摘要：B．标准状况下.11.2 L NO2和11.2 LN2O4的混合物所含的分子数为1.5 NA
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（16分）I．将一定量NO2和N2O4的混合气体通入体积为1L的恒温密闭容器中，各物质浓度随时间变化的关系如图1所示。
请回答：
（1）下列选项中不能说明该反应已达到平衡状态的是 (填选项字母)。
| A．容器内混合气体的压强不随时间变化而改变 |
| B．容器内混合气体的密度不随时间变化而改变 |
| C．容器内混合气体的颜色不随时间变化而改变 |
| D．容器内混合气体的平均相对分子质量不随时间变化而改变 |
；
（3）计算该反应的平衡常数K= 。
（4）反应进行到20 min时，再向容器内充入一定量NO2，10min后达到新的平衡，此
时测得c(NO2)="0.9" mol／L。
第一次平衡时混合气体中NO2的体积分数为w1，达到新平衡后混合气体中NO2的体积分数为w2，则w1 w2 (填“>”、“=”或“<”)；
请在图2中画出20 min后各物质的浓度随时间变化的曲线(曲线上必须标出“X”和
“Y”)。
II．（1）海水中锂元素储量非常丰富，从海水中提取锂的研究极具潜力。锂是制造化学
电源的重要原料。如LiFePO4电池中某电极的工作原理如下图所示：
该电池的电解质为能传导Li+的固体材料。放电时该电极是电池的 极（填“正”或“负”），该电极反应式为 。
（2）用此电池电解含有0.1 mol/L CuSO4和0.1 mol/L NaCl的混合溶液100 mL，假如电路中转移了0.02 mol e－，且电解池的电极均为惰性电极，阳极产生的气体在标准状况下的体积是__________L. 查看习题详情和答案>>
为阿伏伽德罗常数，下列叙述错误的是
| A．标准状况下，11.2 L氢气中含有1 mol质子 |
| B．12g金刚石含有的共价键数为4NA |
| C．46g NO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NA |
| D．1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子 |
为阿伏伽德罗常数，下列叙述错误的是
| A．标准状况下，11.2 L氢气中含有1 mol质子 |
| B．12g金刚石含有的共价键数为4NA |
| C．46g NO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NA |
| D．1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子 |