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一、选择题（本题共10分），每小题2分，只有一个正确选项。
2,4,6
二、选择题（本题共36分），每小题3分，只有一个正确选项。
6―17 DCBDB CBBDC CD
三、选择题（本大题共20分），第小题4分，每小题有一个或两上正确选项。
18―22 AD AC D C BD
四、（本题共24分）
考生注意：23题为分叉题，分A、B两题，考生可任选一题。若两题均做，一律按A题计分。A题适合使用二期课改新教材的考生解答，B题适用使用一期课改新教材的考生解答。
．．
（2）镁铝合金>铝>镁（1分）
（3） S（1分）
①具有酸性氧化物的通性（1分）
②既有氧化性，又有还原性（1分）
③品红，漂白性（1分）
（4）Xe（1分）
（5）acd（1分）
（B）（8分）（每个空各1分）
（1）N
（2）金属晶体
（3） 铝
①即能与强酸溶液反应，又有与强碱溶液反应
通电
冰晶石、高温
③H+A1O2-+H2O A1(OH)3 A13++3OH―，
（4）Mg
（5）a c d
24．（8分）
（1）O3+2I―+H2O→2OH―+I2+O2；（2分）
（2）O2 OH―（或）KOH（2分）
（3）①I― I2 （1分） ② O2+H2O+2e→2OH―+O2；(1分)
（4）得到 2（2分）
25．（8分）
（1）2VH2（正）=3VNH3（逆）（1分）
（2）减小 正方向 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)+92.4KJ（2分）
（4）如图
五、（本题共24分）
考生注意：26题为分叉题，分A、B两题，考生可以任选一题。若两题均做，一律按A题计分。A题适合使用二期课改新教材的考生解答，B题适合使用一期课改教材的考生解答。
26．（A）（10分）
（1）2CH3CHO+O2 2CH3COOH（2分）
（2）硅油的沸点是180℃以上，乙酸沸点为117.9℃，有利于乙酸蒸馏出来， 植物油 反应混合液中 具支试管支管品 117.7℃（5分）
（3）①取少量液体滴加紫色石蕊试液变红色（1分）
②用洁净 的玻璃棒蘸取试液到pH试纸上，测定pH值（1分）
③取少量溶液滴入到碳酸钠或碳酸钙固体中，产生大量气泡（1分）其它方法合理给分
（B）（10分）
（1）使甲苯和三氧化锰充分接触，加快反应速率。（2分）
（2）使生成物溶解度减小，以使固体析出（2分）
（3）稀硫酸、甲苯（2分）
（4）蒸馏 利用甲苯和苯甲酸的沸点差异使两者分离（2分）
（5）部分苯甲醛被氧化为苯甲酸（2分）
27．（14分）（3）①i→c→d→f→g→h→i→f→g→e（3分）
②B（2分）
③除去气体中的杂质（可能杂质是HCOOH、CO2、SO2）（1分）
④红棕色变为黑色 通一氧化碳冷却至室温（3分）
⑤Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2
⑥气体安静燃烧，发出兰色火焰， 点燃有爆鸣声（或有火球喷出），收集的气体不纯净。（3分）
六、（本题共20分）
28．（8分）（1）乙醇（1分）
（2）CH3COOH+CH3+CH2OH CH3COOH2CH3+H2O（2分）
（3）CH3CH（OH）COOH CH3COOCH（CH3）COOCH2CH3； 酯化反应（各1分共3分）
（4）
nCH3=CH2 [ CH2―CH2 ] n 或CH3=CH2+H2O CH3CH2OH （2分）
29．（1） （2分）
（2）①水解反应 加成反应（2分）
②
③
BrCH2―C（CH3）=CH―CH2Br+2NaOH CH2（OH）―C（CH3）=CH―CH2（OH）+2NaBr；
HOOC―C（CH3）=CH―COOH+2CH3CH2OH H5C2OOC―C（CH3）=CH―COOC2H5+H2O
七、（本题共16分）
30．（1）原混合物中碳酸钾的质量分数（3分）
55.4%
（2）40g/100gH2O
31．（1）1：2（2分）
（2）77.8%（2分）
（3）3（2分）
（4）NO N2 H2 NO2 NH4+（2分）
5：3：1：1：4（2分）
（08上海12校第二次联考）右图中的两条曲线分别代表的是：1gC3H6
和1gM气体在相同体积的容器中，测得容
器中的压强和温度的关系，试根据图形判
断M气体可能是 （ ）
A．C3H8 B．C2H4
C．H2S D．N2O4
合成氨然后再生产尿素是最重要的化工生产。
I．在3个2 L的密闭容器中，在相同的温度下、使用相同的催化剂分别进行反应：
3H2(g) + N2(g)2NH3(g)，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时有关数据如下：
容器
甲
乙
丙
反应物投入量
3 mol H2、2 mol N2
6 mol H2、4mol N2
2 mol NH3
达到平衡的时间/min
5
8
平衡时N2的浓度/mol·L－1
c1
1.5
NH3的体积分数
ω1
ω3
混合气体密度/g·L－1
ρ1
ρ2
（1）容器乙中反应从开始到达平衡的反应速率为v(H2)=___________。
（2）在该温度下甲容器中反应的平衡常数K= (用含c1的代数式表示)。
（3）分析上表数据，下列关系正确的是________（填序号）：
a．2c1 > 1.5 b．2ρ1 = ρ2 c．ω3 = ω1
II．工业上用氨气合成尿素（H2NCONH2）的反应在进行时分为如下两步：
第一步：2NH3(l)＋CO2(g) H2NCOONH4 (l) (氨基甲酸铵) △H1
第二步：H2NCOONH4(l)H2O(l)＋H2NCONH2(l) △H2
（4）某实验小组模拟工业上合成尿素的条件，在一体积为0.5 L密闭容器中投入4 mol氨和1mol二氧化碳，实验测得反应中各组分随时间的变化如左下图I所示：
①已知总反应的快慢由慢的一步决定，则合成尿素总反应的快慢由第 步反应决定。
②第二步反应的平衡常数K随温度T的变化如右上图II所示，则△H2 0；③若第一步反应升温时氨气浓度增大，请在图II中画出第一步反应K1随温度T变化曲线，并作出必要的标注。
（5）氨和尿素溶液都可以吸收硝工业尾气中的NO、NO2，将其转化为N2。
①尿素与NO、NO2三者等物质的量反应为：CO(NH2)2+NO+NO2 =CO2+2N2+2H2O
该反应中的氧化剂为 （写化学式）。
②已知：N2(g)+O2(g)= 2NO(g) △H =a kJ·mol－1
N2(g)+3H2(g)= 2NH3(g) △H2=bkJ· kJ·mol－1
2H2(g)+O2(g)= 2H2O(g) △H = c kJ·mol－1
则4NH3(g) +4NO(g) +O2(g)= 4N2(g)+6H2O(g) △H= 。
③尿素燃料电池结构如下图所示。其工作时负极电极反应式可表示为 。
（共16分）如下图，甲、乙、丙分别表示在不同条件下可逆反应：A(g)+B(g) xC(g)的生成物 C在反应混合物中的百分含量（C%）和反应时间（t）的关系。
（1）若甲图中两条曲线分别代表有催化剂和无催化剂的情况，则 曲线表示无催化剂时的情况，速率：a b（填：大于、小于或等于）
（2）若乙图表示反应达到平衡后，分别在恒温恒压条件下和恒温恒容条件下向平衡混合气体中充入He气后的情况，则 曲线表示恒温恒容的情况，此时该恒温恒容中
C% （填：变大、变小或不变）
（3）根据丙图可以判断该可逆反应的正反应是 热反应（填：放热、吸热），计量数x的值是 ；
（4）丁图表示在某固定容器的密闭容器中，上述可逆反应达到平衡后，某物理量随着温度（T）的变化情况，根据你的理解，丁图的纵坐标可以是 ，[填：①C% ②A的转化率 ③B的转化率 ④压强 ⑤c（A）⑥c(B)]；升温平衡移动的方向为 。（填：左移或右移）
（2）减小 正方向 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)+92.4KJ（2分）
26．（A）（10分）
（1）2CH3CHO+O2
2CH3COOH（2分）
④红棕色变为黑色 通一氧化碳冷却至室温（3分）
28．（8分）（1）乙醇（1分）
（4）
nCH3=CH2
[ CH2―CH2
] n 或CH3=CH2+H2O
CH3CH2OH （2分）
③
BrCH2―C（CH3）=CH―CH2Br+2NaOH
CH2（OH）―C（CH3）=CH―CH2（OH）+2NaBr；
2NH3(g)，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时有关数据如下：
容器
H2NCOONH4 (l) (氨基甲酸铵)
△H1
xC(g)的生成物 C在反应混合物中的百分含量（C%）和反应时间（t）的关系。 