周期表中第四周期元素由于受3d电子的影 响，性质的递变规律与短周期元素略有不同，因此第四周期过渡元素具有和短周期元素不同的明显特征． 
请回答下列问题：
（1）CO可以和很多过渡金属形成配合物，CO分子中C原子上有一对孤对电子，C、O原子都符合8电子稳定结构，CO分子里的共价键的类型按原子轨道的重叠方向分有
（2）第四周期元素的第一电离能随原子序数的增大，总趋势是逐渐增大的．但

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Ga 的第一电离能却明显低于

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Zn，其原因是
（3）如图是金与铜形成的金属互化物合金，它的化学式可表示为
（4）已知Ti³⁺可形成配位数为6的配合物；现有含钛的两种颜色的晶体，一种为紫色，另一为绿色，但相关实验证明，两种晶体 的组成皆为TiCl₃?6H₂O．为测定这两种晶体的化学式，设计了如下实验：
a．分别取等质量的两种晶体样品配成待测溶液；
b．分别向待测溶液中滴入AgNO₃溶液，均产生白色沉淀；
c．沉淀完全后分别过滤得两份沉淀，经洗涤干燥后称量，发现原绿色晶体的水 溶液与AgNO₃溶液反应得到的白色沉淀质量为紫色晶体的水溶液反应得到沉淀质量的

2

3

．
则绿色晶体配合物的化学式为
（5）二氧化钛作光催化剂能将居室污染物甲醛、苯等有害气体可转化为二氧化碳和水，达到无害化．有关甲醛、苯、二氧化碳及水说法正确的是
A．苯与B₃N₃H₆互为等电子体
B．甲醛、苯和二氧化碳中碳原子均采用Sp²杂化
C．苯、二氧化碳是非极性分子，水和甲醛是极性分子
D．水的沸点比甲酸高得多，是因为水分子间形成了氢键．

铁是地球表面最丰富的金属之一，能形成多种配合物，铁系催化剂是工业生产中常用的催化剂．
（1）合成氨工业使用的催化剂是以铁为主体的多成分催化剂．
①NH₃中N原子的杂化轨道类型是．
②N与O同属第二周期，N的第一电离能比O大的原因是．
③根据等电子体原理，写出一种和NH₄⁺是等电子体的微粒的化学式．
（2）二茂铁[（C₅H₅）₂Fe]是一种金属有机配合物，是燃料油的添加剂，
用以提高燃烧的效率和去烟，可作为导弹和卫星的涂料等．它的结构如图1所示，其中氢原子的化学环境完全相同．
①Fe的基态原子电子排布式为．
②二茂铁中Fe²⁺与环戊二烯离子（C₅H₅^-）之间的化学键类型是．
③1mol环戊二烯（）中含有σ键的数目为个．
（3）普鲁士蓝俗称铁蓝，结构如图2所示（K⁺未画出），每隔一个立方体在立方体中心含有一个K⁺离子，普鲁士蓝中铁元素的化合价有+2和+3两种，其中Fe³⁺与Fe²⁺的个数比为：．

下列有关配合物的论述不合理的是（　　）