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一、选择题(本大题有14小题，1~8题每小题2分，9~14题每小题3分，共34分)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
答案
C
B
C
A
D
B
D
A
B
D
C
D
D
B
二、填空题(本大题有5小题，共24分)(以下除化学方程式2分外，其余每空1分)。
15．(4分) (1)E (2)A (3)D (4)B。
16．(3分)(1)硝酸见光易分解。
(2)
； 质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目不变。
17．(7分)(1)19.00 ， 20 。 (2)8； (3)BC (4)B；
(5)
+
=
+2
。
18．(4分)镁片与盐酸反应比铁片与盐酸反应剧烈。
铜的金属活动性比汞强(或Cu>Hg)； 铁(Fe)； 盐酸(或氯化亚铁)等。
19．(6分)(1)导热性 (2)①2C4H10＋13O2点燃8CO2＋10H2O
②物理 ③方便添加燃料；便于灰渣的排出；有利于空气的流通(任答1点)
(3)使熄灭的外部火焰的气体的温度达到着火点
三、综合能力题 (本题有2小题，共18分)
20．(9分)(1)A、B、C分别为：NaOH、CuCl2、Na2CO3 或 NaOH、HNO3、Fe2O3
【说明：B物质对得1分，A与B、HCl全对得1分，C与B、HCl全对得1分；若B
物质错则不得分。填物质名称不得分。本题属开放性答案，其它合理答案也可】
(2)化学方程式：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ NaOH+HCl==NaCl+H2O
[或2NaOH+CuCl2==Cu(OH)2↓+2NaCl或Na2CO3+CuCl2==CuCO3↓+2NaCl等]
【说明：所写化学方程式要与A、B、C三空对应，只有得分的物质，该化学方程式才能得分，否则不给分】
(3)酸与碱反应生成盐和水； 酸与盐反应生成新酸和新盐；(其它合理答案都给分)
21．(9分)(1)硫酸锌(1分)； Fe(1分)。
(2)
+
=
+
(或+
=+
)(2分)
+
=+
↑(2分)
(3)取步骤④的滤渣于试管中加入少量稀硫酸，若有气泡产生则酸不足量。(1分)
(4)硫酸锌的质量、锌粉的质量。(2分)
四、实验与探究题(本题有2小题，共27分)
22.(化学方程式2分，共14分)
(1)①锥形瓶，②酒精灯；(2分)
(2)B， 2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑；
(3) 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑ 2CaO2 + 2H2O = 2Ca(OH)2 + O2↑
g→f→i(对两个得1分，对三个得2分) CO2；(1分)
(4) 药品的状态和反应条件；(1分)
(5) 可随时加液体反应物，并通过滴加液体的快慢，控制反应的速率(1分)。
23．(13分)(1)(以下除化学方程式2分外，其余每空1分)。
白色粉末的成分
形成的原因
+
=
↓+
和的混合物
(2)微溶于水(或可能是氢氧化钙)
实验步骤
可能观察到的现象
结论
酚酞试液变红色
白色粉末中有
有气泡产生
有
和的混合物
或
实验步骤
可能观察到的现象
结论
酚酞试液变红色
白色粉末中有
无气泡产生
无
或
实验步骤
可能观察到的现象
结论
酚酞试液不变色
白色粉末中无
有气泡产生
有
(3)交流与反思
①A和B(多选一个或漏选一个都不给分)
②+
=
++↑(或+=+
)
五、计算题(本题有2小题，共17分)
24．(7分)(1)③(1分)； (2) ①396 (2分)，② 84∶11∶4 (2分) (3) 50％ (2分)
25．(10分)(1)4.4(2分)
(2)
、
(2分，答对一个给1分，有错项不给分)
(3)解：73g10%的稀盐酸中含HCl的质量是：73g×10%=7.3g
设参加反应的碳酸钠的质量为x,反应生成的氯化钠的质量为y。
Na2CO3 +2HCl = 2NaCl +CO2↑ +H2O (1分)
106 73 117
x 7.3g y
=
x=10.6g
(1分)
=
y=11.7g
(1分)
烧杯里不饱和溶液中溶质的质量为：11.7g＋(22.3g－10.6g)=23.4g (1分)
烧杯里不饱和溶液质量为： 22.3g＋73g－4.4g=90.9g (1分)
烧杯里不饱和溶液中溶质的质量分数为：
×100％=25.7％ (1分)
答：略
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（1）对白色粉末成分的猜想和成因分析：
| 白色粉末的成分 | 形成的原因 |
| 可能是CaCO3 | 石灰水与空气中CO2反应； 化学方程式为： |
| 可能是 | 暑假气温较高，溶质的溶解度降低或溶剂蒸发，石灰水中的溶质结晶析出 |
（2）设计实验：甲同学取白色粉末装入试管中，加入少量的水、振荡，发现有白色固体不溶解，于是他得出粉末中一定有CaCO3的结论．乙同学查阅了溶解性表（如下图），认为甲同学的结论不严密，理由是：
| OH- | Cl- | CO32- | NO3- | |
| Ca2+ | 微 | 溶 | 不 | 溶 |
| 实验步骤 | 可能观察到的现象 | 结论 |
| 取上述试管中的上层清夜，滴加1～2无色酚酞试液 | ||
| 往上述试管中的残留的固体中加入稀硫酸 | 白色粉末中 （“有”或“无”）CaCO3 | |
| 由上述实验可知白色粉末的成分是： | ||
①通过上述实验的探究，同学们向实验室提出保存、使用易变质的溶液时的下列建议，合理的是
A．密封保存B．使用前，临时配制C．禁止使用这种试剂
②实验室清洗装石灰水试剂瓶内壁上的白色粉末时，可用稀盐酸，请写出其中可能发生的反应的化学方程式（写出一个即可）：
（1）对白色粉末成分的猜想和成因分析：
| 白色粉末的成分 | 形成的原因 |
| 可能是CaCO3 | 石灰水与空气中CO2反应； 化学方程式为： Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O |
| 可能是 Ca（OH）2 Ca（OH）2 |
暑假气温较高，溶质的溶解度降低或溶剂蒸发，石灰水中的溶质结晶析出 |
（2）设计实验：
| OH- | Cl- | CO32- | NO3- | |
| Ca2+ | 微 | 溶 | 不 | 溶 |
为了得出较严密的结论，他们进行了如下实验，请完成下列实验报告：
| 实验步骤 | 可能观察到的现象 | 结论 |
| 取上述试管中的上层清液，滴加1～2无色酚酞试液 | 酚酞试液变红色 酚酞试液变红色 |
白色固体中含有氢氧化钙 白色固体中含有氢氧化钙 |
| 往上述试管中的残留的固体中加入稀盐酸 | 有气泡产生 有气泡产生 |
白色粉末中 有 有 （选填“有”或“无”）CaCO3 |
| 由上述实验可知白色粉末的成分是： CaCO3和Ca（OH）2 CaCO3和Ca（OH）2 ． | ||
①通过上述实验的探究，同学们向实验室提出保存、使用易变质的溶液时的下列建议，合理的是
A．密封保存 B．使用前，临时配制 C．禁止使用这种试剂
②清洗装石灰水试剂瓶内壁上的白色粉末时，家庭里可以用
（1）对白色粉末成分的猜想和成因分析：
| 猜想白色粉末的成分 | 形成的原因 |
| a、可能是CaCO3 | 石灰水与空气中CO2反应； 化学方程式为： Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O |
| b、可能是 Ca（OH）2 Ca（OH）2 |
暑假气温较高，溶剂蒸发，石灰水中的溶质结晶析出 |
| c、经过反复思考，同学们认为白色粉末还可能是上述两种物质的混合物． | |
为了得出较严密的结论，他们进行了如下实验：取上述白色固体溶于水，过滤后得到无色滤液和白色残留固体，继续进行下列实验，请完成实验报告．
| 实验步骤 | 可能观察到的现象 | 结论 |
| 取上述无色滤液于试管中，滴加1～2无色酚酞试液 | 酚酞试液变 红色 红色 |
白色粉末含有Ca（OH）2 |
| 往上述残留的固体中加入稀盐酸 | 产生气泡 | 白色粉末中 有 有 （选填“有”或“无”）CaCO3 |
| 由上述实验可知白色粉末的成分是： CaCO3 CaCO3 、Ca（OH）2 Ca（OH）2 ． | ||
①通过上述实验的探究，对于实验室保存、使用石灰水，请你提出一条合理的建议
②清洗石灰水试剂瓶内壁上的白色固体，可用的试剂是
（1）对白色粉末成分的猜想和成因分析：
①可能是Ca（OH）2；②可能是CaCO3；③可能是
（2）同学们设计了以下三种实验方案：
方案Ⅰ：取样品加入试管中，滴加稀盐酸，有气泡产生则白色粉末是碳酸钙．
方案Ⅱ：取样品加入试管中，滴加稀盐酸，无气泡产生则白色粉末是氢氧化钙．
以上方案中，你认为不合理的是
（3）请再设计一种方案，证明该粉末是两种物质的混合物，简要写出实验的操作及现象
（4）实验室清洗装石灰水试剂瓶内壁上的白色粉末时，可用