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一、选择题。
1．AD 2．C 3．A 4．B 5．C 6．A 7.B 8.B 9.C 10.C 11.B 12.D 13.AC?14. B?15．D 16.BD 17.B 18. B 19．C 20．A
二、填空题。
1．19.6％
2．⑴CH4、C2H4、C3H4、CH2O、C2H2O、C3H2O
⑵a
3．―OH；A：CH3CH2CH2OH；B：CH3CH=CH2；C：CH3CH2CHO
4．⑴CnH2nO
⑵醇分子里含有一个碳碳双键或一个碳环
⑶ 
；CH2=CHCH2CH2CH2OH
5.（1） 
（2）C
（3）B （4）C10H16O
（5） 
三、计算题。
1.(1)m(H2O)=
(2)C2H4?
(3)C4H6和H2（或C3H8和CO，C3H6和CH2O等）?
2.(1)a＝8 Ｌ (2)正好完全反应，a＝
Ｌ；若x＞2／3，a＝１0（2x－1）Ｌ；
x＜2／3，a＝１0（１－x）Ｌ
（16分）碳及其化合物与人类生产、生活密切相关。请回答下列问题：
（1）在化工生产过程中，少量CO的存在会引起催化剂中毒。为了防止催化剂中毒，常用SO2将CO氧化SO2被还原为S。
已知： C(s)+
（g）=CO（g）ΔH1=-126．4kJ/mol ①
C(s)+O2（g）=CO2（g） ΔH2= －393．5kJ·mol－1 ②
S(s)+O2（g）=SO2（g） ΔH3= －296．8kJ·mol－1 ③
则SO2氧化CO的热化学反应方程式：
（2）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)。
①CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图1所示，该反应ΔH 0（填“>”或“ <”）。
图2表示CO的转化率与起始投料比[ n(H2)/n(CO)]、温度的变化关系，曲线I、II、III对应的平衡常数分别为K1、K2、K3，则K1、K2、K3的大小关系为 ；测得B(X1,60)点氢气的转化率为40%，则x1= 。
②在恒容密闭容器里按体积比为1:2充入一氧化碳和氢气，一定条件下反应达到平衡状态。当改变反应的某一个条件后，下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是 （填序号）。
| A．正反应速率先增大后减小 | B．逆反应速率先增大后减小 |
| C．化学平衡常数K值增大 | D．反应物的体积百分含量增大 |
③一定条件下，将2molCO和2molH2置于容积为2L固定的密闭容器中发生上述反应，反应达到平衡时CO与H2体积之比为2∶1，则平衡常数K＝ 。
（3）最新研究发现，用隔膜电解法可以处理高浓度乙醛废水。
原理：使用惰性电极电解，乙醛分别在阴、阳极转化为乙醇和乙酸，
总反应为:2CH3CHO+H2O
CH3CHOH+CH3CHOOH。实验室中，以一定浓度的乙醛-Na2SO4溶液为电解质溶液，模拟乙醛废水的 处理过程，其装置示意图如图所示：
①电解过程中，两极除分别生成乙酸和乙醇外，均产生无色气体，阳极电极反应分别为：
4OH－-4e－═O2↑+2H2O； 。
②在实际工艺处理过程中，阴极区乙醛的去除率可达60%。若在两极区分别注入1m3乙醛的含量为300mg/L的废水，可得到乙醇 kg(计算结果保留2位小数） 查看习题详情和答案>>
（1）在化工生产过程中，少量CO的存在会引起催化剂中毒。为了防止催化剂中毒，常用SO2将CO氧化SO2被还原为S。
已知： C(s)+
（g）=CO（g）ΔH1=-126．4kJ/mol ①C(s)+O2（g）=CO2（g） ΔH2= －393．5kJ·mol－1 ②
S(s)+O2（g）=SO2（g） ΔH3= －296．8kJ·mol－1 ③
则SO2氧化CO的热化学反应方程式：
（2）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)。
①CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图1所示，该反应ΔH 0（填“>”或“ <”）。
图2表示CO的转化率与起始投料比[ n(H2)/n(CO)]、温度的变化关系，曲线I、II、III对应的平衡常数分别为K1、K2、K3，则K1、K2、K3的大小关系为 ；测得B(X1,60)点氢气的转化率为40%，则x1= 。
②在恒容密闭容器里按体积比为1:2充入一氧化碳和氢气，一定条件下反应达到平衡状态。当改变反应的某一个条件后，下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是 （填序号）。
| A．正反应速率先增大后减小 | B．逆反应速率先增大后减小 |
| C．化学平衡常数K值增大 | D．反应物的体积百分含量增大 |
③一定条件下，将2molCO和2molH2置于容积为2L固定的密闭容器中发生上述反应，反应达到平衡时CO与H2体积之比为2∶1，则平衡常数K＝ 。
（3）最新研究发现，用隔膜电解法可以处理高浓度乙醛废水。
原理：使用惰性电极电解，乙醛分别在阴、阳极转化为乙醇和乙酸，
总反应为:2CH3CHO+H2O
CH3CHOH+CH3CHOOH。实验室中，以一定浓度的乙醛-Na2SO4溶液为电解质溶液，模拟乙醛废水的 处理过程，其装置示意图如图所示：
①电解过程中，两极除分别生成乙酸和乙醇外，均产生无色气体，阳极电极反应分别为：
4OH－-4e－═O2↑+2H2O； 。
②在实际工艺处理过程中，阴极区乙醛的去除率可达60%。若在两极区分别注入1m3乙醛的含量为300mg/L的废水，可得到乙醇 kg(计算结果保留2位小数）
．（1）扁桃酸分子中含氧官能团名称为______扁桃酸的同分异构体有多种，下列有机物中不属于扁桃酸的同分异构体的是______
（2）工业上合成扁桃酸常以苯甲醛为原料，其合成路线如下
①步骤I的反应类型______
②苯甲醛可由苯甲醇（
）氧化生成，写出该反应的化学方程式______（3）环扁桃酸酯是一种疗效显著的血管扩张剂，可由扁桃酸和3，3，5一三甲基环己醇（
）经硫酸催化而生成，写出该反应的化学方程式______（4）用质谱法测定扁桃酸得到其质谱图中，最大的质荷比数值是______；扁桃酸的核磁共振氢谱图中，共有______种吸收峰．
（5）将任意数量的由扁桃酸与M组成的混合物完全燃烧，只得到n（CO2）：n（H2O）=2：1的两种物质，下列有关判断错误的是______
A．M可能是
B．M可能是乙二酸C．M可能是苯酚 D．M不可能是
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B．混合物中可能含乙醛
C．醛与酮的质量比为5:3
D．该酮为丙酮
|
某饱和一元醛和酮的混合物共3 g，跟足量的银氨溶液完全反应后可还原出16.2 g银，下列有关说法正确的是 | |
A． |
混合物中可能乙醛 |
B． |
3 g该混合物不可能还原出16.2 g银 |
C． |
混合物中一定有甲醛 |
D． |
混合物中醛和酮的质量比为3∶5 |