摘要：(1)写出反应③的化学方程式 .生成标准状况下5．6 L气体甲.则转移电子的物质的量为 mol.(2)固体A是一种重要的工业原料.1 mol气体乙完全燃烧时生成l mol E和2 mol丙.则乙的电子式为 (3)C溶液中的溶质和丙以物质的量之比1:2反应时．该反应的离子方程式为 (4)利用图中有关物质.实现C→B的转变.该物质为 (5)若甲和乙恰好完全反应．则A与W的物质的量之比为
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写出下列热化学方程式：
(1)2mol Cu(s)与适量O2(g)反应生成CuO(s)，放出 314 kJ热量____________；
(2)1mol N2(g)与适量O2(g)反应生成NO(g)，需吸收 68 kJ的热量______________；
(3)标准状况下，12 g炭粉在氧气中不完全燃烧生成一氧化碳，放出110. 35 kJ的热量________________。
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(1)2mol Cu(s)与适量O2(g)反应生成CuO(s)，放出 314 kJ热量____________；
(2)1mol N2(g)与适量O2(g)反应生成NO(g)，需吸收 68 kJ的热量______________；
(3)标准状况下，12 g炭粉在氧气中不完全燃烧生成一氧化碳，放出110. 35 kJ的热量________________。
中学常见的某反应的化学方程式为a＋b―→c＋d＋H2O(未配平，反应条件已略去)。
请回答下列问题：
(1)若a是铁，b是稀硝酸(过量)，且a可溶于c溶液中。则a与b反应的离子方程式为
___________________________。
(2)若c、d为气体，且都能使澄清石灰水变浑浊，则将此混合气体通入溴水中，橙色褪去，写出其褪色过程中发生反应的离子方程式：___________________________。
(3)若c是无色有刺激性气味的气体，其水溶液显弱碱性，在标准状况下用排空气法收集c气体，得平均摩尔质量为20 g·mol－1的混合气体进行喷泉实验。假设溶质不扩散，实验完成后烧瓶中所得溶液的物质的量浓度为________mol·L－1(小数点后保留2位有效数字)。
(4)若a是造成温室效应的主要气体，c、d均为钠盐，参加反应的a、b的物质的量之比为4:5。则上述反应的离子方程式为____________________________。
中学常见的某反应的化学方程式为a＋b―→c＋d＋H2O(未配平，反应条件已略去)。
请回答下列问题：
(1)若a是铁，b是稀硝酸(过量)，且a可溶于c溶液中。则a与b反应的离子方程式为
___________________________。
(2)若c、d为气体，且都能使澄清石灰水变浑浊，则将此混合气体通入溴水中，橙色褪去，写出其褪色过程中发生反应的离子方程式：___________________________。
(3)若c是无色有刺激性气味的气体，其水溶液显弱碱性，在标准状况下用排空气法收集c气体，得平均摩尔质量为20 g·mol－1的混合气体进行喷泉实验。假设溶质不扩散，实验完成后烧瓶中所得溶液的物质的量浓度为________mol·L－1(小数点后保留2位有效数字)。
(4)若a是造成温室效应的主要气体，c、d均为钠盐，参加反应的a、b的物质的量之比为4:5。则上述反应的离子方程式为____________________________。
请回答下列问题：
(1)若a是铁，b是稀硝酸(过量)，且a可溶于c溶液中。则a与b反应的离子方程式为
___________________________。
(2)若c、d为气体，且都能使澄清石灰水变浑浊，则将此混合气体通入溴水中，橙色褪去，写出其褪色过程中发生反应的离子方程式：___________________________。
(3)若c是无色有刺激性气味的气体，其水溶液显弱碱性，在标准状况下用排空气法收集c气体，得平均摩尔质量为20 g·mol－1的混合气体进行喷泉实验。假设溶质不扩散，实验完成后烧瓶中所得溶液的物质的量浓度为________mol·L－1(小数点后保留2位有效数字)。
(4)若a是造成温室效应的主要气体，c、d均为钠盐，参加反应的a、b的物质的量之比为4:5。则上述反应的离子方程式为____________________________。