aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)反应达到平衡时，瞬时速率为速率常数)，又为化学平衡常数)．在2L体系中加入4 mol　SO₂和2 mol　O₂且500℃进行反应并保持温度不变，反应达平衡时，SO₂转化率为50％，则：

(1)起始时正反应速率是平衡时的_________倍．

(2)在500℃时该反应的平衡常数k₂是_________．

(3)在温度不变时再向平衡体系中加入2 mol　SO₂、2 mol　O₂和4 mol　SO₃，平衡将向_________移动．

反应aA(g)＋bB(g)cC(g)(ΔH＜0)在等容条件下进行．改变其他反应条件，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示：

回答问题：

(1)反应的化学方程式中，a∶b∶c为________；

(2)A的平均反应速率v_I(A)、v_Ⅱ(A)、v_Ⅲ(A)从大到小排列次序为________；

(3)B的平衡转化率α_I(B)、α_Ⅱ(B)、α_Ⅲ(B)中最小的是________，其值是________；

(4)由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是________，采取的措施是________；

(5)比较第Ⅱ阶段反应温度(T₂)和第Ⅲ阶段反应温度(T₃)的高低：T₂________T₃(填“＞”“＜”“＝”)，判断的理由是________；

(6)达到第三次平衡后，将容器的体积扩大一倍，假定10 min后达到新的平衡，请在下图中用曲线表示第IV阶段体系中各物质的浓度随时间变化的趋势(曲线上必须标出A、B、C)．

对于反应aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)反应达平衡时，瞬时速率v_正＝k₁c(A)^a·c(B)^b(k₁为速率常数)，达平衡时k₂＝c(C)^c·c(D)^d/c(A)^a·c(B)^b(k₂为化学平衡常数)，且k₁，k₂只与温度有关．现将4 mol　SO₂和2 mol　O₂充入容器为2 L的密闭容器中，500℃进行反应并保持温度不变，反应达平衡时，SO₂转化率为50％，则：

(1)起始时正反应速率是平衡时的________倍．

(2)在500℃时该反应的平衡常数，k₂是________．

(3)在温度不变时再向平衡体系中加入2 mol　SO₂，2 mol　O₂和4 mol　SO₃平衡将向________移动．