硫酸锌是一种重要的工业原料．在实验室从粗锌（含有少量的铅）与稀硫酸反应后的废液中提取硫酸锌的主要操作步骤如下：
步骤1：将废液过滤，调节滤液的pH约为2，过滤，将滤液加热浓缩，制得较高温度下的饱和溶液，冷却结晶得到粗制晶体．
步骤2：①在烧杯中用蒸馏水溶解步骤1得到的晶体，滴加少量稀硫酸，水浴加热至晶体全部溶解．②停止加热，让其自然冷却、结晶．③抽滤，用少量无水乙醇洗涤晶体1～2次，得精制晶体．
（1）废液中含有的不溶性杂质是．
（2）步骤1中调节滤液pH约为2，可加入的物质是．（填字母）  
  a．NH₃?H₂O     b．ZnO     c．ZnCO₃      d．NaOH
（3）步骤1中对滤液加热浓缩时，当时，停止加热．
（4）步骤2中滴加少量稀硫酸的目的是．
（5）抽滤装置如图所示，仪器B的名称是．仪器C的作用是．
（6）用少量无水乙醇洗涤晶体的目的是．

现有如下两个反应：
A、NaOH+HCl=NaCl+H₂O      B、2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂
（1）根据两反应本质，判断能否设计成原电池：A、，B、（选择“能”或“不能”）；
（2）如果不能，说明其原因；
（3）如果可以，则写出正、负极材料及其电极反应式，电解质溶液名称：
负极材料，电极反应式，电解质溶液名称，正极材料，电极反应式．

某学生为了探究Zn与盐酸反应过程中的速率变化，在100mL稀盐酸中加入足量的Zn粉，用排水集气法收集反应放出的H₂，实验记录如下（累计值）：

时间（min）	1	2	3	4	5
氢气体积（mL）	50	120	232	290	310

（1）哪一时间段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min）反应速率最大min，你认为原因是；
（2）4～5min时间段的反应速率最小，你认为原因是；
（3）求2～3min时间段内以盐酸的浓度变化来表示的反应速率（假设溶液体积保持不变）V（HCl）=mol/（L?min）；
（4）如果反应太剧烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，在盐酸中分别加入下列物质：A．H₂O  B．NaCl溶液  C．Na₂CO₃溶液  D．Cu粉  E．CuSO₄粉末；
你认为可行的是（填编号）．

L、M、Q、R、X代表五种物质，它们都含某种价态的氮元素，各物质中氮元素的化合价只有一种．物质L中氮元素的化合价比物质M中氮元素的化合价低．在一定条件下，它们会有如下的转化关系（未配平）．
Q+HCl→M+Cl₂+H₂O          
R+L→X+H₂O    
R+O₂→L+H₂O
请判断：
（1）五种物质按氮元素的化合价从高到低的顺序排列是，
若五种物质中有一种是硝酸，那么硝酸应该是（用字母表示）
（2）某同学写出下面不同价态的氮的化合物相互转化关系（未配平），其中你认为一定不能实现的是
A．NO+HNO₃→N₂O₃+H₂O  B．NH₃+NO→HNO₂+H₂O  C．N₂O₄+H₂O→HNO₃+HNO₂．