摘要：C．离子半径: B-＞A+＞C2- D．原子半径: B＞A＞C学科网
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已知1-18号元素的离子aA3+、bB+、cC2-、dD-都具有相同电子层结构，下列关系正确（ ）
A．质子数：c＞b B．离子的还原性：C2-＞D-
C．氢化物的稳定性：H2C＞HD D．原子半径：B＜A
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已知1-18号元素的离子aA3+、bB+、cC2-、dD-都具有相同电子层结构，下列关系正确（ ）
A．质子数：c＞b B．离子的还原性：C2-＞D-
C．氢化物的稳定性：H2C＞HD D．原子半径：B＜A
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已知1-18号元素的离子aA3+、bB+、cC2-、dD-都具有相同电子层结构，下列关系正确（ ）
A．质子数：c＞b B．离子的还原性：C2-＞D-
C．氢化物的稳定性：H2C＞HD D．原子半径：B＜A
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已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC2－、dD－具有相同的电子层结构．则下列叙述正确的是 | |
| [ ] | |
A． |
原子半径：A＞B＞C＞D |
B． |
离子半径：C2－＞D－＞B+＞A2+ |
C． |
原子序数：d＞c＞b＞a |
D． |
原子的失电子能力：A＞B＞D＞C |
1919年由Langmuir提出了等电子体．原子数相同、电子数相同的粒子，互称为等电子体．A、B、C、D、E、F 是原子序数依次增大的6种位于元素周期表前20号的元素．B、C、D、E位于同周期．C是空气中含量最多的元素．F与B、D都可形成XY2型离子化合物FB2、FD2，且都可与A2D（无色液体）反应放出气体．B22-与C2是等电子体，D22-与E2是等电子体．F原子的N层电子数与K层电子数相同．
（1）比较C、D、E对应的简单阴离子的半径（用离子符号表示）
（2）写出能证明D和E非金属性强弱的一个化学方程式
（3）由上述6种元素中的4种构成的离子化合物是（写出两种）
（4）写出与C2等电子体的分子的化学式为
（5）写出FD2与A2D反应的离子方程式：
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（1）比较C、D、E对应的简单阴离子的半径（用离子符号表示）
N3-＞O2-＞F-
N3-＞O2-＞F-
（由大到小）；（2）写出能证明D和E非金属性强弱的一个化学方程式
2F2+2H2O=4HF+O2
2F2+2H2O=4HF+O2
．（3）由上述6种元素中的4种构成的离子化合物是（写出两种）
NH4HCO3、（NH4）2CO3、Ca（HCO3）2、（CH3COO）2Ca
NH4HCO3、（NH4）2CO3、Ca（HCO3）2、（CH3COO）2Ca
，其中所含的化学键类型有离子键、共价键
离子键、共价键
．（4）写出与C2等电子体的分子的化学式为
CO
CO
，写出B22-的电子式：（5）写出FD2与A2D反应的离子方程式：
2CaO2+2H2O=2Ca（OH）2+O2↑
2CaO2+2H2O=2Ca（OH）2+O2↑
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