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生物参考答案
1、B 2、C 3、B 4、C 5、A
30．每空2分。（1）外显子，不遵循（2）注射特异性的抗原，灭活的病毒（或灭活的仙台病毒）（3）①限制性内切酶 DNA连接酶②检测目的基因在受体细胞中是否进行了表达（或检测受体细胞是否显示出目的基因控制的性状）既能无限增殖又能产生特定抗体（4）见下图（4分）
31．Ⅰ. 每空2分（1）浮游植物→浮游动物→鲫鱼→乌鱼；草→鼠→猫头鹰（2）浮游植物，鼠和猫头鹰
Ⅱ.（1）等量，（1分）将等量的相同大小的切片放在不同温度蒸馏水中处理1分钟取出；（1分）再分别放在等量的清水中浸泡1小时而获得不同的切片浸出物溶液。（1分）
（2）受50℃温度处理后膜的透性大大增加（1分）
（3）步骤1取两组等量的相同大小的切片，编号，一组加入A物质处理一段时间，另一组不作处理；（2分）
步骤2：将两组切片分别放在等量的清水中浸泡1小时而获得不同的切片浸出物溶液；（2分）
步骤3：测量两组溶液的花青素吸光度并进行比较。（2分）
结果与结论1：如果两组溶液的吸光度相同或相近，说明上述观点不正确；（2分）
结果与结论2：如果实验组的吸光度大于实验组，说明上述观点正确。（2分）
物理参考答案
14．A 15．D 16．BC 17．B 18．D 19．BC 20．A 21．CD
22．⑴ 0.900 ⑵0.80，0.64 （3）A2；R1；甲
23．解：（1）棒ab有最大速度vm时有：
∴……………………………………4分
（2）设下滑位移S所用时间为△t，则由 有
∴……………………6分（直接用 扣2分）
（3）从释放到棒达最大速度vm的过程中，克服安培力做了多少功就有多少其它形式的能转化为电能。由能量守恒有：
∴
……………………………………6分
24．（19分）解：（1）如图，电荷从A点匀加速运动到x轴的 C点即是电荷由C点第一次进入磁场，位移s=AC=m；加速度；满足：；
故时间 （6分）
（2）电荷到达C点的速度为速度方向与x轴正方向成450角，在磁场中运动时由得即电荷在磁场中的偏转半径为 （6分）
（3）轨迹圆与x轴相交的弦长为，所以电荷从坐标原点O再次进入电场中，且速度方向与电场方向垂直，电荷在电场中做类平抛运动，运动过程中电荷第三次经过x轴时位移方向角为45O，设运动的时间为，则：
得则电荷在垂直电场方向的位移
；即电荷第三次到达x轴上的点的坐标为（8 m，0）． （7分）
25．（20分）
（1）设物体从A滑落至B时速率为
（2分）
（1分）
物体与小球相互作用过程中，系统动量守恒，设共同速度为
（1分）
（1分）
（2）设二者之间的摩擦力为
（2分）
（2分）
得 （2分）
（3）设物体从EF滑下后与车达到相对静止，共同速度为v2相对车滑性的距离为S1，
车停后物体做匀减速运动，相对车滑行距离为S1
（1分）
（1分）
（1分）
（2分）
联立解得 （1分） （1分）
（1分）
化学参考答案
题号
6
7
8
9
10
11
12
13
答案
B
D
D
C
C
C
B
B
26、(17分)
（1）Na+ （2）物理变化
(3)
28．（16分）
⑴ O＝C＝O －6 CO2+2Mg2MgO+C（3分）
⑵ 2Fe2＋＋Br2＝2Fe3＋＋2Br－ 2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋（3分）
⑶ 2Fe2＋＋4 Br－＋3Cl2＝2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－（3分）
29．（19分）
（1）a、b
（2）干燥气体 控制氢气和氮气的流速
（3）不会（1分） 因为混合气体中含有大量难溶于水的氮、氢两种气体
（4）氨的催化氧化反应是一个放热反应 有红棕色气体产生
（5）4NH3+5O24NO+6H2O
（6）NH4+ NO3－（各1分）
I．将粗氧化铜（含少量Fe）溶解在足量的稀盐酸中，然后加热、过滤得到CuCl2（含少量FeCl2）溶液，经测定，溶液pH为2．
II．对I中所得到的溶液按下列步骤进行提纯．
已知：
| 氢氧化物开始沉淀时的pH | 氢氧化物沉淀完全时的pH | |
| Fe3+ | 1.9 | 3.2 |
| Cu2+ | 4.7 | 6.7 |
（1）下列物质中，最适合作为氧化剂X的是
A．KMnO4 B．K2Cr2O4 C．H2O2 D．NaClO
（2）①加入的物质Y是
Fe2+（aq）+3OH-（aq）Fe2+（aq）+3OH-（aq）（3）分离出沉淀Z，并将滤液蒸发，欲获得氯化铜晶体（CuCl2?2H2O），应采取的措施是
（4）①某同学利用反应：Cu+2H+═Cu2++H2↑设计实验来制取CuCl2溶液，该同学设计的装置应该为
（5）已知一些难溶物的浓度积常数如下表：
| 物质 | FeS | MnS | CuS | PbS | HgS | ZnS |
| Ksp | 6.3×10-18 | 2.5×-13 | 1.3×10-36 | 3.4×10-28 | 6.4×10-53 | 1.6×10-24 |
①NaOH ②FeS ③Na2S．
（16分）下图是某化工厂对海水资源的综合利用的示意图。
（1）目前国际上实用的“海水淡化”主要技术之一是蒸馏法。蒸馏法是将海水变成蒸汽，蒸汽经过冷却而得高纯度淡水，由此可判断蒸馏法是： （填物理变化、化学变化）
（2）工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品，又称为“氯碱工业”。电解饱和食盐水的离子方程式为： 。阳极产生气体的如何检验 。利用电解所得气体制36.5%的浓盐酸100t，最少需要消耗食盐： t。
（3）分离出粗盐的母液中含有Mg2+，从图中可看出对母液进行一系列的加工可制得金属镁。
①在母液中加入石灰乳所起的作用是： 。
②从充分利用当地海洋化学资源，就地取材，经济效益的角度考虑，生产生石灰的原料可是： 。
③电解熔融氯化镁的化学方程式是： 。
④氮气和氩是两种化学性质相对稳定的气体，都可用做白炽灯的填充气体。但工业上冷却电解无水氯化镁所得的镁蒸气时，却选择稀有气体氩。试用化学反应方程式解释不选用氮气的原因： 。
（16分）下图是某化工厂对海水资源的综合利用的示意图。
（1）目前国际上实用的“海水淡化”主要技术之一是蒸馏法。蒸馏法是将海水变成蒸汽，蒸汽经过冷却而得高纯度淡水，由此可判断蒸馏法是： （填物理变化、化学变化）
（2）工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品，又称为“氯碱工业”。电解饱和食盐水的离子方程式为 ： 。阳极产生气体的如何检验 。利用电解所得气体制36.5%的浓盐酸100t，最少需要消耗食盐： t。
（3）分离出粗盐的母液中含有 Mg2+，从图中可看出对母液进行一系列的加工可制得金属镁。
①在母液中加入石灰乳所起的作用是： 。
②从充分利用当地海洋化学资源，就地取材，经济效益的角度考虑，生产生石灰的原料可是： 。
③电解熔融氯化镁的化学方程式是： 。
④氮气和氩是两种化学性质相对稳定的气体，都可用做白炽灯的填充气体。但工业上冷却电解无水氯化镁所得的镁蒸气时，却选择稀有气体氩。试用化学反应方程式解释不选用氮气的原因： 。
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（1）目前国际上实用的“海水淡化”主要技术之一是蒸馏法。蒸馏法是将海水变成蒸汽，蒸汽经过冷却而得高纯度淡水，由此可判断蒸馏法是： （填物理变化、化学变化）
（2）工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品，又称为“氯碱工业”。电解饱和食盐水的离子方程式为： 。阳极产生气体的如何检验 。利用电解所得气体制36.5%的浓盐酸100t，最少需要消耗食盐： t。
（3）分离出粗盐的母液中含有Mg2+，从图中可看出对母液进行一系列的加工可制得金属镁。
①在母液中加入石灰乳所起的作用是： 。
②从充分利用当地海洋化学资源，就地取材，经济效益的角度考虑，生产生石灰的原料可是： 。
③电解熔融氯化镁的化学方程式是： 。
④氮气和氩是两种化学性质相对稳定的气体，都可用做白炽灯的填充气体。但工业上冷却电解无水氯化镁所得的镁蒸气时，却选择稀有气体氩。试用化学反应方程式解释不选用氮气的原因： 。
（1）目前国际上实用的“海水淡化”主要技术之一是蒸馏法．蒸馏法是将海水变成蒸汽，蒸汽经过冷却而得高纯度淡水，由此可判断蒸馏法是：______（填物理变化、化学变化）
（2）工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品，又称为“氯碱工业”．电解饱和食盐水的离子方程式为：______．阳极产生气体的如何检验______．利用电解所得气体制36.5%的浓盐酸100t，最少需要消耗食盐：______t．
（3）分离出粗盐的母液中含有Mg2+，从图中可看出对母液进行一系列的加工可制得金属镁．
①在母液中加入石灰乳所起的作用是：______．
②从充分利用当地海洋化学资源，就地取材，经济效益的角度考虑，生产生石灰的原料可是：______．
③电解熔融氯化镁的化学方程式是：______．
④氮气和氩是两种化学性质相对稳定的气体，都可用做白炽灯的填充气体．但工业上冷却电解无水氯化镁所得的镁蒸气时，却选择稀有气体氩．试用化学反应方程式解释不选用氮气的原因：______．