摘要：(6)金属置换非金属:2Na+2H2O2NaOH+H2↑ Zn+2H+Zn2++H2↑
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置换反应是化学反应基本类型之一，请写出符合下列要求的化学方程式：（1）高温下非金属置换非金属：
（2）高温下金属置换非金属：
（3）高温下金属置换金属：
（4）高温下非金属置换金属：
（5）常温下一种非金属从盐溶液中置换出另一种非金属： ．
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（2）高温下金属置换非金属：
（3）高温下金属置换金属：
（4）高温下非金属置换金属：
（5）常温下一种非金属从盐溶液中置换出另一种非金属：
(6分)置换反应的一种类型可以表示为：
单质(1)+氧化物(1)=氧化物(2)+单质(2)
请写出满足以下要求的此类置换反应的化学方程式：
(1)金属单质置换金属单质： ；
(2)金属单质置换非金属单质： ；
(3)非金属单质置换非金属单质： 。
查看习题详情和答案>>下列叙述正确的是（ ）
| A、核电荷数等于其最外层电子数的离子，其对应的元素在周期表第二周期ⅥA族 | B、所有非金属元素的最高正化合价和它的负化合价的绝对值之和等于8 | C、金属比非金属易失电子，所以金属可以置换非金属，而非金属不能置换金属 | D、在周期表金属与非金属的分界处可以寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料 |
下列有关几种常见的金属和非金属及其化合物的说法正确的是（ ）
| A、铝热反应是指铝能将所有的金属从其氧化物中置换出来 | ||||
| B、Na、Mg、Al、Fe、Cu都能导电，它们的氧化物都能与酸反应 | ||||
| C、CO2、NO、SO2都是非金属氧化物，都属于酸性氧化物 | ||||
D、CaCO3+SiO2
|
如图是元素周期表的一部分，针对表中的①至⑩号元素，请按照要求回答以下问题．
（1）①至⑩号元素形成的气态氢化物中最稳定的是
（2）元素②和⑨，非金属性较强的是
（3）均由①④⑥⑨四种元素组成的两种化合物发生反应，能产生一种气体，该反应的化学方程式是：
（4）元素④的某一种氢化物常温下呈液态（每个分子由18个电子），将该氢化物滴到氯化亚铁溶液中，溶液的颜色发生明显变化，请写出该反应的离子方程式：
（5）元素⑥和⑨组成的化合物溶于水，溶液呈
（6）能说明非金属性⑤比⑩强的是
A．单质与氢气化合，⑤比⑩容易； B．最高价氧化物对应的水化物的酸性，⑤比⑩强；
C．气态氢化物的稳定性，⑤比⑩强； D．单质⑤能在水溶液中置换出单质⑩．
（7）元素⑧与⑩形成的化合物有两种，其中一种化合物各原子最外层均达到了8电子的稳定结构，该化合物的化学式为
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| 周期 族 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
| 一 | ① | |||||||
| 二 | ② | ③ | ④ | ⑤ | ||||
| 三 | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | ⑩ |
HF
HF
（填氢化物的化学式）；（2）元素②和⑨，非金属性较强的是
硫
硫
（填元素名称），请用一个离子方程式来说明这个结论：CO32-+2H+═H2O+CO2↑或HCO3-+H+═H2O+CO2↑
CO32-+2H+═H2O+CO2↑或HCO3-+H+═H2O+CO2↑
；（3）均由①④⑥⑨四种元素组成的两种化合物发生反应，能产生一种气体，该反应的化学方程式是：
NaHSO3+NaHSO4═Na2SO4+H2O+SO2↑
NaHSO3+NaHSO4═Na2SO4+H2O+SO2↑
；（4）元素④的某一种氢化物常温下呈液态（每个分子由18个电子），将该氢化物滴到氯化亚铁溶液中，溶液的颜色发生明显变化，请写出该反应的离子方程式：
2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H20
2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H20
；（5）元素⑥和⑨组成的化合物溶于水，溶液呈
碱性
碱性
（填“酸性”、“中性”或“碱性”），其原因是S2-+H2O?HS-+OH-
S2-+H2O?HS-+OH-
（用离子方程式表达），溶液中的各种离子按照浓度由大到小排列顺序是：Na+＞S2-＞OH-＞HS-＞H+
Na+＞S2-＞OH-＞HS-＞H+
．（6）能说明非金属性⑤比⑩强的是
AC
AC
．A．单质与氢气化合，⑤比⑩容易； B．最高价氧化物对应的水化物的酸性，⑤比⑩强；
C．气态氢化物的稳定性，⑤比⑩强； D．单质⑤能在水溶液中置换出单质⑩．
（7）元素⑧与⑩形成的化合物有两种，其中一种化合物各原子最外层均达到了8电子的稳定结构，该化合物的化学式为
PCl3
PCl3
．