摘要：56% (一)选择题分析各小题分析选择题总体分析
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归纳整理是科学学习的重要方法之一．在学习了氧族元素的各种性质后，可归纳整理出如下表所示的表格（部分）．| 性质\元素 | 8O | 16S | 34Se | 52Te |
| 单质熔点（℃） | -218.4 | 113 | 217 | 450 |
| 单质沸点（℃） | -183 | 444.6 | 685 | 1390 |
| 主要化合价 | -2 | -2，+4，+6 | -2，+4，+6 | |
| 原子半径 | 逐渐增大 | |||
| 单质与H2反应情况 | 点燃时易化合 | 加热化合 | 加热难化合 | 不能直接化合 |
（1）碲的化合价可能有
-2，+4，+6
-2，+4，+6
（2）氢硒酸有较强的
还原性
还原性
（填“氧化性”或“还原性”），因此放在空气中长期保存易变质，其可能发生的化学方程式为2H2Se+O2=2H2O+2Se↓
2H2Se+O2=2H2O+2Se↓
．（3）工业上Al2Te3可用来制备H2Te，完成下列化学方程式：
1
1
Al2Te3+6H2O
6H2O
一2
2
Al（OH）3↓+3
3
H2Te↑（4）已知在常温下，H2和S反应生成17g H2S放出56.1KJ的热量，试写出硫化氢分解的热化学方程式：
H2S（g）=H2（g）+S（s）△Η=+112.2kJ?mol-1
H2S（g）=H2（g）+S（s）△Η=+112.2kJ?mol-1
．（5）右图所示为上述表格中氧族元素单质与H2反应过程中的能量变化示意图，其中a、b、c、d分别表示氧族中某一元素的单质，△H为相同物质的量的单质与H2反应的反应热．则：b代表
硒
硒
，d代表氧气
氧气
（均写单质名称）．铁是人体不可缺少的微量元素，摄入含铁的化合物可补充铁．“速力菲”是市场上一种常见的补铁药物，下列表格是它的说明书：
（1）该药品中Fe2+会缓慢氧化，国家规定该药物中Fe2+的氧化率超过10%即不能再服用．
①为了检验某药店出售的“速力菲”是否被氧化，实验室可选用的最常用最灵敏的检验试剂为
②实验室采用H2SO4酸化的KMnO4溶液对“速力菲”中的Fe2+进行滴定（假设药品中其他成分不与KMnO4反应）．离子方程式如下：aMnO
+bFe2++cH+═dMn2++eFe3++fH2O，当a=1时，b=
③称量上述含铁元素质量分数为20.00%的“速力菲”10.00g，将其全部溶于稀硫酸中，配制成1 000.00mL溶液．取出20.00mL，用0.01mol/L的KMnO4溶液滴定，用去KMnO4溶液12.00mL．该药品可以服用吗？
（2）已知琥珀酸亚铁相对分子质量为172，琥珀酸为有机酸．含23.6g琥珀酸的溶液与4mol/L 100mL的氢氧化钠溶液恰好完全中和．质子核磁共振分析显示，琥珀酸分子中只含有两种位置不同的氢原子．写出琥珀酸溶液与氢氧化钠溶液完全中和的化学方程式（有机物须写结构简式）：
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（1）该药品中Fe2+会缓慢氧化，国家规定该药物中Fe2+的氧化率超过10%即不能再服用．
①为了检验某药店出售的“速力菲”是否被氧化，实验室可选用的最常用最灵敏的检验试剂为
硫氰化钾溶液
硫氰化钾溶液
（填试剂的名称）．②实验室采用H2SO4酸化的KMnO4溶液对“速力菲”中的Fe2+进行滴定（假设药品中其他成分不与KMnO4反应）．离子方程式如下：aMnO
- 4 |
5
5
．③称量上述含铁元素质量分数为20.00%的“速力菲”10.00g，将其全部溶于稀硫酸中，配制成1 000.00mL溶液．取出20.00mL，用0.01mol/L的KMnO4溶液滴定，用去KMnO4溶液12.00mL．该药品可以服用吗？
不可以
不可以
（填“可以”或“不可以”），请通过计算简述理由：由MnO4-～5Fe2+，可得1000.00mL溶液含有的Fe2+的物质的量n（Fe2+）=0.01 mol/L×12.00×10-3L×5×
=0.03 mol，
m（Fe2+）=0.03 mol×56 g/mol=1.68 g，Fe2+的氧化率：
=16.00%＞10%，所以不可以服用
| 1000.00 mL |
| 20.00 mL |
m（Fe2+）=0.03 mol×56 g/mol=1.68 g，Fe2+的氧化率：
| 10 g×20.00%-1.68 g |
| 10 g×20.00% |
由MnO4-～5Fe2+，可得1000.00mL溶液含有的Fe2+的物质的量n（Fe2+）=0.01 mol/L×12.00×10-3L×5×
=0.03 mol，
m（Fe2+）=0.03 mol×56 g/mol=1.68 g，Fe2+的氧化率：
=16.00%＞10%，所以不可以服用
（写出主要计算过程）．| 1000.00 mL |
| 20.00 mL |
m（Fe2+）=0.03 mol×56 g/mol=1.68 g，Fe2+的氧化率：
| 10 g×20.00%-1.68 g |
| 10 g×20.00% |
（2）已知琥珀酸亚铁相对分子质量为172，琥珀酸为有机酸．含23.6g琥珀酸的溶液与4mol/L 100mL的氢氧化钠溶液恰好完全中和．质子核磁共振分析显示，琥珀酸分子中只含有两种位置不同的氢原子．写出琥珀酸溶液与氢氧化钠溶液完全中和的化学方程式（有机物须写结构简式）：
HOOC-CH2-CH2-COOH+2OH-→-OOC-CH2-CH2-COO-+2H2O
HOOC-CH2-CH2-COOH+2OH-→-OOC-CH2-CH2-COO-+2H2O
；琥珀酸亚铁的化学式为FeC4H4O4
FeC4H4O4
．
（2011?天河区一模）某铁矿石样品除含SiO2外，还含有FeO、Fe2O3中的一种或两种，某同学对铁的氧化物的成分进行探究．（1）取少量样品于试管A中，加入过量的硫酸溶液，充分反应，静置，取适量上层清液分装在B、C试管中．在试管B中滴加2滴酸性KMnO4溶液；在试管C中滴加2滴
KSCN或苯酚
KSCN或苯酚
溶液．向试管中滴加试剂的仪器名称是胶头滴管
胶头滴管
，若样品中既含FeO 又含Fe2O3，则观察到现象为B试管溶液紫色褪去，C试管溶液变红色
B试管溶液紫色褪去，C试管溶液变红色
；（2）实验室主要是利用反应 6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O 对铁矿石中铁元素的含量进行测定．将铁矿石经一系列化学处理，制得铁元素全部为Fe2+的待测液，回答下列问题：
①要配制0.0150mol/L K2Cr2O7溶液100mL，现有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管，还需要的玻璃仪器是
100mL容量瓶
100mL容量瓶
；②滴定时，用
酸式滴定管
酸式滴定管
（填仪器名称）盛装0.0150mol/L K2Cr2O7溶液，初始读数如图所示，该读数为1.70
1.70
mL．③取20.00mL（含0.2250g铁矿石样品） 待测液进行滴定，消耗 K2Cr2O7溶液体积为25.00mL，则铁矿石中铁元素的百分含量是（Fe的相对原子质量为56）
56%
56%
．④在本实验的滴定过程中，下列操作会使测定结果偏小的是
c
c
（填写序号）．a．未用标准K2Cr2O7溶液润洗滴定管
b．锥形瓶中加入待测溶液后，再加少量水
c．锥形瓶在滴定过程中剧烈摇动，有少量液体溅出．