摘要：3．下列有关HF.HCl.HBr.HI 的说法错误的是:A．均为直线型极性分子 B．能量依次减弱C．稳定性依次减弱 D．还原性依次增强
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现有下列10种物质
①NaHCO3；②NH4HCO3；③BaSO4；④HF；⑤C2H5OH；⑥Al；⑦食盐水；⑧CH3COOH； ⑨HCl；=10 ⑩NaOH．
（1）其中属于非电解质的是 （填序号，下同），既能跟盐酸反应又能跟NaOH溶液反应的是 ．
（2）NaHCO3溶液显 性（填“酸”、“碱”或“中”），原因是（结合离子方程式表示）
．
（3）常温时有四种溶液：Ⅰ．pH=4的CH3COOH溶液；Ⅱ．pH=4的HCl溶液；Ⅲ．pH=10的NaOH溶液；Ⅳ．pH=10的CH3COONa溶液．（已知常温时醋酸的电离常数为1.75×10-5）
下列有关叙述正确的是 ．（忽略溶液混合时的体积变化）
A．Ⅱ、Ⅲ溶液分别与10g铝粉充分反应，生成H2的量Ⅲ一定更多
B．Ⅰ与Ⅱ等体积混合后，溶液中的c（CH3COO-）为原溶液浓度的
C．将Ⅰ和Ⅲ等体积混合后，溶液pH一定小于7
D．四种溶液各10mL分别加水稀释至100mL后，溶液的pH：Ⅲ＞Ⅳ＞Ⅰ＞Ⅱ
（4）常温时某HCl溶液中由水电离出的C（H+）=1×10-amol/L，而相同pH的AlCl3溶液中由水电离出的C（H+）=1×10-bmol/L （已知a，b均为小于14的正整数），则a和b之间满足的关系为 ， （用一个等式和一个不等式表示）．
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①NaHCO3；②NH4HCO3；③BaSO4；④HF；⑤C2H5OH；⑥Al；⑦食盐水；⑧CH3COOH； ⑨HCl；=10 ⑩NaOH．
（1）其中属于非电解质的是
（2）NaHCO3溶液显
（3）常温时有四种溶液：Ⅰ．pH=4的CH3COOH溶液；Ⅱ．pH=4的HCl溶液；Ⅲ．pH=10的NaOH溶液；Ⅳ．pH=10的CH3COONa溶液．（已知常温时醋酸的电离常数为1.75×10-5）
下列有关叙述正确的是
A．Ⅱ、Ⅲ溶液分别与10g铝粉充分反应，生成H2的量Ⅲ一定更多
B．Ⅰ与Ⅱ等体积混合后，溶液中的c（CH3COO-）为原溶液浓度的
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C．将Ⅰ和Ⅲ等体积混合后，溶液pH一定小于7
D．四种溶液各10mL分别加水稀释至100mL后，溶液的pH：Ⅲ＞Ⅳ＞Ⅰ＞Ⅱ
（4）常温时某HCl溶液中由水电离出的C（H+）=1×10-amol/L，而相同pH的AlCl3溶液中由水电离出的C（H+）=1×10-bmol/L （已知a，b均为小于14的正整数），则a和b之间满足的关系为
下列有关说法正确的是（ ）
| A、0.1mol/L Na2CO3溶液35℃时的碱性比25℃时强，说明盐类水解反应是放热反应 | B、从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实，推出F、Cl、Br、I的非金属性递增的规律 | C、2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0，其它条件不变时加入催化剂，反应速率v（SO2）和SO2转化率均增大 | D、室温下，同浓度的Na2CO3溶液的pH比Na2SiO3溶液的pH大，说明非金属性C＞Si |