摘要：796
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下表中列出了25℃、101kPa时一些物质的燃烧热数据
物质 | CH4 | C2H2 | H2 |
燃烧热／kJ/mol | 890.3 | 1299.6 | 285.8 |
已知键能：C—H键：413.4 kJ/mol、H—H键：436.0 kJ/mol。
则下列叙述正确的是
A．C≡C键能为796.0 kJ/mol
B．C—H键键长小于H—H键
C．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)?? △H=﹣571.6 kJ/mol
D．2CH4(g)=C2H2(g) +3H2(g) △H=﹣376.4 kJ/mol
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下表中列出了25℃、101kPa时一些物质的燃烧热数据
已知键能：C—H键：413.4 kJ/mol、H—H键：436.0 kJ/mol。
则下列叙述正确的是
A．C≡C键能为796.0 kJ/mol
B．C—H键键长小于H—H键
C．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=﹣571.6 kJ/mol
D．2CH4(g)=C2H2(g) +3H2(g) △H=﹣376.4 kJ/mol
| 物质 | CH4 | C2H2 | H2 |
| 燃烧热／kJ/mol | 890.3 | 1299.6 | 285.8 |
已知键能：C—H键：413.4 kJ/mol、H—H键：436.0 kJ/mol。
则下列叙述正确的是
A．C≡C键能为796.0 kJ/mol
B．C—H键键长小于H—H键
C．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=﹣571.6 kJ/mol
D．2CH4(g)=C2H2(g) +3H2(g) △H=﹣376.4 kJ/mol
下表中列出了25℃、101kPa时一些物质的燃烧热数据
| 物质 | CH4 | C2H2 | H2 |
| 燃烧热／kJ/mol | 890.3 | 1299.6 | 285.8 |
已知键能：C—H键：413.4 kJ/mol、H—H键：436.0 kJ/mol。
则下列叙述正确的是
A．C≡C键能为796.0 kJ/mol
B．C—H键键长小于H—H键
C．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=﹣571.6 kJ/mol
D．2CH4(g)=C2H2(g) +3H2(g) △H=﹣376.4 kJ/mol 查看习题详情和答案>>
氯化硫酰(SO2Cl2)主要用作氯化剂。它是一种无色液体，熔点- 54.1℃，沸点 69.1℃，遇水生成硫酸和氯化氢。氯化硫酰可用干燥的二氧化硫和氯气在活性炭的催化下反应制取：
SO2(g)+ Cl2(g)
SO2Cl2(l) △H = -97.3 kJ . mol-1
(1)为了提高上述反应中Cl2的转化率，下列措施合理的是___（填编号）。
A．缩小容器体积
B．使用催化剂
C．增加SO2的浓度
D．升高温度
(2)已知20℃时，AgCl的溶解度为0.000 15 g，Ag2SO4的溶解度为0.796 g。则向SO2Cl2溶于水所得溶液中逐滴加入稀AgNO3溶液时，最先产生的沉淀是___。
(3)300℃时，体积为1 L的密闭容器中充入16. 20 g SO2Cl2，达到平衡时，容器中含7.616 g SO2，则300℃时合成SO2Cl2反应的平衡常数为___。
(4)将(3)所得的平衡混合气溶于足量的BaCl2溶液中，计算最终生成沉淀的质量（写出计算过程）。____________________
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SO2(g)+ Cl2(g)
SO2Cl2(l) △H = -97.3 kJ . mol-1(1)为了提高上述反应中Cl2的转化率，下列措施合理的是___（填编号）。
A．缩小容器体积
B．使用催化剂
C．增加SO2的浓度
D．升高温度
(2)已知20℃时，AgCl的溶解度为0.000 15 g，Ag2SO4的溶解度为0.796 g。则向SO2Cl2溶于水所得溶液中逐滴加入稀AgNO3溶液时，最先产生的沉淀是___。
(3)300℃时，体积为1 L的密闭容器中充入16. 20 g SO2Cl2，达到平衡时，容器中含7.616 g SO2，则300℃时合成SO2Cl2反应的平衡常数为___。
(4)将(3)所得的平衡混合气溶于足量的BaCl2溶液中，计算最终生成沉淀的质量（写出计算过程）。____________________
（2013?房山区一模）短周期元素A、B、C、D在周期表中的位置如图所示，B、D最外层电子数之和为12，二者可形成DB2、DB3两种分子，DB2具有漂白性．
回答下列问题：
（1）A的氢化物的电子式是
（2）下列叙述中，正确的是
a．稳定性：A的氢化物＞C的氢化物
b．还原性：B2-＞D2-
C．酸性：H4CO4＞H2DO4
d．最高化合价值：D=B＞A＞C
（3）DB2通过下列工艺流程可制化工业原料H2DB4和清洁能源H2．
①为摸清电解情况查得：
试写出通常条件下电解槽中发生总反应的热化学方程式：
②根据资料：
为检验分离器的分离效果，取分离后的H2DB4溶液于试管，向其中逐滴加入AgNO3溶液至充分反应，若观察到
③在原电池中，负极发生的反应式为
④在电解过程中，电解槽阴极附近溶液pH
⑤将该工艺流程用总反应的化学方程式表示为：
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| A | B | |
| C | D |
（1）A的氢化物的电子式是
（2）下列叙述中，正确的是
a
a
（填字母）a．稳定性：A的氢化物＞C的氢化物
b．还原性：B2-＞D2-
C．酸性：H4CO4＞H2DO4
d．最高化合价值：D=B＞A＞C
（3）DB2通过下列工艺流程可制化工业原料H2DB4和清洁能源H2．
①为摸清电解情况查得：
| 化学键 | H-H | Br-Br | H-Br |
| 能量（kJ/mol） | 436 | 194 | 362 |
2HBr（aq）=H2（g）+Br2（g）△H=+94kJ/mol
2HBr（aq）=H2（g）+Br2（g）△H=+94kJ/mol
②根据资料：
| 化学式 | Ag2SO4 | AgBr |
| 溶解度（g） | 0.796 | 8.4×10-6 |
无淡黄色沉淀产生，最终生成白色沉淀
无淡黄色沉淀产生，最终生成白色沉淀
，证明分离效果较好．③在原电池中，负极发生的反应式为
SO2+2H2O-2e-=4H++SO42-
SO2+2H2O-2e-=4H++SO42-
．④在电解过程中，电解槽阴极附近溶液pH
变大
变大
（填“变大”、“变小”或“不变”）．⑤将该工艺流程用总反应的化学方程式表示为：
SO2+2H2O=H2SO4+H2
SO2+2H2O=H2SO4+H2
．该生产工艺的优点有溴可以循环利用，获得清洁能源氢气
溴可以循环利用，获得清洁能源氢气
（答一点即可）；缺点有生成过程有有毒物质，电解循环能源大
生成过程有有毒物质，电解循环能源大
（答一点即可）．