摘要：v正＞v逆.平衡正向移动① 改变条件的瞬间: v正＝v逆.平衡不移动v正＜v逆.平衡逆向移动因此.化学平衡的移动与反应的过程有关.是过程函数.化学平衡移动的方向取决于改变条件瞬间的v正.v逆之间的关系.② 浓度熵(Q)法:按平衡常数计算式算出改变条件的瞬间值.然后与平衡常数进行比较.
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某可逆反应在一定条件下达到平衡，当改变条件使化学平衡正向移动时，下列有关叙述正确的是：
①使用了适合的催化剂
②v(正)＞v(逆)
③反应物浓度一定降低
④生成物的产量一定增加
⑤反应物的转化率一定增大
- A.②④
- B.①④
- C.②⑤
- D.③④
某可逆反应在一定条件下达到平衡，当改变条件使化学平衡正向移动时，下列有关叙述正确的是：
①使用了适合的催化剂
②v(正)＞v(逆)
③反应物浓度一定降低
④生成物的产量一定增加
⑤反应物的转化率一定增大
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A．②④
B．①④
C．②⑤
D．③④
（1）某温度下，10L密闭容器中加入5molSO2、4.5molO2，经10min后反应达平衡时有3molSO2发生了反应．
①用SO2表示该反应的反应速率为 ，用O2表示的速率为：
②O2的转化率为
③平衡时体系中SO3的体积分数为
（2）下图表示在密闭容器中反应：CO2（g）+C （s）?2CO（g）△H＞0，达到平衡后，由于改变某一条件而引起反应速度（v）和化学平衡的变化情况，
①a b过程中改变的条件可能是 ；（选填：升温、降温、加压（缩小容器体积））
②bc段，平衡 （选填“正反应方向移动”“逆反应方向移动”“不移动”），
③若缩小容器体积使体系压强增大时，平衡 （选填“正反应方向移动”“逆反应方向移动”“不移动”），反应速度变化情况在c-d段作出 ．
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①用SO2表示该反应的反应速率为 ，用O2表示的速率为：
②O2的转化率为
③平衡时体系中SO3的体积分数为
（2）下图表示在密闭容器中反应：CO2（g）+C （s）?2CO（g）△H＞0，达到平衡后，由于改变某一条件而引起反应速度（v）和化学平衡的变化情况，
①a b过程中改变的条件可能是 ；（选填：升温、降温、加压（缩小容器体积））
②bc段，平衡 （选填“正反应方向移动”“逆反应方向移动”“不移动”），
③若缩小容器体积使体系压强增大时，平衡 （选填“正反应方向移动”“逆反应方向移动”“不移动”），反应速度变化情况在c-d段作出 ．
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对于可逆反应：mA(g)+nB(g)
pC(g)+qD(g)(正反应为放热)，填写下表，然后对比、分析，加深理解。
pC(g)+qD(g)(正反应为放热)，填写下表，然后对比、分析，加深理解。反应条件 | 条件改变 | v(正) | v(逆) | v(正)与v(逆)的关系 | 平衡移动方向 | |
浓度 | 1.增大c(反)浓度 |
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2.减小c(反)浓度 |
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3.增大c(生)浓度 |
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4.减小c(生)浓度 |
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压强 | 加压 | 5.m+n＞p+q |
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6.m+n＜p+q |
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7.m+n=p+q |
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减压 | 8.m+n＞p+q |
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9.m+n＜p+q |
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10.m+n=p+q |
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温度 | 11.升温 |
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12.降温 |
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催化剂 | 13.加入催化剂 |
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T℃，向5.0L恒容密闭容器中充入1.0molSO3气体，发生反应：2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）△H=+196kJ/mol，一段时间后达到平衡，测得此过程中从外界共吸收了19.6kJ的热量．当温度度不变时，改变某一条件，下列结论正确的是（ ）
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| 条件改变 | 结论 | |
| A | 平衡后向容器中充入1.0molHe | 平衡逆向移动，化学平衡常数减小 |
| B | 起始时向容器中充入1.0molSO2和0.50molO2 | 达到平衡时共放出78.4kJ的热量 |
| C | 起始时向容器中充入2.0molSO3、0.50mol SO2和0.25mol O2 | 反应达到平衡前v（正）＞v（逆） |
| D | 起始时向容器中充入0.025molSO2和0.0125molO2 | 达到平衡时，SO2的转化率为50.0% |