摘要：(4) NH3?H2O + H+ = NH4+ + H2O , (1)用实线补全元素周期表边界.标出主族符号.
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（2013?番禺区模拟）工业合成氨的反应为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0某实验将3.0mol N2（g）和4.0mol H2（g）充入容积为10L的密闭容器中，在温度T1下反应．测得H2的物质的量随反应时间的变化如图所示．
（1）反应开始3min内，H2的平均反应速率为
（2）计算该条件下合成氨反应的化学平衡常数（写出计算过程，结果保留2位有效数字）
（3）仅改变温度为T2（ T2小于TI）再进行实验，请在答题卡框图中画出H2的物质的量随反应时间变化的预期结果示意图
．
（4）在以煤为主要原料的合成氨工业中，原料气氢气常用下述方法获得：
①C+H2O（g）
CO+H2；②CO+H2O（g）
CO2+H2；
已知CO（g）+
O2（g）═CO2（g）△H=-283.0KJ/mol；
H2（g）+
O2（g）=H2O（g）△H=-285.8KJ/mol；
写出上述CO与H2O（g）反应的热化学方程式：
（5）合成氨工业中，原料气（N2，H2混有少量CO，NH3）在进入合成塔之前，用醋酸二氨合铜（I）溶液来吸收CO其反应为：
CH3COO[Cu（NH3）2]+CO+NH3?CH3COO[Cu（NH3）3]?CO△H＜0写出提高CO吸收率的其中一项措施：
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（1）反应开始3min内，H2的平均反应速率为
0.080mol/（L?min）
0.080mol/（L?min）
（2）计算该条件下合成氨反应的化学平衡常数（写出计算过程，结果保留2位有效数字）
2.0×102 （L/mol）2
2.0×102 （L/mol）2
．（3）仅改变温度为T2（ T2小于TI）再进行实验，请在答题卡框图中画出H2的物质的量随反应时间变化的预期结果示意图
（4）在以煤为主要原料的合成氨工业中，原料气氢气常用下述方法获得：
①C+H2O（g）
| ||
| ||
已知CO（g）+
| 1 |
| 2 |
H2（g）+
| 1 |
| 2 |
写出上述CO与H2O（g）反应的热化学方程式：
CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H=+2.8kJ/mol
CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H=+2.8kJ/mol
（5）合成氨工业中，原料气（N2，H2混有少量CO，NH3）在进入合成塔之前，用醋酸二氨合铜（I）溶液来吸收CO其反应为：
CH3COO[Cu（NH3）2]+CO+NH3?CH3COO[Cu（NH3）3]?CO△H＜0写出提高CO吸收率的其中一项措施：
增大压强、降低温度、通入氨气或分离出CH3COO[Cu（NH3）3]?CO（任写一点）
增大压强、降低温度、通入氨气或分离出CH3COO[Cu（NH3）3]?CO（任写一点）
．（1）0.5mol H2O的质量为
（2）质量都是50g的 HCl、NH3、CO2、O2四种气体中，含有分子数目最少的是
（3）在
（4）现用Zn与实验室中的盐酸反应制取4.48L H2（标准状况）．如果选用所贴标签为2.0mol?L-1的盐酸，至少需该盐酸
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9g
9g
，其中共含有1.5NA
1.5NA
个原子（用阿伏伽德罗常数表示）．（2）质量都是50g的 HCl、NH3、CO2、O2四种气体中，含有分子数目最少的是
CO2
CO2
（填分子式，下同），在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是NH3
NH3
．（3）在
125
125
mL 0.2mol/L NaOH溶液中含1g溶质；配制500mL 0.2mol/L CuSO4溶液，需要CuSO4?5H2O25
25
g．（4）现用Zn与实验室中的盐酸反应制取4.48L H2（标准状况）．如果选用所贴标签为2.0mol?L-1的盐酸，至少需该盐酸
200
200
ml．
某实验小组拟用50mL NaOH溶液吸收CO2气体，制备Na2CO3溶液．为了防止通入的CO2气体过量生成NaHCO3，设计了如下实验步骤：①用25mL NaOH溶液吸收CO2气体，至CO2气体不再溶解；
②小火煮沸溶液1min～2min；
③在得到的溶液中加入另一半（25mL）NaOH溶液，使其充分混合．
此方案能制得较纯净的Na2CO3（第一步的实验装置如图所示）．
（1）将块状大理石加入试管中的正确方法是
（2）写出①、③两步的化学反应程式
（3）装置B中盛放的试剂是
（4）有人认为将实验步骤②、③的顺序对调，即先混合再煮沸，更合理．你认为对吗？
（5）此实验中的装置A还可以作为下列
①NH3 ②H2 ③C2H4
（6）实验室中吸收尾气的方法很多．下列装置中可以用来吸收氨气的是（填序号，多填倒扣分）
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的说法正确的是